一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(　A　)①熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導電②熔點10.31 ℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電③能溶于CS2，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃④熔點97.81 ℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97 g/cm3⑤熔點－218 ℃，難溶于水⑥熔點3 900 ℃，硬度很大，不導電⑦難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱⑧難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電A．①⑧    B．②③⑥  C．①④⑦   D．②⑤解析：離子晶體液態(tài)時能導電，難溶于非極性溶劑，熔點較高、質(zhì)硬而脆，固體不導電，故②③④⑤⑦均不符合離子晶體的特點；⑥中熔點達3 900 ℃，硬度很大應是原子晶體。故只有①⑧符合題意。2．下列性質(zhì)可以證明某化合物形成的晶體是離子晶體的是(　D　)A．可溶于水    B．具有較高的熔點C．水溶液能導電   D．固體不導電，熔融狀態(tài)下能導電解析：某些分子晶體可溶于水，其水溶液也能導電，如HCl、SO3等，故A、C項不符合題意；B項，原子晶體一般也具有較高的熔點，B項不符合題意；D項，固體不導電，熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體，不是金屬晶體、分子晶體或原子晶體，故D項符合題意。3．下圖是NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是(　B　)A．晶格能：NaCl>CsClB．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比不同解析：NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，但陰、陽離子的配位數(shù)不相等，分別是6、8。4．如圖所示為離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，則離子晶體的對應組成表達式一定不正確的是(　B　)A．XY    B．XY2Z  C．X9Y   D．X2Y解析：A圖，該晶胞中平均含有X離子的數(shù)目為4×＝，Y離子的數(shù)目為4×＝，即晶胞中所含X與Y離子的個數(shù)比為1∶1，故該離子晶體的化學式可能為XY，A項正確；B圖，該晶胞中平均含有X離子的數(shù)目為8×＝1，Y離子的數(shù)目為6×＝3，Z離子的數(shù)目為1，即晶胞中所含X、Y、Z離子的個數(shù)比為1∶3∶1，故該離子晶體的化學式可能為XY3Z，B項錯誤；C圖，該晶胞中平均含有X離子的數(shù)目為4×＋4×＋2＝，Y離子的數(shù)目為4×＝，即晶胞中所含X、Y離子的個數(shù)比為9∶1，故該離子晶體的化學式可能為X9Y，C項正確；D圖，該晶胞中平均含有X離子的數(shù)目為1，Y離子的數(shù)目為4×＝，即晶胞中所含X、Y離子的個數(shù)比為2∶1，故該離子晶體的化學式可能為X2Y，D項正確。5.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　B　)A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個解析：一個晶胞中含Ba2＋數(shù)：8×＋6×＝4，含O數(shù)：12×＋1＝4，故晶體的化學式是BaO2。6．下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是(　D　)A．晶體中陰、陽離子的半徑比    B．晶體中陰、陽離子的電荷比C．離子鍵的純粹程度   D．離子晶體的晶格能解析：晶體中陰、陽離子的半徑比、電荷比和離子鍵的純粹程度均影響離子晶體的結(jié)構(gòu)。而晶格能是用來衡量離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。7．下表給出幾種化合物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801714190－22.9沸點/℃1 4651 41217876.8關(guān)于表中4種化合物有下列說法，其中正確的是(　C　)①AlCl3在加熱時可升華  ②CCl4屬于分子晶體③1 500 ℃時NaCl可形成氣體分子  ④AlCl3是典型的離子晶體A．①②④　　　    B．③④  C．①②③　　　   D．①②③④解析：根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點判斷，AlCl3和CCl4為分子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，所以可升華；NaCl為離子晶體，但1 500 ℃高于其沸點，故1 500 ℃時以分子形式存在。故選C。8．下列對化學知識概括合理的是(　D　)A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低解析：A中如金屬晶體中只有陽離子而無陰離子；B中如Na2O、Na2O2；C中如分子晶體中稀有氣體形成的晶體無化學鍵；D正確。9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律描述正確，且與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是(　C　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，熔點依次升高C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低解析：A中F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，它們?nèi)?、沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵鍵能的大小有關(guān)，因為鍵能H—F>H—Cl>H—Br>H—I，HF、HCl、HBr、HI分子的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，HF分子間會形成氫鍵，所以熔點高低順序為：HF>HI>HBr>HCl，B錯誤；金剛石和晶體硅均為原子晶體，原子間共價鍵的鍵能越大，該原子晶體的硬度就越大，熔沸點就越高，金剛石中的C—C鍵的鍵能大于晶體硅中Si—Si鍵的鍵能，C正確；NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子化合物，其晶體是離子晶體，離子晶體熔點的高低與晶格能的大小有關(guān)。10．下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序不正確的是(　A　)A．生鐵>純鐵>鈉    B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBr   D．MgO>H2O>O2解析：A項中生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵；B項中物質(zhì)均為分子晶體，且組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點高低與相對分子質(zhì)量大小一致，B項正確；C項中物質(zhì)均為離子晶體，離子半徑r(Cl－)<r(Br－)，故熔點NaCl>NaBr，而陽離子半徑r(Na＋)<r(K＋)，故熔點NaBr>KBr，C項正確；D項中對于不同類型的晶體，熔點高低一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，故MgO>H2O>O2。