第2課時(shí)　過(guò)渡晶體與混合型晶體 1.下列物質(zhì)形成的晶體最接近純粹離子晶體的是(　　)。A.NaCl B.KBr C.CsF D.LiI2.下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(Al2O3)偏向共價(jià)晶體的是(　　)。①Al2O3是兩性氧化物　②硬度很大　③它的熔點(diǎn)為2045℃　④幾乎不溶于水　⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.②⑤3.氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點(diǎn)為2054℃，沸點(diǎn)為2980℃，常用于制造耐火材料。氧化鋁中化學(xué)鍵的離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%。下列有關(guān)氧化鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。A.氧化鋁是介于離子晶體與共價(jià)晶體間的過(guò)渡晶體B.在高溫下可電解氧化鋁制取金屬鋁，說(shuō)明氧化鋁具有離子晶體的性質(zhì)C.氧化鋁中的化學(xué)鍵更偏向共價(jià)鍵，氧化鋁晶體可當(dāng)作共價(jià)晶體處理D.氧化鋁也可作為分子晶體存在4.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)。以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是(　　)。①石墨中存在兩種作用力；②石墨是混合型晶體；③石墨中的C采用sp2雜化；④石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石的低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)之比為1∶2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑥⑦⑧C.②③⑦⑧ D.①②③④⑤5.在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。A.熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90B.C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近的C60分子有12個(gè)D.C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與O2發(fā)生反應(yīng)6.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)。A.正硼酸晶體屬于分子晶體B.正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)C.1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D.B原子的雜化軌道的類(lèi)型為sp2，層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連7.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法中正確的是(　　)。A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中都既有極性鍵又有非極性鍵D.兩種晶體均為共價(jià)晶體8.碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖所示，依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題。(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為　　　　　　。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為　　　　、　　　　。(3)C60屬于　　　　晶體，石墨屬于　　　　晶體。(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的　　　共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在　　　共價(jià)鍵，還有　　　　鍵。
1.【答案】C【解析】F和Cs的電負(fù)性相差最大，形成的化學(xué)鍵的離子鍵的百分?jǐn)?shù)最高，形成的晶體最接近純粹離子晶體。2.【答案】B3.【答案】D【解析】氧化鋁熔點(diǎn)高、硬度大，沒(méi)有小分子存在，不能作為分子晶體處理。4.【答案】C【解析】①不正確，石墨中存在三種作用力，分別是范德華力、共價(jià)鍵和金屬鍵；④不正確，石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高；⑤不正確，石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)之比為2∶3；⑥不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大。5.【答案】D【解析】C60、C70、C90都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確。C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳屬于不同物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)正確。每個(gè)頂角處的C60分子周?chē)c它距離最近的C60分子相距a(其中a為立方體棱長(zhǎng))，就是面心上的C60分子，共有12個(gè)，C項(xiàng)正確。C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳屬于碳單質(zhì)，在點(diǎn)燃條件下都能在O2中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】A項(xiàng)，正硼酸與石墨有相似的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連，受熱易分解，所以正硼酸晶體屬于分子晶體。B項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B—O、H—O共價(jià)鍵有關(guān)，熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)。C項(xiàng)，1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以1個(gè)硼酸分子平均形成3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。D項(xiàng)，B只形成了3個(gè)單鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，B上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以B采取sp2雜化，層間的H3BO3分子間的主要作用力是范德華力。7.【答案】B【解析】由晶體結(jié)構(gòu)可知，立方相氮化硼具有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，與金剛石類(lèi)似；立方相氮化硼中只含有共價(jià)單鍵，所以該化合物中含有σ鍵，不存在π鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，則熔點(diǎn)很高，能作潤(rùn)滑劑，則質(zhì)地軟，B項(xiàng)正確。兩種晶體中均只有極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，與石墨類(lèi)似，屬于混合型晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】(1)同素異形體(2)sp3　sp2(3)分子　混合型(4)σ　σ　π(或大π或p-pπ)【解析】(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管都是由同種元素形成的不同單質(zhì)，故它們互為同素異形體。(2)在金剛石中，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)單鍵，故碳原子的雜化方式為sp3；石墨烯中碳原子采用sp2雜化。(3)C60屬于分子晶體；石墨層與層之間是范德華力，而同一層中碳原子之間是共價(jià)鍵，故形成的晶體為混合型晶體。(4)在金剛石晶體中，碳原子之間只形成共價(jià)單鍵，全部為σ鍵；在石墨層內(nèi)的碳原子之間既有σ鍵又有π鍵。   

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第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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