第2課時(shí)　研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序1．能根據(jù)氯水中的微粒種類(lèi)和性質(zhì)，預(yù)測(cè)氯水的性質(zhì)，以培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯水的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。3．通過(guò)氯氣泄漏自救方案的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序2．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣常溫下，1體積水溶解約2體積氯氣 [問(wèn)題探討]　如何聞氯氣的氣味？提示：Cl2有毒，不能直接聞味；取一個(gè)盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與單質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬單質(zhì)Na加熱后的鈉珠在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白色的煙(氯化鈉小顆粒)氯氣是比較活潑的非金屬單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na＋Cl22NaClFe燒得紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的棕褐色的煙，加適量水振蕩后得到棕黃色溶液2Fe＋3Cl22FeCl3Cu燒得紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加適量水振蕩后溶液呈藍(lán)綠色Cu＋Cl2CuCl2非金屬單質(zhì)H2點(diǎn)燃后的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口產(chǎn)生白霧(鹽酸小液滴)；強(qiáng)光照射Cl2與H2的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸①氯氣能與部分非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)②燃燒不一定有氧氣參與H2＋Cl22HCl [名師點(diǎn)撥]Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成高價(jià)金屬的氯化物，與Cl2量的多少無(wú)關(guān)，如Cl2與Fe反應(yīng)無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足，生成的都是FeCl3。(2)與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干燥的有色布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色化學(xué)方程式Cl2＋H2O===HCl＋HClO實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯氣本身沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO有漂白性 (3)與堿溶液的反應(yīng)①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。利用此反應(yīng)可以吸收尾氣中的有毒氣體Cl2，也可以制取以NaClO為有效成分的漂白液。②工業(yè)上用Cl2和石灰乳制取漂白粉的原理與上述反應(yīng)原理相似，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化時(shí)有很重要的作用C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法D．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論解析：選D　探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外部特征→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是(　　)A．將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B．鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙C．鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧D．銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙解析：選C　氯水中含有HCl，HCl可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，故C錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，故D正確。3．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是(　　)①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合光照后會(huì)發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液⑥在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去，說(shuō)明氯水中含有HClOA．①　　　　　　　　　 B．③④⑥C．②⑤ D．①⑤⑥解析：選A?、趯?shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余氯氣常用氫氧化鈉溶液吸收，因氫氧化鈣溶解度較小，吸收效率差，所以不能用氫氧化鈣溶液吸收多余氯氣，故錯(cuò)誤；③久置氯水的主要成分是稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液，溶液只會(huì)變紅，不會(huì)褪色，故錯(cuò)誤；④氯化氫和氯氣都能與硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，應(yīng)將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色，故錯(cuò)誤；⑤氯化氫和氯氣都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，除去氯氣中的氯化氫氣體的方法是使氣體通過(guò)飽和食鹽水溶液，故錯(cuò)誤；⑥新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去的原因可能是鹽酸和次氯酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的緣故，也可能是次氯酸具有強(qiáng)氧化性使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則紅色褪去不能說(shuō)明氯水中含有次氯酸，應(yīng)向褪色的溶液中再加入氫氧化鈉溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明氯水中含有次氯酸，故錯(cuò)誤；①正確，故選A。  [實(shí)驗(yàn)]　探究氯水的性質(zhì)(1)向紫色石蕊試液中滴入氯水，溶液先變紅后褪色，證明氯水中含有H＋、HClO。(2)向AgNO3溶液中滴入氯水，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。(3)向CaCO3固體中加入氯水，CaCO3固體逐漸溶解，表面產(chǎn)生氣泡。將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。說(shuō)明氯水中含有H＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(4)光照氯水產(chǎn)生氣泡，顏色變淺，說(shuō)明氯水中含有HClO，且HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl＋O2↑。[問(wèn)題探討](1)氯氣、液氯和氯水有什么區(qū)別？提示：物質(zhì)氯氣液氯氯水狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)溶液成分Cl2Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(極少)類(lèi)別純凈物純凈物混合物 (2)氯氣有漂白性嗎？提示：干燥的氯氣不能使有色布條褪色，所以氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性。(3)新制氯水和久置氯水的成分一樣嗎？為什么？新制氯水如何保存？提示：不一樣。①由于溶解于水的氯氣只有少量與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中的微觀粒子有七種，它們分別為H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。②氯水久置時(shí)，由于HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，促使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)，最終使Cl2消耗完全，使溶液變?yōu)橄←}酸。