11．根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是(　C　)離子化合物離子電荷數(shù)鍵長/pm晶格能/(kJ·mol－1)熔點/℃摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO22103 7912 8526.5CaO22403 4012 6144.5A.晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比B．晶格能越大，即正負離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大C．NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D．表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定解析：A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能的大小與正負離子之間的距離成反比；B項，離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負離子間的靜電作用力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大；C項，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定；D項，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中MgO的晶體最穩(wěn)定。12．下圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　C　)A. g/cm3   B. g/cm3C. g/cm3   D. g/cm3解析：處于頂角的離子同時為8個晶胞所共有，每個離子有1/8屬于晶胞，處于晶體內(nèi)的離子，全屬于晶胞，可知1個氯化銫晶胞有1個Cs＋和1個Cl－。則1 mol 氯化銫的體積為NAa3 cm3，故氯化銫晶體的密度為 g/cm3。二、非選擇題(共52分)13．(10分)從下列各物質(zhì)中，選出符合題目要求的填空：(1)CH4　(2)SiO2　(3)CaCl2　(4)H2O　(5)NH4Cl　(6)KCl　(7)Na(8)NaCl　(9)KOH　(10)Al　(11)SiC　(12)Ar　(13)NH3(14)CH3COOH　(15)H2O2　(16)Na2O2　(17)晶體Hg　(18)Br2(19)晶體硅　(20)金剛石　(21)I2　(22)H2S　(23)CBr4　(24)CF4①只含有離子鍵的是(3)(6)(8)；只含有共價鍵的是(1)(2)(4)(11)(13)(14)(15)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)；既有離子鍵又有共價鍵的是(5)(9)(16)；只含有金屬鍵的是(7)(10)(17)。②屬于離子化合物的有(3)(5)(6)(8)(9)(16)；屬于共價化合物的有(1)(2)(4)(11)(13)(14)(15)(22)(23)(24)。③屬于離子晶體的有(3)(5)(6)(8)(9)(16)；屬于分子晶體的有(1)(4)(12)(13)(14)(15)(18)(21)(22)(23)(24)；屬于原子晶體的有(2)(11)(19)(20)；屬于金屬晶體的有(7)(10)(17)。解析：本題考查四種晶體的判定方法，準確理解并記憶四種晶體的特性是解答本題的關(guān)鍵。14．(10分)現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題。(1)A組屬于原子晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是共價鍵。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④(填序號)。①有金屬光澤　②導電性　③導熱性　④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時要消耗的能量更多。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④(填序號)。①硬度小　②水溶液能導電　③固體能導電　④熔融狀態(tài)能導電(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中距離最近的X＋與Y－的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，此晶體密度為ρ g·cm－3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為2NAa3ρg·mol－1。解析：(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。(2)B組都是金屬，具有金屬晶體的性質(zhì)。(3)HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞含XY有4個，晶胞體積為(2a)3 cm3，則1 mol 晶胞的質(zhì)量為·NA·ρ g·cm－3＝2NAa3ρ g，所以XY的摩爾質(zhì)量為2NAa3 ρ g·mol－1。15．(10分)四種元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為50；A元素原子的核外只有一個電子；B元素原子的L層p軌道中有2個電子；C元素原子與B元素原子的價層電子數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)為1，其d軌道中的電子數(shù)與K層電子數(shù)之比為5∶1。(1)B、C可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，共價化合物a、b的分子式分別是CH4、SiH4；a分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。a晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知每個○表示一個a分子)，與一個a分子緊密相鄰的a分子有12個。(2)D的單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個D原子緊密堆積(即面心立方最密堆積)，D原子半徑為d cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，D原子的相對原子質(zhì)量為Ar。則D的單質(zhì)晶體的密度為 g·cm－3。解析：根據(jù)題意推斷出各元素是解題的關(guān)鍵。A元素原子的核外只有一個電子，所以A為氫元素；B元素原子的L層p軌道中有2個電子，所以B的電子排布式為1s22s22p2，B為碳元素；C元素原子與B元素原子的價層電子數(shù)相同，即C和B為同主族元素，A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增加，所以C為硅元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為1，其d軌道中的電子數(shù)與K層電子數(shù)之比為5∶1，且A、B、C、D的核電荷數(shù)之和為50，所以D元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，D為銅元素。(1)C與Si可分別與H形成只含一個中心原子的共價化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。(2)銅元素形成的單質(zhì)晶體是面心立方體，該晶胞中銅原子個數(shù)＝8×＋6×＝4，銅原子半徑為d cm，晶胞的棱長＝ cm＝2d cm，則其體積為(2d cm)3，ρ＝＝＝ g·cm－3。16．