仿真訓(xùn)練14 一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能,我們時(shí)時(shí)刻刻都能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法正確的是(    )。A.銀器發(fā)黑后重新變亮屬于物理變化B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C.瓷器的主要成分為二氧化硅D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像,該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化2.下列說(shuō)法正確的是(    )。A.異戊烷分子中有一個(gè)支鏈,系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增大而減弱C.二甲醚易溶于水,HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng),主要原因都與氫鍵有關(guān)D.N中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形3.在實(shí)驗(yàn)室中完成下列實(shí)驗(yàn)時(shí),選用儀器(其他儀器任選)不恰當(dāng)的是(    )。A.從食鹽水中提取NaCl晶體:酒精燈、蒸發(fā)皿B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定:滴定管、錐形瓶C.配制240 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液:100 mL容量瓶、玻璃棒D.分離乙酸乙酯與碳酸鈉溶液的混合物:分液漏斗、燒杯4.下列說(shuō)法正確的是(    )。A.某元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2B.某元素的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則L、M一定為同一族的元素D.下列四種分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,鍵角由大到小的順序是①>③>②>④5.工業(yè)上利用鋁土礦(Al2O3、Fe2O3和SiO2)冶煉鋁單質(zhì),具體流程如下:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )。A.操作1、2、3的名稱相同B.X、Y溶液可互換,試劑Z要隨之改變C.C、D的組成不會(huì)隨著試劑Z的不同而改變D.上述流程中一定沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生6.關(guān)于下列兩種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(    )。A.圖1所示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.圖1所示分子中含3個(gè)手性碳原子C.青蒿素的分子式為C15H20O5D.青蒿素易溶于乙醚,可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存動(dòng)物標(biāo)本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.X與Z可形成非極性分子B.原子半徑大小關(guān)系:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)C.四種化合物中B的沸點(diǎn)最低D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種8.我國(guó)有世界儲(chǔ)量第一的天然石膏(主要成分為CaSO4),同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏,可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:Ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)  K1Ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  K2Ⅲ.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)  K3上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.反應(yīng)Ⅱ的ΔH>0B.lgK3=4lgK2-lgK1C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)Ⅰ、促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ而得到較純凈的CaO9.錸(Re)是一種銀白色的重金屬,是地球地殼中最稀有的元素之一,它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備Re2O7。也可以從煉銅的廢液中提取錸,其簡(jiǎn)易工藝流程如圖所示(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以Re形式存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReB.在NH4ReO4制備Re2O7的過(guò)程中,產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用C.實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過(guò)程中,一共消耗7 mol H2,可制得2 mol ReD.以含ReS2的礦石為原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7,理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol(Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186)10.已知常溫下濃度為0.1 mol·L-1的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )。溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同溫度、同濃度下,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2CO3>HClOB.水解方程式F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C.將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中存在:2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1D.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) 二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )。A.CS2為含極性鍵的極性分子B.MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的熔點(diǎn)C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O12.厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中不正確的是(    )。A.1 mol N 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng),過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程Ⅰ中,參與反應(yīng)的N與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶113.南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲(chǔ)位,可用作新型鎂電池負(fù)極材料,該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )。A.放電時(shí),a極為電池負(fù)極B.充電時(shí),Mg2+向b極移動(dòng)C.放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為nMg2++V2O5+2ne-MgnV2O5D.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為MgnTiO2-x-2ne-nMg2++TiO2-x14.某溫度下,在起始?jí)簭?qiáng)為80 kPa的剛性容器中,發(fā)生NO的氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行,其速率方程和反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下:①2NO(g)N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)  v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)  v2逆=k2逆c2(NO2)下列說(shuō)法正確的是(    )。A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5-E3B.