③新制氯水要盛放在棕色試劑瓶中，并將試劑瓶放置在陰涼處保存。(4)怎樣用實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)？提示：將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶，干燥紅紙條不褪色說(shuō)明氯氣與紅紙條不反應(yīng)。濕潤(rùn)紅紙條褪色說(shuō)明氯氣能與水反應(yīng)，且有一種生成物能使有色物質(zhì)褪色。1．氯水的成分三分子四離子H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)2．新制氯水的多重性質(zhì)參與反應(yīng)的成分所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋HClAgNO3溶液生成白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3Na2CO3粉末產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑HClO濕潤(rùn)的有色布條褪色HClO具有漂白性光照或加熱產(chǎn)生氣泡HClO具有不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑Cl2FeCl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色2FeCl2＋Cl2===2FeCl3HCl和HClO石蕊溶液先變紅后褪色HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性 [名師點(diǎn)撥]　(1)新制氯水為混合物，由H2O、Cl2、HClO、Cl－、H＋、ClO－、OH－(極少量)組成。新制氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出不同成分的相關(guān)性質(zhì)，即新制氯水組成的多樣性，表現(xiàn)為性質(zhì)的復(fù)雜性。(2)次氯酸的特殊性①弱酸性：酸性：HClO<H2CO3。②不穩(wěn)定性(見(jiàn)光易分解)：2HClO2HCl＋O2↑。③具有漂白性和消毒作用。(3)由于HClO見(jiàn)光易分解生成HCl和O2，故新制氯水久置會(huì)變成稀鹽酸。1.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：選B　HClO具有漂白性，Cl2無(wú)漂白性，A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的區(qū)域變成白色，而周?chē)兂杉t色，可說(shuō)明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，B正確；HClO的漂白性持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，C錯(cuò)誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無(wú)漂白性，故不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。2．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是(　　)A．氯水和液氯都是混合物B．向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明溶液中有鹽酸和次氯酸C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在解析：選B　氯水屬于混合物，但是液氯的成分只有氯氣分子，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中H＋可使石蕊試液變紅，HClO可使石蕊試液褪色，故B正確；加入鹽酸，會(huì)引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl－，故C錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能證明有HClO分子存在，故D錯(cuò)誤。3．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖所示四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____________________________，e過(guò)程中的現(xiàn)象是____________________，e過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，b過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)_________，用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________________________________________________________________________________________。解析：氯水中的HClO有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，且HClO見(jiàn)光易分解。氯水中含有Cl－、H＋等。氯水中的HClO見(jiàn)光分解，故應(yīng)置于棕色試劑瓶中避光保存。答案：(1)d　(2)有白色沉淀產(chǎn)生　氯水的淺黃綠色消失　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　(3)稀鹽酸　2HClO2HCl＋O2↑(4)置于棕色試劑瓶中密封避光保存4．某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將新制氯水逐滴加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失。(1)知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因。①猜想：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無(wú)色；b．______________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，若現(xiàn)象為_(kāi)_______________，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則證明“猜想b”正確。解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(2)①氯水中含有鹽酸，鹽酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯示紅色；次氯酸具有漂白性，能使紅色的酚酞變成無(wú)色。②要證明紅色褪去的原因是a或b，可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)：向已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說(shuō)明是溶液的堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是酚酞被漂白而褪色。答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)①氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色?、诩t色重新出現(xiàn)　紅色不再出現(xiàn)(或不變色)  隨著新型冠狀病毒感染的肺炎確診病例越來(lái)越多，消毒成了人們關(guān)注的話(huà)題。冠狀病毒屬于有包膜的親脂類(lèi)病毒。就目前的認(rèn)知來(lái)說(shuō)，它也是最容易被殺滅的微生物。含氯消毒劑能殺滅病毒，常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。1．日常生活中84消毒液常用于生活用具的消毒，其主要成分是什么？提示：NaClO。2．工業(yè)上以氯氣為原料制備漂白液、漂白粉，其主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？提示：漂白液的主要成分是NaClO、NaCl；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。3．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣怎樣處理？提示：常用NaOH溶液吸收。4．漂白粉中起漂白作用的是HClO，為什么工業(yè)上都不保存HClO，而保存漂白粉？提示：HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，久置后會(huì)變質(zhì)，所以制備穩(wěn)定的次氯酸鹽更便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。1．次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍2．次氯酸鹽(1)84消毒液與漂白粉的對(duì)比 84消毒液漂白粉制備由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得工業(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來(lái)制備漂白粉主要成分NaClOCaCl2和Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2 (2)漂白粉的漂白原理及失效原因①漂白原理：漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。