(11分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時其2p原子軌道上有2個未成對電子，W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵。(2)元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。①基態(tài)W3＋的M層電子排布式為3s23p63d5。②W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于分子(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價為0。(3)下列說法正確的是BC(填序號)。A．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高B．電負性順序：X<Y<Z<QC．因為CaO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔點低D．H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，故其為中強酸(4)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與一個陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體。已知該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長為 cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)解析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Q原子在基態(tài)時其2p原子軌道上有2個未成對電子，原子序數(shù)大于碳，則Q為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子，價電子排布為3d64s2，則W為Fe元素。(1)化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵，使其沸點比分子間只有范德華力的化合物CH4高。(2)①Fe原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級上2個電子、3d能級上1個電子形成Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為3s23p63d5。②W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔、沸點較低，易溶于非極性溶劑，所以據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于分子晶體，在化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和為0。(3)分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強，而分子晶體的熔、沸點與化學鍵的強弱無關(guān)，A項錯誤；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：H<C<N<O，所以電負性：X<Y<Z<Q，B項正確；KCl、CaO均屬于離子晶體，離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，其熔、沸點就越高，因為CaO的晶格能比KCl的大，所以KCl比CaO的熔點低，C項正確；H2CO3為弱酸，D項錯誤。(4)晶胞中白色球數(shù)目為8，黑色球數(shù)目為8×＋6×＝4，則白色球為鈉離子、黑色球為氧離子，與一個氧離子距離最近且相等的鈉離子有8個，形成立方體結(jié)構(gòu)；根據(jù)均攤法可知，在一個晶胞中含Na＋的個數(shù)是8，含有O2－的個數(shù)是4，設(shè)晶胞邊長為a cm，則＝ρ，整理可得a＝。17. (11分)下圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體結(jié)構(gòu)，原子(或分子、離子)位于正方體的頂點和面心。試回答下列問題(只需回答一種代表物即可)： (1)若這是一個分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是干冰、碘等。(2)若這是一個金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是銅等。(3)若這是一個不完整的金剛石晶胞，則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是4個，其他4個碳原子位于4個互不相鄰的小立方體的中心。(4)若這是一個不完整的NaCl晶胞，且頂點和面心的實心球表示Na＋，則晶胞中Cl－的位置是體心和12條棱的中心。(5)若這是一個不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2＋的配位數(shù)為8，則圖中實心球表示Ca2＋還是F－？Ca2＋。解析：(1)這是一個面心立方結(jié)構(gòu)，如果是一個分子晶體，典型物質(zhì)就是CO2、I2等。(2)如果是金屬晶體的晶胞，則為面心立方最密堆積，金屬中的Ca、Cu、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此類。(3)金剛石完整的晶胞如上圖所示，由此可以看出，其他4個碳原子位于4個互不相鄰的小立方體的中心。(4)在氯化鈉晶體中，每個Na＋的周圍與之相連的Cl－有6個，當實心球代表Na＋時，Cl－在體心和12條棱的中心。(5)CaF2晶體是面心立方晶胞，Ca2＋占據(jù)立方體的8個頂點和6個面心，而F－占據(jù)八個小立方體的體心，故圖中的實心球代表Ca2＋。  

相關(guān)試卷

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時習題：

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時習題，共15頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時課時作業(yè)：

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時課時作業(yè)，共9頁。

化學選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時課時作業(yè)：

這是一份化學選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時課時作業(yè)，共12頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時課后練習題

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時課后練習題
人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時練習

人教版 (2019)選擇性必修2第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時練習
高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時同步訓練題

高中化學人教版 (2019)選擇性必修2第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第1課時同步訓練題
2020-2021學年第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時課時練習

2020-2021學年第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時課時練習
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部