仿真訓(xùn)練15 一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.明代李時(shí)珍《本草綱目》記載:“玻璃,本作頗黎……”下列有關(guān)說法不正確的是(    )。A.只有干凈透明的玻璃才可能是純凈物B.普通玻璃是一種無機(jī)非金屬材料C.紅玻璃、藍(lán)玻璃是因含有某種金屬元素呈現(xiàn)的特殊顏色D.玻璃性質(zhì)較穩(wěn)定,與硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(    )。A.的名稱為2-羥基丁醇B.的名稱為2,3-二甲基-4-丙基-3-己烯C.與溴發(fā)生1∶1加成反應(yīng),得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種D.分子式為C15H11Br,含兩個(gè)苯環(huán)且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有2種3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )。A.7.8 g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAB.將Cl2通入FeBr2溶液中,有1 mol Br2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中N的數(shù)目為NAD.有鐵粉參加的反應(yīng),若生成3 mol Fe2+,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為6NA4.下列說法錯(cuò)誤的是(    )。A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì),且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀5.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),某萜類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是(    )。A.此萜類化合物的化學(xué)式為C10H12OB.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在光照條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)6.化合物A是一種危險(xiǎn)化學(xué)制品,具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè),在有機(jī)合成中用作催化劑等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z是處于三個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次增大的常見元素,X、Y原子的核外電子層數(shù)相同,Y原子的核外最外層電子數(shù)是X原子的內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是(    )。A.原子半徑:Y>X>Z>WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.X與W形成的常見化合物有兩種D.W和Z形成的化合物為離子化合物7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(    )。8.有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是(    )。A.M和N都能與銀氨溶液反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能處于同一平面上D.M和N中均含有1個(gè)手性碳原子9.MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(    )。A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸代替B.操作X的名稱是過濾C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+10.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3,在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:下列說法正確的是(    )。A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.該反應(yīng)過程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成 二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、N、N、C、S中的幾種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是(    )。A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、N、ND.溶液中一定不存在Na+12.電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2,該工藝尾氣吸收時(shí)的反應(yīng)為2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(    )。A.電解時(shí),化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能和熱能B.電解時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的反應(yīng)發(fā)生在陽極C.尾氣吸收生成11.2 L O2時(shí),H2O2失去1 mol電子D.2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,過程中的能量變化如圖所示13.為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略),下列說法正確的是(    )。A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化B.試劑a為飽和NaHSO3溶液,其作用是觀察氣流速率C.一段時(shí)間,向C中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+氧化了SO2D.一段時(shí)間,向C中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明SO2還原了Fe3+14.為處理煙氣中的SO2,可以采用堿吸電解法,其流程如圖1所示,其中模擬過程Ⅱ如圖2所示,下列推斷正確的是(    )。A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有2 mol N移向右室15.T ℃時(shí),三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),下列說法正確的是(    )。A.Y點(diǎn):c(Ca2+)>c(S);Z點(diǎn):c(C)>c(Mn2+)B.溶度積:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CaCO3D.T ℃時(shí),CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103               【解析版】 一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.明代李時(shí)珍《本草綱目》記載:“玻璃,本作頗黎……”下列有關(guān)說法不正確的是(    )。A.只有干凈透明的玻璃才可能是純凈物B.普通玻璃是一種無機(jī)非金屬材料C.紅玻璃、藍(lán)玻璃是因含有某種金屬元素呈現(xiàn)的特殊顏色D.玻璃性質(zhì)較穩(wěn)定,與硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)【答案】A【解析】玻璃都是混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;玻璃、陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)正確;玻璃中若含有Cu2O,呈紅色,若含有Co2O3,呈藍(lán)色,C項(xiàng)正確;玻璃的主要成分是二氧化硅,與硝酸、濃硫酸都不反應(yīng),D項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(    )。A.的名稱為2-羥基丁醇B.的名稱為2,3-二甲基-4-丙基-3-己烯C.與溴發(fā)生1∶1加成反應(yīng),得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種D.分子式為C15H11Br,含兩個(gè)苯環(huán)且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有2種【答案】C【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名法可知,該物質(zhì)的名稱為2-丁醇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)鏈有7個(gè)碳原子,正確命名為2,3-二甲基-4-乙基-3-庚烯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三個(gè)雙鍵分別和溴發(fā)生1∶1加成的產(chǎn)物有3種,該物質(zhì)含有共軛雙鍵,可以和溴1∶1發(fā)生1,4-加成,所以共有4種有機(jī)產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;分子式為C15H11Br,不飽和度為=10,若該物質(zhì)有兩個(gè)苯環(huán),一個(gè)三鍵,則不能發(fā)生消去反應(yīng)的有、、等,不止兩種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(    )。A.7.8 g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAB.將Cl2通入FeBr2溶液中,有1 mol Br2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中N的數(shù)目為NAD.有鐵粉參加的反應(yīng),若生成3 mol Fe2+,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為6NA【答案】C【解析】一個(gè)苯分子中有6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I,則1 mol苯中含有12 mol σ鍵,7.8 g苯為0.1 mol,含σ鍵的數(shù)目為1.