原子間的一條短線表示一對共用電子對
二、分子間作用力　氫鍵1.分子間作用力：(1)定義：_______________的作用力。(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的_______________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氫鍵：(1)定義：分子間存在的_____________________。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(3)存在氫鍵存在廣泛，如DNA分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。(4)主要表現(xiàn)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對溶解度等產(chǎn)生影響。
一種特殊的分子間作用力
【自主探索】(1)(思維升華)如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是哪種物質(zhì)？
提示：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)異常高，則含a的線為第ⅣA 族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。
(2)(知識(shí)關(guān)聯(lián))稀有氣體原子間只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，這句話是否正確？提示：正確。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二單元 微粒之間的相互作用

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