?第二單元　化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的方向
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的三個(gè)判據(jù)，構(gòu)建判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的思維方法模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能結(jié)合具體事例說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)。
一、自發(fā)反應(yīng)
1．自發(fā)過(guò)程
自然界中有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。例如：水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過(guò)程卻不能自發(fā)進(jìn)行。
2．判斷下列反應(yīng)在室溫下能否自動(dòng)進(jìn)行，如能自動(dòng)進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)銅與硫酸鋅溶液的反應(yīng)：不能自動(dòng)進(jìn)行。
(2)氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
(3)乙烯與溴單質(zhì)的四氯化碳溶液的反應(yīng)：CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。
(4)水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)：不能自動(dòng)進(jìn)行。
3．自發(fā)反應(yīng)
(1)概念：在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。
(2)特點(diǎn)：具有方向性，即許多化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)能自動(dòng)進(jìn)行，而其逆反應(yīng)無(wú)法自動(dòng)進(jìn)行。

(1)在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程(　　)
(2)自發(fā)反應(yīng)不需任何條件就能發(fā)生(　　)
(3)室溫下冰變成水屬于自發(fā)過(guò)程(　　)
(4)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×

1．已知：①2H2＋O22H2O；②2H2O2H2↑＋O2↑。①是自發(fā)反應(yīng)，②是非自發(fā)反應(yīng)，通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，思考：
(1)自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
(2)非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生嗎？
提示　(1)自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。
(2)非自發(fā)反應(yīng)也能在一定條件下發(fā)生。
2．知道了某個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)后，能否知道某條件下是否發(fā)生？能否預(yù)測(cè)反應(yīng)的快慢？
提示　判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢無(wú)關(guān)。

1．下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是(　　)
A．鈉與水反應(yīng)
B．氫氣在氧氣中燃燒生成水
C．水分解變成氫氣和氧氣
D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨
答案　C
2．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是(　　)
A．自發(fā)反應(yīng)的逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的
B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發(fā)反應(yīng)
C．自發(fā)過(guò)程可以是物理過(guò)程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過(guò)程
D．自發(fā)反應(yīng)與外界條件無(wú)關(guān)
答案　C

自發(fā)過(guò)程的判斷
(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。
(2)根據(jù)其逆向過(guò)程是否自發(fā)判斷：若逆向過(guò)程自發(fā)，則正向過(guò)程一定不自發(fā)；若逆向過(guò)程不自發(fā)，則正向過(guò)程一定自發(fā)。
二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷依據(jù)
1．反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
(1)分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能原因：均是放熱反應(yīng)，ΔH＜0。
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 217.5 kJ·mol－1
②2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)
ΔH＝－822 kJ·mol－1
③4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)
ΔH＝－1 648.4 kJ·mol－1
④H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ·mol－1

(2)實(shí)驗(yàn)探究自發(fā)反應(yīng)的可能原因
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
錐形瓶和木板因水的結(jié)冰粘在了一起
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且為吸熱反應(yīng)

(3)焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系
在恒壓下，有些自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱的(ΔH＜0)。但事實(shí)也證明，有些能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)卻是吸熱的(ΔH＞0)。
因此，考察化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能直接用放熱(ΔH＜0)或吸熱(ΔH＞0)作為判斷依據(jù)。
2．反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
(1)下列三個(gè)過(guò)程均吸熱：
①硝酸銨的溶解
NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)
②碳酸鈣的分解
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
③氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)
2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因：體系的混亂度增大。
(2)熵
①熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。符號(hào)：S。
②影響熵值的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大。
(3)熵變：反應(yīng)前后體系熵值的變化，符號(hào)：ΔS。
(4)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系
①ΔS>0，體系的混亂度增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定ΔS>0。
②ΔS

相關(guān)學(xué)案

化學(xué)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案：

這是一份化學(xué)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，共14頁(yè)。

高中化學(xué)第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第3課時(shí)學(xué)案及答案：

這是一份高中化學(xué)第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第3課時(shí)學(xué)案及答案，共15頁(yè)。

高中蘇教版 (2019)第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第2課時(shí)學(xué)案及答案：

這是一份高中蘇教版 (2019)第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第2課時(shí)學(xué)案及答案，共12頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中化學(xué)第二單元 溶液的酸堿性第1課時(shí)學(xué)案

高中化學(xué)第二單元 溶液的酸堿性第1課時(shí)學(xué)案
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3第二單元 芳香烴第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3第二單元 芳香烴第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3專題1 有機(jī)化學(xué)的發(fā)展及研究思路第二單元 科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3專題1 有機(jī)化學(xué)的發(fā)展及研究思路第二單元 科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及答案
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3專題4 生活中常用的有機(jī)物一烴的含氧衍生物第二單元 醛 羧酸第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修3專題4 生活中常用的有機(jī)物一烴的含氧衍生物第二單元 醛 羧酸第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部