認(rèn)識化學(xué)科學(xué)(時(shí)間：90分鐘　滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列涉及物質(zhì)的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是(　　)AB糧食釀醋煙花燃放CD陶瓷燒制司南(指南針)指向 解析：選D　糧食釀醋過程中淀粉最后生成醋酸，變化過程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A不符合；煙花燃放時(shí)火藥燃燒生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故B不符合；陶瓷燒制過程中生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C不符合；司南(指南針)指向是地磁作用，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D符合。2．為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作如下：①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度為 0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大頭針，使Na(密度為0.97 g·cm－3)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1 g·cm－3)。下列說法中正確的是(　　) A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層B．鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動(dòng)直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生D．Na在MgCl2溶液底部四處游動(dòng)，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生解析：選C　由于苯的密度比水的密度小，所以把MgCl2溶液加入盛有苯的試管中時(shí)，液體分層，MgCl2溶液在下層，苯在上層，A錯(cuò)誤；由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金屬Na在MgCl2溶液與苯的界面處與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2，氫氣泡使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落至界面處的MgCl2溶液中進(jìn)一步與水反應(yīng)，鈉塊上下跳動(dòng)直至消失，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，因此會看到下層有白色沉淀產(chǎn)生，B、D錯(cuò)誤，C正確。3．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是(　　)A．碳酸氫鈉做胃藥　　　　 B．過氧化鈉做供氧劑C 氯氣制漂白粉 D．碳酸鈉做食品膨松劑解析：選D　碳酸氫鈉能與胃酸作用，生成氯化鈉、水和CO2，可做胃藥，A說法正確；過氧化鈉可與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可做供氧劑，B說法正確；氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，C說法正確；碳酸氫鈉做食品膨松劑，D說法錯(cuò)誤。4．為預(yù)防新型冠狀病毒，公共場所可用0.5%的過氧乙酸溶液來消毒。實(shí)驗(yàn)室中用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的過氧乙酸溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是(　　)A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒有洗滌稀釋過氧乙酸的燒杯和玻璃棒D．量取過氧乙酸液體時(shí)仰視刻度線解析：選D　用滴管吸出溶液使n(過氧乙酸)偏小，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；未洗滌稀釋過氧乙酸的燒杯、玻璃棒，n(過氧乙酸)偏小，所配溶液濃度偏低；量取過氧乙酸液體時(shí)仰視刻度線，過氧乙酸的體積偏大，n(過氧乙酸)偏大，所配溶液濃度偏高。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A．1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．同密度同體積不同溫度的CO與N2所含的原子數(shù)不同C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇(C2H5OH)的質(zhì)量為23 g解析：選C　1個(gè)NH中含11個(gè)質(zhì)子，故1 mol NH中含11NA個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，同密度同體積不同溫度的CO與N2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝可知兩者的物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)相同，每個(gè)分子均含2個(gè)原子，故所含的原子數(shù)也相等，B錯(cuò)誤；NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量分別為32 g和2 g，故質(zhì)量之比為16∶1，C正確；標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，所以氣體摩爾體積對其不適用，D錯(cuò)誤。6．在研究鈉的性質(zhì)時(shí)，將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。本實(shí)驗(yàn)采用的研究方法是(　　)①假說法?、趯?shí)驗(yàn)法　③分類法?、鼙容^法A．①②③④ B．①③C．②④ D．①②解析：選C?、偌僬f法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯(cuò)誤；②通過將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；③沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確。所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法。故選C。7．用1 000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.29 g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度是(　　)A．3.56 mol·L－1 B．4.33 mol·L－1C．5.00 mol·L－1 D．5.23 mol·L－1解析：選B　根據(jù)信息可以知道，濃度為5 mol·kg－1的硫酸，溶劑水為1 000 g時(shí)，含有5 mol H2SO4，所以m(H2SO4)＝5 mol×98 g·mol－1＝490 g，所以溶液體積為＝＝ mL；所以物質(zhì)的量濃度為≈4.33 mol·L－1，故B正確。8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(　　)A．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液B．分別取兩種固體少許于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸C．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液D．分別取兩種固體少許于試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中解析：選C　Na2CO3和CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符題意；向Na2CO3中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)才產(chǎn)生氣體，向NaHCO3中加入同濃度的稀鹽酸，會迅速產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符題意；Na2CO3和NaHCO3都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C符合題意；Na2CO3固體加熱后不分解，NaHCO3固體加熱后分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符題意。9．已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44 g Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則Y的摩爾質(zhì)量為(　　)A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1解析：選B　由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44 g·mol－1。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8M g·mol－1和7M g·mol－1。X　＋　2Y=== 2Z8M    14M　 88由質(zhì)量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，則Y的摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1。10．28 g CO氣體在1 mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是(　　)A．CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5 mol氧氣B．充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 gC．通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5 molD．若2 g H2替代28 g CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加2 g解析：選C　根據(jù)題目信息，分析28 g CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5 mol氧氣，故A正確；由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等，為28 g，故B正確；2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，通過以上兩步反應(yīng)知，余下氧氣的量不變，其物質(zhì)的量仍為1 mol，故C錯(cuò)誤；2 g H2的物質(zhì)的量為＝1 mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量，為2 g，故D正確。