鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物【學習理解】　共45分一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)1．(2021·濟南高一檢測)《新修本草》是我國古代藥物學著作之一，其中有關于“青礬”的描述：“其絳礬本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色，故名絳礬矣?！睋送茰y，“青礬”的主要成分為(　　)A．CuSO4·5H2O　　　　 B．FeSO4·7H2OC．Na2CO3·10H2O      D．Fe2(SO4)3·9H2O【解析】選B。CuSO4·5H2O為藍色晶體，受熱失去結晶水變成白色，A不符合題意；FeSO4·7H2O為綠色晶體，＋2價亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成＋3價鐵離子，即FeSO4·7H2O在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，B符合題意；Na2CO3·10H2O為白色晶體，加熱失去結晶水后，變成白色粉末，C不符合題意； Fe2(SO4)3·9H2O為黃色晶體，加熱后失去結晶水，變成硫酸鐵粉末，D不符合題意。【補償訓練】《淮南子·說山訓》曾提及慈石能引鐵(慈，舊作磁)?！按仁钡闹饕煞质?　　)A．四氧化三鐵　　　　 B．氧化銅C．三氧化二鐵       D．鐵單質【解析】選A。四氧化三鐵，化學式Fe3O4。俗稱氧化鐵黑、吸鐵石、黑氧化鐵，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵?！按仁钡闹饕煞质撬难趸F，A項正確。2．有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是(　　)A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯＋2價，的鐵顯＋3價C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽D．FeO可溶于水，是堿性氧化物【解析】選D。FeO是堿性氧化物，但不溶于水。3．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是(　　)A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都不能由化合反應制得D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象【解析】選C。Fe(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3，故A正確；Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C錯誤；氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確。4．(2021·南昌高一檢測)鐵的常見化合物有＋2價和＋3價。據研究，鐵與濃HNO3反應可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為(　　)A．FeO·3Fe2O3　　　　　 B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3       D．2FeO·Fe2O3【解析】選B。化合物Fe8O11可以看作是由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物，設化學式為nFeO·mFe2O3，則解得n＝2，m＝3，該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3，故B項正確。5．(2021·太原高一檢測)某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的 Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是(　　)A．蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑B．實驗開始時應先關閉止水夾a、打開 b，再向燒瓶中加入 XC．反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應結束后若關閉 b 及分液漏斗活塞，則 Fe(OH)2可較長時間存在【解析】選D。蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；實驗開始時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出，然后關閉a，故B錯誤；利用氫氣的壓強將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯誤；反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確。6．(2021·吉林高一檢測)鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是(　　)A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　B．Fe(OH)2　Fe2O3C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4【解析】選B。鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。二、非選擇題(本題共2小題，共15分)7．(6分)(2021·長沙高一檢測)鐵與空氣接觸時表面會形成氧化物，如一塊低碳鋼可以被三種氧化物膜所覆蓋：與金屬接觸的一側是FeO，與空氣接觸的一側是Fe2O3，而中間則是Fe3O4。(1)中國古代“四大發(fā)明”之一的“司南”，其主要成分是上述物質中的________。(2)Fe2O3的一種用途是_______________________________。(3)FeO可作化妝品中的色素，它還能進行一系列轉化：FeO→FeSO4→ Fe(OH)2→Fe(OH)3。①FeO→FeSO4時應加入的試劑是________。②Fe(OH)2→Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是________。【解析】(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；(2)氧化鐵是紅色固體難溶于水，可以作紅色顏料或冶煉鐵；(3)①FeO→FeSO4時應加入的試劑是稀硫酸，發(fā)生FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。答案：(1)Fe3O4　(2)制紅色油漆 (3)①稀硫酸?、诎咨恋硌杆僮?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 8．(9分)某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：(1)開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(2)數分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________，B中反應的離子方程式是_____________________________________________。(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________，B中反應的化學方程式是__________________________________。【解析】(1)鐵和稀硫酸之間反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，夾子e是打開的，產生氣體會沿著e處導管進入B中；(2)A中氣壓增加，會將生成的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應：OH－＋H＋===H2O，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，立即產生白色沉淀；(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，看到沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　導管口有氣泡冒出(2)A中溶液進入B中，立即產生白色沉淀　OH－＋H＋===H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(3)沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【應用實踐】　共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)9．(2021·洛陽高一檢測)下表是有關反應的離子方程式及對離子方程式的評價，其中評價正確的是(　　)選項離子方程式評價A將鐵粉加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu正確B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑正確D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H＋＋OH－===H2O正確【解析】選A。鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A正確；氧化鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，所給方程式不符合客觀事實，該評價不合理，B錯誤；鐵粉與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，評價不合理，C錯誤；向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水應寫化學式，反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，評價不合理，D錯誤。10．(2021·長春高一檢測) 用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制取單質銅，有人設計了以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為(　　)A．一樣多　　　　　   B．①多C．②多          D．無法判斷【解析】選C。氣體還原金屬氧化物時，需先排凈空氣，且還原得到的金屬單質需在還原氣氛中冷卻。鐵的量一定，轉移的電子數一定。由于H2還原CuO的實驗中開始需消耗H2排凈裝置中的空氣，實驗結束后，銅需在H2氛圍中冷卻，所以能夠用于還原CuO的H2量減少，根據電子守恒原理可知，①制得銅較少。對于方案②來說，鐵完全用于置換銅，所以②多。11．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護層?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是(　　)A．上述反應涉及的物質中，F(xiàn)e的還原性最強B．上述反應涉及的物質中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NO的氧化性強于FeO的氧化性【解析】選C。