淮北市2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Cl-35.5    S-32    Ca-40    Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)本題共16小題，每題3分，每小題都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 鉛霜(醋酸鉛)又稱為鉛糖，《本草綱目》中記載：“以鉛打成線，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中離醋三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住。”下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 鉛霜有甜味，屬于強(qiáng)電解質(zhì) B. 鉛打成線可加快鉛霜的生成速率C. 制備過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D. 制備過(guò)程利用了醋酸的揮發(fā)性【答案】A2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. N2的電子式： B. Pu和Pu互為同素異形體C. CCl4的球棍模型： D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D3. 鈹元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Be溶于NaOH溶液生成H2B. BeO、Be(OH)2均難溶于水C. BeCl2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2D. BeSO4溶液呈酸性【答案】C4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 氨氣沸點(diǎn)低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑B. HNO3有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀C. NaHCO3溶液顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑D. ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】B5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 0.5molPCl5中共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NAC. 46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA【答案】A6. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A. a到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LC. 可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)e的鈉鹽是否變質(zhì)D. f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化【答案】C7. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 碳酸鎂與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C. 過(guò)量的二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD. 碘化鉀與少量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O【答案】D8. 下列“類比”結(jié)果正確的是A. Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Zn(OH)2也可以溶解在濃氨水中B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，則Na2O2與NO2反應(yīng)生成NaNO3與O2C. CO2通入Ba(NO3)2溶液無(wú)現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也無(wú)現(xiàn)象D. O2+2H2S=2S+2H2O，說(shuō)明非金屬性O>S，則2C+SiO22Si+2CO↑，非金屬性C>Si【答案】A9. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)含氯物質(zhì)試劑a現(xiàn)象AFeCl2溶液KMnO4溶液紫紅色退去B新制氯水NaHCO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體C84消毒液Na2SO3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體D稀鹽酸Na2S2O3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色渾濁 A. A B. B C. C D. D【答案】C10. 一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期非金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W【答案】B11. 下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)解釋A用鋁熱反應(yīng)來(lái)制備金屬鐵還原性：Al>FeB向澄清的CaSO4飽和溶液中加入等體積1mol?L-1Na2CO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀Ksp：CaCO3>CaSO4CHNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3氧化性：HNO2>H2O2D氫氧化鋁膠體凈水利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) A. A B. B C. C D. D【答案】A12. 高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)B. 1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D. NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O【答案】D13. 向30mL1.0mol?L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過(guò)的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān) B. Fe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C. 冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短 D. 由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H2【答案】C14. 一種以氨基鉀(KNH2)做電解質(zhì)，電解液氨制氫氣裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 陽(yáng)極附近NH離子濃度比陰極附近的大B. 氨基鉀的作用是提高液氨的導(dǎo)電能力C. 陰極上的反應(yīng)式為：2NH3+2e-=H2↑+2NHD. 制得3molH2需要消耗液氨6mol【答案】D15. 硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和催化劑，滴加KOH溶液前，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 裝置A中的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB. 裝置B中的藥品為無(wú)水氯化鈣C. 裝置D中水的作用是溶解氨氣和生成的產(chǎn)物D. 裝置Ｅ的作用是吸收尾氣，防止污染【答案】B16. 某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.47)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 曲線Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC. 其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)D. M點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為2a-1.47【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17. 鉻是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用。