11．下表中，對陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷正確的是(　　)選項(xiàng) 陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A可用pH試紙測氯水的pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹oB將Na2O2加入滴有酚酞的水中，最終變?yōu)榧t色Na2O2與水反應(yīng)生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下， 金屬鈉在空氣中最終會生成碳酸鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/span>D碳酸鈉可用于制胃藥碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/span> 解析：選C　氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，判斷錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液先變?yōu)榧t色最終褪色，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，判斷錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此Na保存在煤油或石蠟油中，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，判斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關(guān)系，故C正確；胃酸中含HCl，可用碳酸氫鈉中和過多的胃酸，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ不正確，判斷不正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。12．20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是(　　)A．Mg和Al　　　　　 B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu解析：選B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，假設(shè)這0.5 mol氫氣均為＋2價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)生成的，則＋2價(jià)金屬的總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以＋2價(jià)金屬的平均摩爾質(zhì)量為＝40 g·mol－1。因?yàn)榻饘俜勰閮煞N金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個(gè)比40 g·mol－1大，一個(gè)比40 g·mol－1小；比較選項(xiàng)中各金屬的相對原子質(zhì)量(其中Al作為＋2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為27×＝18 g·mol－1；銅等不與鹽酸反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無窮大)。A項(xiàng)，Mg為24 g·mol－1，Al為18 g·mol－1，都小于40 g·mol－1，不可能；B項(xiàng)，Al為18 g·mol－1，小于40 g·mol－1，F(xiàn)e為56 g·mol－1，大于40 g·mol－1，可能；C項(xiàng)，F(xiàn)e為56 g·mol－1，Zn為65 g·mol－1，都大于40 g·mol－1，不可能；D項(xiàng)，Zn為65 g·mol－1，Zn和Cu都大于40 g·mol－1，不可能。13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是(　　)A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無法肯定粉末里是否含有Na2O解析：選A　向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O2===2Na2O2; 綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故選A。14．下列說法正確的是(　　)①Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅③金屬鈉著火不能用水撲滅④氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以儲存在鋼瓶中⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水⑦含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色，均有毒⑧新制氯水可以使干燥的有色布條褪色A．②④⑦ B．①③⑧C．③④⑤ D．①②⑧解析：選B　②鈉投入硫酸銅溶液中，先是發(fā)生金屬鈉和水的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氣泡產(chǎn)生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故②錯(cuò)誤；④氯氣和液氯都只含有Cl2分子，可以儲存于鋼瓶中，氯水是混合物，含有鹽酸、HClO等粒子，能與鐵反應(yīng)，不能儲存在鋼瓶中，故④錯(cuò)誤；⑤鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而生成鹽酸，所以久置的氯水中含有大量鹽酸，故⑥錯(cuò)誤；⑦氯氣單質(zhì)氣體呈黃綠色，有毒；氯離子無色，也無毒，故⑦錯(cuò)誤；①③⑧正確，故選B。15．t ℃時(shí)，A的溶解度是S g，其飽和溶液密度為d g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入m g無水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t ℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式不正確的是(　　)A．S＝  B．c＝C．S＝  D．w＝×100%解析：選C　t ℃時(shí)，A的溶解度是S g·100 g－1，A的溶液中加入m g無水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t ℃，均為飽和溶液，則將m g無水A加入n g水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t ℃時(shí)A的溶解度為S＝ g，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%，D項(xiàng)正確； c＝＝＝，B項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(11分) 按要求完成下列填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 ______，氧原子個(gè)數(shù)之比為______。(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5 g·mol－1，取該金屬氯化物26.7 g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1 g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為__________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96 L，其質(zhì)量為7.6 g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為______。(4)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A===2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為______。(5)10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是______。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為∶＝3∶2；1個(gè)氧氣分子中有兩個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧分子中有三個(gè)氧原子，氧原子個(gè)數(shù)之比為(3×2)∶(2×3)＝1∶1；(2)n(AgCl)＝＝0.6 mol，所以n(Cl－)＝0.6 mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5 g·mol－1，該金屬氯化物的質(zhì)量是26.7 g，物質(zhì)的量為＝0.2 mol，解得x＝3，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5 g·mol－1－(35.5 g·mol－1×3)＝27 g·mol－1；(3)設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、CO的物質(zhì)的量為y，則：x＋y＝＝0.4 mol,16x＋28y＝7.6 g，解得：x＝0.3 mol，y＝0.1 mol；相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝75%；(4)令A(yù)的物質(zhì)的量為2 mol，由化學(xué)方程式2A===2B＋C＋3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2 mol＋1 mol＋3 mol＝6 mol，混合氣體對氫氣的相對密度為20，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝2 g·mol－1×20＝40 g·mol－1，混合氣體總質(zhì)量＝6 mol×40 g·mol－1＝240 g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量＝＝120 g·mol－1；(5)由相同物質(zhì)的量的Ba2＋恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由Ba2＋＋SO===BaSO4↓，得關(guān)系式：SO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又因?yàn)轶w積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為∶1＝1∶3。