【基礎達標】
一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)
1．(2021·濰坊高一檢測)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它( )
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味
③產生二氧化碳 ④提供鈉離子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
【解析】選A。為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應，反應的化學方程式是2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產生CO2氣體從面團中逸出，從而導致面包松軟可口，故正確的說法是①③。
2．(2021·鹽城高一檢測)關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是( )
A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同溫度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
D．與同濃度同體積的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
【解析】選C。A項，Na2CO3的堿性比NaHCO3強，錯誤；B項，相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，錯誤；C項，Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH，NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成，正確；D項，NaHCO3遇HCl立即產生CO2，而Na2CO3與HCl反應時，開始沒有CO2，當HCl過量時，才會產生CO2，所以NaHCO3與鹽酸反應劇烈，錯誤。
【補償訓練】
(2021·錦州高一檢測)已知A是一種金屬單質，B為淡黃色固體，其轉化關系如圖所示，則以下有關C的性質描述錯誤的是( )
A.C溶液與CO2可繼續(xù)反應
B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應放出氣體
D．受熱易分解
【解析】選D。B為A與氧氣反應的產物，為氧化物，顏色為淡黃色，應為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，故A正確； Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，故B正確；Na2CO3與足量鹽酸反應生成CO2氣體，故C正確；Na2CO3穩(wěn)定，加熱不易分解，故D錯誤。
二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)
3．(2021·鎮(zhèn)江高一檢測)小明通過學習知道Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。
【產生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【進行實驗】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是________；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【做出猜想】①只有NaOH
②有Na2CO3和NaOH
③____________
【實驗設計】
步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有________；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為__________________，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為______________________________________。
【解析】因為題給信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能與OH－反應生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故將NaHCO3溶液與石灰水混合后，產物除CaCO3外，溶液中還可能有①Ca(OH)2過量時：發(fā)生反應NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反應時：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3過量時，產物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依據以上分析可猜想：生成的含鈉化合物只能有三種情況：
①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。
答案：【進行實驗】CaCO3 【做出猜想】只有Na2CO3
【實驗設計】Na2CO3 溶液先由無色變紅色，然后紅色變?yōu)闊o色 【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
【能力進階】
一、選擇題(本題包括1小題，共5分)
4. (2021·廈門高一檢測)已知泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的，一旦放入水中，立刻產生大量CO2氣體。下列說法正確的是( )
A．泡騰片是電解質
B．CO2氣體由碳酸氫鈉溶于水電離產生
C．大量CO2氣體的產生致使藥片翻騰，加速藥片溶解
D．泡騰片在溫度較高的環(huán)境中可長期保存
【解析】選C。A.泡騰片屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與酸反應生成CO2氣體，故B錯誤；C.大量CO2氣體的產生致使藥片在水溶液中不斷翻騰，加速藥片溶解，故C正確；D.泡騰片中含有碳酸氫鈉，溫度高會分解，所以泡騰片在溫度較高的環(huán)境中不可長期保存，故D錯誤。
二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)
5．(2021·常州高一檢測)小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ.①可能是NaOH；
②可能是Na2CO3；
③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依據是______________________________
(用化學方程式表示)
Ⅱ.為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
(1)小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有______________，可肯定猜想________(填序號)是錯誤的。
(2)小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為______________________________________________。
(3)為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為________。
②在操作Ⅰ中要用到玻璃棒，其作用是______________________________；
在操作Ⅱ中，除要用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是________。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是
____________________________________。
Ⅲ.小剛對小紅的實驗做了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的。小剛改進的方法是__________________。
【解析】Ⅰ.由于空氣中含有大量的二氧化碳，所以久置的NaOH白色粉末會與其反應生成碳酸鈉。
Ⅱ.(1)由于滴加鹽酸的過程中有氣泡產生，所以該混合粉末中一定含有Na2CO3，所以只含有NaOH的猜想①一定是不正確的。
(2)由于碳酸鈉的水溶液也是呈堿性的，所以若溶液呈現堿性的混合粉末中不一定有NaOH。
(3)由于混合粉末中含有Na2CO3所以會與澄清的石灰水發(fā)生反應生成CaCO3，玻璃棒起到攪拌的作用，由于Na2CO3與Ca(OH)2反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH。
Ⅲ.若將澄清的石灰水改成氯化鈣或者是氯化鋇，這個過程中就不會產生NaOH，所以就可以檢驗原混合粉末中是否含有NaOH。
答案：Ⅰ.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
Ⅱ.(1)Na2CO3 ①
(2)溶液中存在Na2CO3也會使酚酞變紅
(3)①CaCO3 ②攪拌 漏斗
③Na2CO3與Ca(OH)2反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH
Ⅲ.將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2[或Ba(NO3)2 或Ca(NO3)2或BaCl2]即可

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