回答下列問(wèn)題：（1）金屬鉻可以通過(guò)焦炭高溫還原鉻鐵礦(FeCr2O4)制取，同時(shí)生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）①取冶煉所得的金屬鉻溶解在鹽酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2雜質(zhì)，請(qǐng)完成除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中______，過(guò)濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。②由CrCl3溶液得到CrCl3?6H2O，除去其結(jié)晶水的操作是______。（3）Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，寫出向CrCl3溶液中加入氨水和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）CrO在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O，Cr2O可以用來(lái)檢驗(yàn)H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。①CrO5中鉻元素為+6價(jià)，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。②酸化重鉻酸鉀選用的酸為______(填標(biāo)號(hào))。a.稀鹽酸     b.稀硫酸    c.氫碘酸     d.磷酸【答案】（1）FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO↑    （2）    ①. 通入過(guò)量CO2    ②. 在干燥的氯化氫氣流中加熱(或用SOCl2脫水)    （3）2Cr3++3H2O2+10NH3?H2O=2CrO+10NH+8H2O    （4）    ① 2    ②. b18. 新冠肺炎疫情期間使用了大量的消毒劑，其中亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備亞氯酸鈉。回答下列問(wèn)題：（1）A儀器的名稱是______，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終緩緩?fù)ㄈ肟諝獾脑蚴?/span>______。（2）C裝置為NaClO2的發(fā)生裝置，C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）C中水浴溫度的變化對(duì)亞氯酸鈉含量的影響如圖所示。回答下列問(wèn)題：
 溫度低于11℃時(shí)，隨著水浴溫度升高，亞氯酸鈉含量迅速減少，可能的原因如下：①______促進(jìn)了過(guò)氧化氫的分解。②ClO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種是NaClO3，該離子方程式為______。（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaClO2的純度。取樣品8.0g配制成100mL溶液，從中取出10.00mL加入錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的KI溶液和稀H2SO4，再滴加幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.52第二次10.001.002098第三次10.001.5023.60該樣品中亞氯酸鈉的純度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）    ①. 恒壓滴液漏斗    ②. 提高ClO2的使用效率、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)排除裝置中殘余的ClO2    （2）2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O    （3）    ①. 升高溫度    ②. 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O    （4）    ①. 滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘顏色不恢復(fù)    ②. 56.6%19. 三氧化鉬(MoO3)和五氧化二釩(V2O5)是石油煉制中的重要催化劑，可利用煉油廢催化劑(主要成分為V2O5、V2O4、MoO3，還有少量的Al2O3、Fe2O3、有機(jī)物等)來(lái)制備。工藝流程圖如圖：已知：溶液中五價(jià)釩的存在形態(tài)如圖所示：（1）“焙燒”的目的是______。（2）濾渣的主要成分是______。（3）向?yàn)V液①中加H2O2的作用是______(用離子方程式表示)；有人提出用HNO3代替H2O2和鹽酸，你認(rèn)為是否合理，理由是______。（4）除了調(diào)控濾液①pH為8外，還需要控制溶液中釩的總濃度不超過(guò)______mol?L-1；通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)鋁元素有無(wú)完全沉淀______。(已知：Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-    K=100.63；溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全)（5）NH4VO3受熱分解的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）除去有機(jī)物或把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)    （2）Fe2O3    （3）    ①. H2O2+2VO+6H+=2VO+4H2O    ②. 不合理，硝酸作氧化劑會(huì)生成氮氧化物，產(chǎn)生污染    （4）    ①. 0.01    ②. pH=8時(shí)c(OH-)=10-6mol?L-1，=100.63，c([Al(OH)4]-)=10-6×100.63=10-5.37mol?L-1<10-5mol?L-1，說(shuō)明鋁元素已經(jīng)完全沉淀    （5）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑20. 我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。（1）CO2和C2H6反應(yīng)制備C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)    △H1=+136kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2相關(guān)的幾種化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C=OH—HC≡OH—O鍵能/(kJ?mol-1)8034361072464.5則反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ?mol-1。（2）T℃時(shí)在2L密閉容器中通入2molC2H6和2molCO2混合氣體，發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始?jí)簭?qiáng)為mPa，反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%。0到100min內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為______Pa/min，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）乙烷熱裂解制乙烯的主反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，還存在副反應(yīng)C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷熱裂解制乙烯體系中加入10g的催化劑，在不同溫度下，催化劑固體質(zhì)量變化對(duì)催化效率的影響如圖所示。①對(duì)于主反應(yīng)，圖中M和N兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大?。?/span>KM ______KN(填“>”、“<”或“=”)。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃時(shí)催化劑固體質(zhì)量增加的原因是______。③當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃后向體系中通入過(guò)量的CO2，可以提高催化效率的原因是______。【答案】（1）+177或177    （2）    ①. 或0.0025m    ②. Pa或0.25mPa    （3）    ①. <    ②. 副反應(yīng)生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面    ③. 通入過(guò)量的CO2，CO2與積碳反應(yīng)生成CO，減少積碳對(duì)催化劑表面的覆蓋，提高催化效率

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