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;亞鐵離子的還原性大于溴離子,氯氣通入溴化亞鐵溶液中先與亞鐵離子反應(yīng),再與溴離子反應(yīng),則有1 mol Br2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(N)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),則n(N)=n(N)=1 mol,溶液中N的數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確;有鐵粉參加的反應(yīng),如Fe+2Fe3+3Fe2+,產(chǎn)生3 mol Fe2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列說法錯(cuò)誤的是(    )。A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì),且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀【答案】D【解析】Cr的原子序數(shù)為24,價(jià)電子排布為3d54s1,基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子,A項(xiàng)正確;PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,中心原子都含有1對(duì)孤電子對(duì),N元素的電負(fù)性大于P元素,電負(fù)性越大,其原子越不易提供孤電子對(duì),故PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3,B項(xiàng)正確;BeO的晶格能大于MgO,說明Be2+結(jié)合碳酸根離子中的氧的能力更強(qiáng),故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳,所以BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3,C項(xiàng)正確;內(nèi)界配體中的Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-與Ag+反應(yīng),向1 mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到2 mol AgCl沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),某萜類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是(    )。A.此萜類化合物的化學(xué)式為C10H12OB.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在光照條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H14O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物中苯環(huán)上含有的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化,可使KMnO4溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物中含有4個(gè)飽和碳原子,所有碳原子不可能處于同一平面上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物中含有—CH3,在光照條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),D項(xiàng)正確。6.化合物A是一種危險(xiǎn)化學(xué)制品,具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè),在有機(jī)合成中用作催化劑等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z是處于三個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次增大的常見元素,X、Y原子的核外電子層數(shù)相同,Y原子的核外最外層電子數(shù)是X原子的內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是(    )。A.原子半徑:Y>X>Z>WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.X與W形成的常見化合物有兩種D.W和Z形成的化合物為離子化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z是處于三個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次增大的常見元素,根據(jù)可知,Z可形成+1價(jià)陽離子,為第ⅠA族元素,W能形成一個(gè)共價(jià)鍵,X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Z為Na元素,W為H元素,X為C元素,X、Y原子的核外電子層數(shù)相同,Y原子的核外最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y為O元素,A的化學(xué)式為CH3ONa,據(jù)此分析解答。同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,半徑減小,H元素為元素周期表中原子半徑最小的元素,Na元素為短周期中原子半徑最大的元素,則原子半徑:Z>X>Y>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為C元素,Y為O元素,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性X<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W為H元素,X為C元素,X與W可形成多種只含碳?xì)鋬煞N元素的烴類有機(jī)化合物,如甲烷、乙烯、乙炔、乙烷、丙烷等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W為H元素,Z為Na元素,W和Z形成的化合物為NaH,屬于離子化合物,D項(xiàng)正確。7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(    )。【答案】C【解析】移液時(shí)需要用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和銅反應(yīng)的混合液中仍有大量濃硫酸,將水加入,濃硫酸稀釋放熱,可能會(huì)使液體飛濺,發(fā)生危險(xiǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣,生成的氯氣進(jìn)入硫化鈉溶液,產(chǎn)生黃色沉淀S,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于S,C項(xiàng)正確;乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)需要控制溫度為170 ℃,圖示裝置缺少溫度計(jì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是(    )。A.M和N都能與銀氨溶液反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能處于同一平面上D.M和N中均含有1個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該分子不存在能與銀氨溶液反應(yīng)的官能團(tuán),N分子中含有醛基,可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;M和N的分子式均為C10H18O,則等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N分子中,圈起來的碳原子為飽和碳原子,與其相連的三個(gè)碳原子不可能都與它共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M中的手性碳原子為,N中的手性碳原子為,均只含有1個(gè)手性碳原子,D項(xiàng)正確。9.MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(    )。A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸代替B.操作X的名稱是過濾C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+【答案】A【解析】MnO2不溶于硫酸,硝酸能與MnO2反應(yīng),所以在酸浸過程中不能用稀硝酸代替稀硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;粗MnO2樣品中加入稀硫酸,MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳,過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液,操作X為過濾,B項(xiàng)正確;過濾后向?yàn)V液中加入氯酸鈉,將Mn2+氧化生成MnO2沉淀,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+,C項(xiàng)正確;電解MnSO4溶液時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Mn2+被氧化為MnO2,陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D項(xiàng)正確。10.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3,在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:下列說法正確的是(    )。A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.該反應(yīng)過程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成【答案】D【解析】催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一般情況下,反應(yīng)的活化能越小,反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì),從反應(yīng)歷程圖中可知,本反應(yīng)的催化劑為V2O5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂,反應(yīng)②有V—O鍵的形成,D項(xiàng)正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、N、N、C、S中的幾種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是(    )。