一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.升高溫度,NO的氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4),NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=15.碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(    )。A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中干燥管的主要作用是增大接觸面積,加快氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,后打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞          【解析版】 一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能,我們時(shí)時(shí)刻刻都能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法正確的是(    )。A.銀器發(fā)黑后重新變亮屬于物理變化B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C.瓷器的主要成分為二氧化硅D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像,該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化【答案】B【解析】銀器發(fā)黑是因?yàn)殂y與空氣中的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕,涉及化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,煤的液化是利用煤制取液體燃料的過(guò)程,均涉及化學(xué)變化,B項(xiàng)正確;瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁、硅酸鈣)等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;光敏樹(shù)脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu),生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法正確的是(    )。A.異戊烷分子中有一個(gè)支鏈,系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增大而減弱C.二甲醚易溶于水,HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng),主要原因都與氫鍵有關(guān)D.N中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形【答案】D【解析】異戊烷的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增大而減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,但不是任意含氧酸的酸性減弱,如鹵族元素中HClO的酸性比HBrO4弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。二甲醚易溶于水,是因?yàn)槎酌芽膳c水分子形成氫鍵,而穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。N中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,與三個(gè)氧原子成鍵,孤電子對(duì)數(shù)為0,中心N原子采用sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形,D項(xiàng)正確。3.在實(shí)驗(yàn)室中完成下列實(shí)驗(yàn)時(shí),選用儀器(其他儀器任選)不恰當(dāng)的是(    )。A.從食鹽水中提取NaCl晶體:酒精燈、蒸發(fā)皿B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定:滴定管、錐形瓶C.配制240 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液:100 mL容量瓶、玻璃棒D.分離乙酸乙酯與碳酸鈉溶液的混合物:分液漏斗、燒杯【答案】C【解析】從食鹽水中提取NaCl晶體采用蒸發(fā)操作,所需儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,A項(xiàng)正確;中和滴定實(shí)驗(yàn)中,需要使用滴定管、錐形瓶等儀器,B項(xiàng)正確;配制240 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,需要使用250 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等儀器,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶,可采用分液法分離,所需儀器有分液漏斗、燒杯等,D項(xiàng)正確。4.下列說(shuō)法正確的是(    )。A.某元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2B.某元素的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則L、M一定為同一族的元素D.下列四種分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,鍵角由大到小的順序是①>③>②>④【答案】D【解析】基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。能級(jí)全空、半滿、全滿能量更低,所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不可能為3d94s2,此時(shí)應(yīng)為3d104s1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。L的最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,M的最外層電子排布式為4s2,其可能為鈣元素,但也可能為過(guò)渡金屬元素,如Fe(3d64s2),不一定為同族元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu),鍵角為180°;甲烷分子為正四面體形結(jié)構(gòu),鍵角為109°28';甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu),鍵角略小于120°;水分子為V形結(jié)構(gòu),鍵角為104.5°,所以鍵角由大到小的順序是①>③>②>④,D項(xiàng)正確。5.工業(yè)上利用鋁土礦(Al2O3、Fe2O3和SiO2)冶煉鋁單質(zhì),具體流程如下:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )。A.操作1、2、3的名稱相同B.X、Y溶液可互換,試劑Z要隨之改變C.C、D的組成不會(huì)隨著試劑Z的不同而改變D.上述流程中一定沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生【答案】D【解析】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,若先加入過(guò)量HCl溶液,氧化鋁、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),而二氧化硅不能溶解,因此要過(guò)濾除去;當(dāng)向含有氯化鋁、氯化鐵的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,故應(yīng)該過(guò)濾除去氫氧化鐵沉淀,然后向?yàn)V液中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后加熱灼燒得到氧化鋁,電解熔融氧化鋁可得單質(zhì)鋁。若先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),而氧化鐵不能溶解,過(guò)濾可除去;當(dāng)向含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉的溶液中加入過(guò)量的HCl溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀和氯化鋁溶液,故應(yīng)該過(guò)濾除去硅酸沉淀,然后向?yàn)V液中通入氨氣得到氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后加熱灼燒得到氧化鋁,電解熔融氧化鋁可得單質(zhì)鋁。6.關(guān)于下列兩種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(    )。A.圖1所示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.圖1所示分子中含3個(gè)手性碳原子C.青蒿素的分子式為C15H20O5D.