答案：(1)3∶2　1∶1　(2)27 g·mol－1(3)19 g·mol－1　75%　(4)120　(5)1∶317．(11分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2________DNaOH溶液________ (3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)試管中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)C中裝有Na2O2，加入該試劑的目的是生成O2；D中裝有NaOH溶液，加入該試劑的目的是除去未反應(yīng)的CO2，以得到純凈的O2；(3)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是證明Na2O2是供氧劑，所以收集好氣體之后，就要檢驗(yàn)該氣體是O2，實(shí)驗(yàn)室常用帶火星的木條來檢驗(yàn)氧氣，則下一步的具體操作為把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O2。答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)反應(yīng)生成O2　吸收沒有反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O218．(11分)常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17 g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)B的名稱是__________________，H2在A中燃燒的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：A→B____________________________________；B→D____________________________________；A＋NaOH________________________________；B＋NaOH________________________________；(3)下列說法正確的是________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)中有少量的金屬鈉剩余時(shí)不可放回原試劑瓶B．次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分，漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存C．酒精、鈉等著火，可以用泡沫滅火器撲滅D．如果發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方躲避解析：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17 g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A的摩爾質(zhì)量＝3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1≈71 g·mol－1，則A的相對分子質(zhì)量是71，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO。答案：(1)次氯酸　安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2OHClO＋NaOH===H2O＋NaClO　(3)B19．(11分)某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)設(shè)計(jì)并用如圖所示的裝置(連接膠管及夾持裝置均略)來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、 大理石、水。(已知玻璃纖維可以固定碳酸鈣)試回答下列問題：(1)圖中各裝置接口連接順序是⑤______________⑧。(2)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(3)裝置A的作用是__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)裝置B的作用是__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)要注意恢復(fù)到室溫、量氣管兩端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，會使測得的氧氣體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若有影響，應(yīng)向________(填“上”“下”)移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平(若第一空填無影響，第二空不用填寫)。解析：(1)裝置C可以用來制取二氧化碳，連接B用來除去HCl，通過D可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接A可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接E測量氣體的體積，所以順序?yàn)棰茛邰堍蔻撷冖佗?⑥⑦順序可對調(diào))；(2)只有裝置C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(3)裝置A的作用是吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(4)裝置B中所加試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收混在CO2中的HCl，其化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(5)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的示數(shù)時(shí)，也應(yīng)注意調(diào)節(jié)甲、乙管的液面使其處于同一高度，若乙管中的液面高，會導(dǎo)致甲管中的氣體被壓縮，即所測得的氣體體積偏小，則應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙管中液面相平。答案：(1)③④⑥⑦②①(⑥⑦順序可對調(diào))(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)除去O2中未反應(yīng)的CO2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)除去 CO2中的HClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)偏小　下20．(11分)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量。“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg－1或mol·g－1。14%的NaOH溶液，在20 ℃時(shí)密度為1.153 g·cm－3。請回答有關(guān)問題：(1)NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為________ mol·kg－1 。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(2)將該溶液加熱升高溫度后(溶劑質(zhì)量保持不變)，下列物理量中不發(fā)生變化的是_________(填字母)。A．溶液的密度 B．溶液的體積C．NaOH的物質(zhì)的量濃度 D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_________；從溶液配制方便性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________。(4)請你在完成對問題“(3)”的回答之后，以“一分為二”的觀點(diǎn)，用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)：________________________________。解析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，在20 ℃時(shí)密度為1.153 g?cm－3，則根據(jù)c＝可知該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1＝4.035 5 mol·L－1；設(shè)溶液體積為1 L，則溶液的質(zhì)量為1.153 g?cm－3×1 000 mL＝1 153 g,1 L溶液中含有4.035 5 mol氫氧化鈉，質(zhì)量為4.035 5 mol×40 g·mol－1＝161.42 g，溶劑質(zhì)量為1 153 g－161.42 g＝991.58 g，則該NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.035 5 mol÷0.991 58 kg≈4.07 mol·kg－1；(2)升高溫度后溶液體積增大，溶液質(zhì)量不變，則溶液的密度減小，故A錯(cuò)誤；升高溫度后溶液體積增大，故B錯(cuò)誤；升高溫度后溶液體積增大，則NaOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；溫度升高對氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量無影響，所以NaOH的質(zhì)量摩爾濃度不變，故D正確；(3)物質(zhì)的量濃度c＝n÷V，物質(zhì)的量濃度因體積受溫度影響而變化，而質(zhì)量摩爾濃度用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示，質(zhì)量、物質(zhì)的量均不受溫度影響，所以從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制溶液時(shí)需量取體積，而根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度配制溶液時(shí)需要稱量質(zhì)量，所以從溶液配制方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度更優(yōu)越；(4)根據(jù)(3)中分析可知兩種表示方法各有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，在實(shí)際應(yīng)用中要視情況而定，以趨利避害。答案：(1)4.07　(2)D(3)質(zhì)量摩爾濃度　物質(zhì)的量濃度(4)各有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，在實(shí)際應(yīng)用中要視情況而定，以趨利避害 

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