反應3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，F(xiàn)e是還原劑，所以該反應涉及的物質中，鐵的還原性最強，故A正確；反應中NaNO2是氧化劑，故反應涉及的物質中，NaNO2的氧化性最強，故B正確；該反應中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；該反應中，NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產物，所以NO的氧化性強于FeO的氧化性，故D正確。12．(2021·青島高一檢測)裂解水制氫氣的過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4＋CO===3FeO＋CO2B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO＋H2O(g)===Fe3O4＋H2C．總反應的化學方程式是C＋2H2O(g)===CO2＋2H2D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑【解析】選C。反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應為Fe3O4＋CO===3FeO＋CO2，故A正確；反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2，反應為3FeO＋H2O(g)===Fe3O4＋H2，故B正確；反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO，反應為C＋CO2===2CO，將反應Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ得總反應為C＋H2O(g)===CO＋H2，故C錯誤；鐵的氧化物四氧化三鐵和氧化亞鐵參與反應，但總反應為C＋H2O(g)===CO＋H2，反應物、產物沒有四氧化三鐵和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)13．(2021·六盤水高一檢測) 如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。【查閱資料】①Fe遇到含有Fe3＋的溶液會與其反應生成 Fe2＋；②含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，含有Fe2＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時不變色。(1)請配平該反應的化學方程式：________Fe＋________H2O(g)Fe3O4＋________H2。 (2)儀器a的名稱是__________________。 (3)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。①該同學應該先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中________(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。 ②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出氣體的體積在標準狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉化率為____________。(轉化率＝×100%) (4)將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中含有的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結論Ⅰ.取樣,滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O②　　　 反應后的溶液中陽離子為　　　 _______Ⅱ.取樣,滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)　　　　色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>　　　　色 ①　　　 ②Fe2++2OH-Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3【解析】(1)Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(2)根據裝置圖中儀器的構造可知儀器a的名稱是球形干燥管。(3)②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，生成的氣體是氫氣，物質的量為0.02 mol，依據反應的化學方程式得到反應的鐵的物質的量為0.02 mol×＝0.015 mol，質量是0.015 mol×56 g·mol－1＝0.84 g，則鐵粉的轉化率為×100%＝15%。(4)向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不存在鐵離子，說明鐵離子被鐵還原生成亞鐵離子，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；取樣，滴加NaOH溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，說明鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，離子方程式為OH－＋H＋===H2O；根據離子方程式可知有氫氧化亞鐵生成，又因為氫氧化亞鐵易被氧化，所以實驗現(xiàn)象是一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，根據以上分析可知反應后的溶液中陽離子為H＋、Fe2＋。答案：(1)3　4　4　(2)球形干燥管　(3)①A　甲?、?5%　(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　白　紅褐OH－＋H＋===H2O　H＋、Fe2＋【遷移創(chuàng)新】　 共20分　非選擇題(本題共2小題，共20分)14．(8分)某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。【進行實驗】實驗步驟：(1)Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；(2)打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；(3)采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數據。實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數據：【解釋與結論】(1)攪拌的目的是_____________________________。 (2)生成白色沉淀的離子方程式是____________________________。 (3)紅褐色沉淀是__________________________________________。 (4)通過上述實驗,可得到“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論,其實驗證據是___________________________________________。 【解析】(1)攪拌可增大固體和液體的接觸面積，使沉淀與氧氣充分反應。(2)生成白色沉淀的離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(3)紅色沉淀為Fe(OH)3。(4)由圖2、圖3可知，溶液以及空氣中的氧氣含量減少，說明氧氣參加反應。答案：(1)使沉淀與氧氣充分反應(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(3)Fe(OH)3(4)瓶內空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變【補償訓練】同學設計如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)裝置5有什么作用？提示：液封，防止空氣進入裝置4中。裝置5是通過蒸餾水的液封，起到防止空氣進入裝置4中的作用。(2)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)裝置3中溶液不能進入裝置4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入裝置4中。提示：在裝置2、3之間添加止水夾。產生的H2可以從裝置2的導管中逸出，故裝置3中的壓強達不到將液體壓入裝置4中的程度，應在裝置2、3之間加一個止水夾。(3)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因。提示：裝置4中的空氣沒有排盡。當裝置3中生成的FeSO4溶液被壓入裝置4中，與NaOH溶液發(fā)生反應生成Fe(OH)2沉淀，顏色為灰綠色而非白色，說明裝置4中的空氣未排盡。15．(12分)鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵( FeO )、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)。實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須________________。 (2)裝置B的作用是_________________________________________, 裝置C中盛裝的液體是______________________________________。 (3)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物,反應完全后,U形管的質量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質量為　　　　。 (4)U形管E右邊連接干燥管F的目的是 _____________________________, 若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【解析】(1)氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸。(2)A中產生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去HCl，C中盛裝的是濃硫酸，用于干燥氫氣。(3)U形管質量增加的7.2 g是水，物質的量為＝0.4 mol，其中氧原子的物質的量是0.4 mol。設FeO、Fe2O3的物質的量均為x mol，根據氧原子守恒可知x＋3x＝0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質量為160 g·mol－1×0.1 mol＝16 g。(4)干燥管F的作用是防止空氣中的水蒸氣對實驗產生干擾，若無干燥管F，所測生成水的質量增大，導致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質量將偏大。答案：(1)驗純　(2)除HCl　濃H2SO4(3)16 g　(4)防止空氣中的水蒸氣進入　偏大 

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第3節(jié) 氧化劑和還原劑

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