青蒿素易溶于乙醚,可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知,該分子的名稱為2,6-二甲基-5-乙基辛烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖1所示分子中含2個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知它的分子式為C15H22O5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素含有醚鍵,易溶于乙醚,分子中含有酯基,可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)正確。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存動(dòng)物標(biāo)本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.X與Z可形成非極性分子B.原子半徑大小關(guān)系:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)C.四種化合物中B的沸點(diǎn)最低D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種【答案】A【解析】由“化合物B的稀溶液常用于保存動(dòng)物標(biāo)本”,可確定B為HCHO,則X、Y、Z分別為H、C、O元素;由“甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)”,可確定甲、乙分別為H2、O2;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可確定A為CH3OH,C為HCOOH,D為HCOOCH3;由A與丙反應(yīng)可生成甲,可確定丙為Na,即W為Na元素。X與Z分別為H元素和O元素,二者可形成H2O、H2O2,它們都是極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H原子的核外只有1個(gè)電子層,半徑最小,C、O元素在同一周期,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑C比O大,Na原子的電子層數(shù)最多,半徑最大,所以原子半徑大小關(guān)系是r(H)<r(O)<r(C)<r(Na),B項(xiàng)正確;四種化合物中,B為HCHO,常溫下呈氣態(tài),而另三種物質(zhì)都呈液態(tài),所以B的沸點(diǎn)最低,C項(xiàng)正確;四種化合物中Y原子的雜化方式有:—CH3中碳原子采用sp3雜化,CO鍵中碳原子采用sp2雜化,D項(xiàng)正確。8.我國(guó)有世界儲(chǔ)量第一的天然石膏(主要成分為CaSO4),同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏,可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:Ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)  K1Ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  K2Ⅲ.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)  K3上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.反應(yīng)Ⅱ的ΔH>0B.lgK3=4lgK2-lgK1C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)Ⅰ、促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ而得到較純凈的CaO【答案】C【解析】lgK越大,K越大,由圖可知,升高溫度,反應(yīng)Ⅱ的lgK增大,K值增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)正確;利用蓋斯定律,反應(yīng)Ⅱ×4-反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ,以此可得焓變?chǔ)?/span>H3=4ΔH2-ΔH1,由反應(yīng)轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍,新平衡常數(shù)是原來(lái)的n次方冪,兩方程式相減,新平衡常數(shù)為兩者之商,則平衡常數(shù)K3=,則lgK3=lg=4lgK2-lgK1,B項(xiàng)正確;使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),則不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;lgK越大,K越大,根據(jù)圖像可知,升高溫度,反應(yīng)Ⅰ的lgK減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)Ⅰ被抑制,升高溫度,反應(yīng)Ⅲ的lgK增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),反應(yīng)Ⅲ被促進(jìn),則調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)Ⅰ、促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ而得到較純凈的CaO,D項(xiàng)正確。9.錸(Re)是一種銀白色的重金屬,是地球地殼中最稀有的元素之一,它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備Re2O7。也可以從煉銅的廢液中提取錸,其簡(jiǎn)易工藝流程如圖所示(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以Re形式存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。A.在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReB.在NH4ReO4制備Re2O7的過(guò)程中,產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用C.實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過(guò)程中,一共消耗7 mol H2,可制得2 mol ReD.以含ReS2的礦石為原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7,理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol(Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186)【答案】C【解析】在“反萃取”中,加入氨水、水可反應(yīng)產(chǎn)生NH4ReO4,以達(dá)到萃取有機(jī)層中的Re的目的,A項(xiàng)正確;NH4ReO4不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生Re2O7,化學(xué)方程式為2NH4ReO4Re2O7+2NH3↑+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物NH3可用于反萃取,提取有機(jī)物中的Re,因而可以達(dá)到回收利用的目的,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過(guò)程中,H2除作還原劑外,還作保護(hù)氣,在實(shí)驗(yàn)前要先通入H2排除裝置中的空氣,反應(yīng)結(jié)束后要進(jìn)一步通入H2,制取得到的Re在H2的還原性環(huán)境中冷卻,防止Re被熱空氣氧化,因此若共消耗7 mol H2,則制得Re 的物質(zhì)的量小于 2 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備Re2O7,涉及的反應(yīng)為4ReS2+15O22Re2O7+8SO2,則生成1 mol Re2O7,轉(zhuǎn)移30 mol電子,48.4 t Re2O7的物質(zhì)的量為n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol,D項(xiàng)正確。10.已知常溫下濃度為0.1 mol·L-1的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )。溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3 A.同溫度、同濃度下,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2CO3>HClOB.水解方程式F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C.將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中存在:2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1D.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】相同溫度下,相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越大,說(shuō)明弱酸根離子的水解程度越大,對(duì)應(yīng)的酸越弱,則酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2CO3>HClO,A項(xiàng)正確;常溫下,0.1 mol·L-1 NaF溶液的pH=7.5,水解方程式F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)K===1×10-12,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC)+2c(C)=0.2 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中HF的電離程度大于F-的水解程度,溶液呈酸性,則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )。A.CS2為含極性鍵的極性分子B.MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的熔點(diǎn)C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O【答案】BD【解析】由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵,分子中正、負(fù)電荷中心重合的是非極性分子,CS2為直線形分子,所以CS2為含極性鍵的非極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO、Na2O都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高低要看離子鍵的強(qiáng)弱,而離子鍵的強(qiáng)弱要看離子半徑的大小和離子所帶的電荷,離子半徑越小、離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,離子半徑Na+>Mg2+,離子所帶電荷Mg2+>Na+,所以熔點(diǎn)MgO>Na2O,B項(xiàng)正確;基態(tài)Cl原子核外有17個(gè)電子,有5個(gè)能級(jí),同一能級(jí)上電子能量相同,故有5種能量不同的電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大,同主族從下往上元素的電負(fù)性依次增大,故C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O,D項(xiàng)正確。12.厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中不正確的是(    )。A.1 mol N 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng),過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程Ⅰ中,參與反應(yīng)的N與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】A【解析】質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1 mol N中含有質(zhì)子的總物質(zhì)的量為11 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為,含有極性鍵和非極性鍵,B項(xiàng)正確;過(guò)程Ⅱ中,N2H4-2HN2H2,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過(guò)程Ⅳ中,NNH2OH,添加H或減少O,是還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;N中N顯-3價(jià),NH2OH中N顯-1價(jià),N2H4中N顯-2價(jià),因此過(guò)程Ⅰ中N與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項(xiàng)正確。13.南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲(chǔ)位,可用作新型鎂電池負(fù)極材料,該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )。A.放電時(shí),a極為電池負(fù)極B.充電時(shí),Mg2+向b極移動(dòng)C.放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為nMg2++V2O5+2ne-MgnV2O5D.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為MgnTiO2-x-2ne-nMg2++TiO2-x【答案】BC【解析】TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲(chǔ)位,可用作新型鎂電池負(fù)極材料,放電時(shí),b極為負(fù)極,負(fù)極上MgnTiO2-x失電子,a極為正極;充電時(shí),b極與外接電源的負(fù)極相連,為陰極,a極與外接電源的正極相連,為陽(yáng)極,充電時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),據(jù)此分析解答。放電時(shí),b極為電池負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),則Mg2+向b電極移動(dòng),B項(xiàng)正確;放電時(shí),a極為正極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為nMg2++V2O5+2ne-MgnV2O5,C項(xiàng)正確;充電時(shí),b極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為nMg2++TiO2-x+2ne-MgnTiO2-x,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.某溫度下,在起始?jí)簭?qiáng)為80 kPa的剛性容器中,發(fā)生NO的氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行,其速率方程和反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下:①2NO(g)N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)  v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)  v2逆=k2逆c2(NO2)下列說(shuō)法正確的是(    )。A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5-E3B.一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.升高溫度,NO的氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4),NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=【答案】BC【解析】整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng),活化能越大,反應(yīng)速率越慢,據(jù)圖可知活化能最大的步驟為第二步反應(yīng),活化能為E4-E2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K==×,而對(duì)于反應(yīng)①平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2),所以K1==,同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2==,所以K=K1·K2=,B項(xiàng)正確;據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確;設(shè)等物質(zhì)的量的NO和O2分別為40 mol,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,列三段式有:            2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始(mol) 40 40 0轉(zhuǎn)化(mol) 16 8 16平衡(mol) 24 32 16剛性容器中氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為80 mol,壓強(qiáng)為80 kPa,則平衡時(shí)p(NO)=24 kPa,p(O2)=32 kPa,p(NO2)=16 kPa,Kp===,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(    )。A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中干燥管的主要作用是增大接觸面積,加快氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,后打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞【答案】AD【解析】氨氣極易溶于水,需采用防倒吸裝置,故E←C,制取的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì),需除去,則F→B,A→D,A項(xiàng)正確;裝置X的作用為除去HCl雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置Z中干燥管的主要作用是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,向Z中通入NH3使LaCl3溶液呈堿性,以吸收更多的二氧化碳,D項(xiàng)正確。 

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