②失效原因：Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO和CaCO3，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解。因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效，應(yīng)密封保存。[名師點(diǎn)撥](1)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工業(yè)上制備漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)而不是與澄清石灰水反應(yīng)。(4)次氯酸鹽的漂白和消毒作用通常是靠轉(zhuǎn)化為HClO來(lái)實(shí)現(xiàn)的。3．二氧化氯二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來(lái)更加安全。1．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是(　　)A．次氯酸鈉溶液　　　　　 B．次氯酸鈣溶液C．氯水 D．氯化鈣溶液解析：選D　氯水中含有HClO，次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液與空氣中的CO2反應(yīng)可產(chǎn)生HClO，故上述三者均有漂白性，氯化鈣溶液中不含有也不能生成HClO，其沒(méi)有漂白性。2．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長(zhǎng)期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機(jī)色質(zhì)褪色C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定解析：選D　漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長(zhǎng)期保存均可變質(zhì)；漂白粉中不含HClO，其與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會(huì)產(chǎn)生HClO；工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)；漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解。3．在抗擊新冠病毒疫情中，要將大量漂白粉和漂白液用于環(huán)境殺菌、消毒。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是CaCl2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．漂白粉發(fā)生漂白作用時(shí)主要反應(yīng)為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO解析：選D　漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，漂白液是效成分為NaClO的溶液，也是混合物，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，生成的HClO具有漂白作用，D項(xiàng)正確。[分級(jí)訓(xùn)練·課課過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選C　紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，故B正確；純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，在集氣瓶口出現(xiàn)白霧，不是煙，故C錯(cuò)誤；氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見(jiàn)光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，故D正確。2．非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是(　　)A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論D．預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)解析：選C　研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，②預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，③實(shí)驗(yàn)和觀察，④解釋及得出結(jié)論。3．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是(　　)A．新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中B．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)C．將氯水滴在pH試紙上，試紙一定顯紅色，因?yàn)槁人泻蠬ClD 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HClO解析：選B　新制氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光易分解，從而導(dǎo)致其變質(zhì)，所以新制氯水應(yīng)該避光保存，保存在棕色玻璃試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，會(huì)將試紙漂白，所以不一定顯紅色，故C錯(cuò)誤；HClO的酸性比碳酸弱，無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)槁人泻蠬Cl，故D錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定便于貯存的物質(zhì)B．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)C．氯原子最外層有7個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個(gè)電子而形成Cl－D．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解解析：選D　次氯酸鈣的穩(wěn)定性大于次氯酸，故A正確；次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，故B正確；氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個(gè)電子而形成Cl－，故C正確；因?yàn)榇温人嵩谒兄荒懿糠蛛婋x，所以次氯酸是弱酸，故D錯(cuò)誤。5．高一3班某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的作用是____________________________________________________。(2)與本實(shí)驗(yàn)研究結(jié)論相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷。請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)圖中D框克服事故隱患的措施：__________________________________。(4)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是____________(填字母)。A．硝酸銀溶液　　　　　　　 B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液解析：(1)a氣體中含有氯氣和水蒸氣，需要用濃硫酸干燥；(2)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來(lái)吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；(4)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，溶于水得到鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為H2＋Cl22HCl；久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。答案：(1)除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣　(2)裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色　(3)沒(méi)有尾氣吸收裝置；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(4)H2＋Cl22HCl　D 

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高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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