A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、N、ND.溶液中一定不存在Na+【答案】BD【解析】根據(jù)題給信息,反應(yīng)生成有色沉淀,故一定有Fe2+,則溶液中不含有C,加入鹽酸反應(yīng)放出氣體,則一定含有N,氣體A為NO;加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生氣體B,說明溶液中含有N;溶液Ⅱ呈堿性,白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等;溶液中存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,根據(jù)現(xiàn)象可知存在N、Fe2+、N,不存在C,再根據(jù)正、負(fù)電荷守恒,溶液中一定存在S,此時(shí)n(N)=n(N),n(Fe2+)=n(S),溶液恰好呈電中性,故一定不存在Al3+,則白色沉淀為碳酸鋇。根據(jù)上述分析知,氣體A為NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;白色沉淀為碳酸鋇,B項(xiàng)正確;溶液中一定不存在Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 根據(jù)電荷守恒,且各離子的物質(zhì)的量相同可知,溶液中一定不含Na+,D項(xiàng)正確。12.電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2,該工藝尾氣吸收時(shí)的反應(yīng)為2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(    )。A.電解時(shí),化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能和熱能B.電解時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的反應(yīng)發(fā)生在陽極C.尾氣吸收生成11.2 L O2時(shí),H2O2失去1 mol電子D.2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,過程中的能量變化如圖所示【答案】D【解析】電解時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的反應(yīng)是化合價(jià)降低的反應(yīng),為還原反應(yīng),發(fā)生在陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于沒有給出具體的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算出物質(zhì)的量,故無法計(jì)算失去的電子的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖像中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,反應(yīng)放出熱量,符合圖像,D項(xiàng)正確。13.為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略),下列說法正確的是(    )。A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化B.試劑a為飽和NaHSO3溶液,其作用是觀察氣流速率C.一段時(shí)間,向C中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+氧化了SO2D.一段時(shí)間,向C中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明SO2還原了Fe3+【答案】BC【解析】濃硫酸和銅需在加熱的條件下反應(yīng),常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng),可觀察氣流速率,B項(xiàng)正確;向C中加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,Fe3+氧化了SO2生成S,C項(xiàng)正確;二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,一段時(shí)間后,向C中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+,則不能說明SO2還原了Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.為處理煙氣中的SO2,可以采用堿吸電解法,其流程如圖1所示,其中模擬過程Ⅱ如圖2所示,下列推斷正確的是(    )。A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則有2 mol N移向右室【答案】AB【解析】b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸,該過程中S的濃度增大,發(fā)生反應(yīng)S-2e-+H2OS+2H+,則膜2應(yīng)為陰離子交換膜;a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液,該過程中OH-濃度增大,則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-2OH-+H2↑,膜1應(yīng)為陽離子交換膜,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2分子中的SO鍵是極性共價(jià)鍵,由于分子中正、負(fù)電荷中心不重合,因此SO2屬于極性分子,B項(xiàng)正確。a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑,若收集22.4 L P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),即n(H2)===1 mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,b電極發(fā)生反應(yīng)S-2e-+H2OS+2H+,根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知有1 mol S通過膜2進(jìn)入右室,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.T ℃時(shí),三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),下列說法正確的是(    )。A.Y點(diǎn):c(Ca2+)>c(S);Z點(diǎn):c(C)>c(Mn2+)B.溶度積:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CaCO3D.T ℃時(shí),CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103【答案】D【解析】pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),說明數(shù)值越大,對(duì)應(yīng)的離子濃度越小;根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,即可比較溶解度大小;若Qc值大于Ksp值,則有沉淀生成。Y點(diǎn)pM大于3,pR小于3,則陰離子濃度大于陽離子濃度,即c(S)>c(Ca2+);同理,Z點(diǎn)c(Mn2+)>c(C),A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp,Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(C)=10-5.3×10-5.3=10-10.6,同理可得,Ksp(CaCO3)=10-8.6,Ksp(CaSO4)=10-5,故Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B項(xiàng)錯(cuò)誤。橫、縱坐標(biāo)分別為對(duì)應(yīng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),據(jù)圖可知,X點(diǎn)的Qc值大于Ksp(CaCO3),有沉淀生成,不能再溶解CaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。T ℃時(shí),CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常數(shù)K=====103.6,數(shù)量級(jí)為103,D項(xiàng)正確。 

相關(guān)試卷

【精準(zhǔn)狂刷11】專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

這是一份【精準(zhǔn)狂刷11】專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)，共19頁。試卷主要包含了進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須注意安全，下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?，已知等?nèi)容，歡迎下載使用。

【精準(zhǔn)狂刷14】仿真訓(xùn)練14：

這是一份【精準(zhǔn)狂刷14】仿真訓(xùn)練14，共14頁。試卷主要包含了選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【精準(zhǔn)狂刷07】專題07反應(yīng)熱：

這是一份【精準(zhǔn)狂刷07】專題07反應(yīng)熱，共18頁。試卷主要包含了下列敘述不正確的是，5 ml O2的總能量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【精準(zhǔn)狂刷05】專題05離子反應(yīng)

【精準(zhǔn)狂刷05】專題05離子反應(yīng)
【精準(zhǔn)狂刷10】專題10電解質(zhì)溶液

【精準(zhǔn)狂刷10】專題10電解質(zhì)溶液
【精準(zhǔn)狂刷12】專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【精準(zhǔn)狂刷12】專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【精準(zhǔn)狂刷08】專題08電化學(xué)

【精準(zhǔn)狂刷08】專題08電化學(xué)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部