專題05離子反應(yīng) 類題1離子共存的判斷1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(    )。A.N、Ba2+、Br-、OH-B.Cl-、HS、Na+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、Fe2+2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.無色透明的溶液中:Mn 、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c=1 mol·L-1的溶液中: K+、N、Mn、SD.使甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.含大量Cl2的溶液中:N、Mg2+、N、HS-B.加入Al有H2生成的溶液中:Cu2+、N、Cl-、NC.pH=13的溶液中:K+、Na+、Al、CD.蘇打溶液中:K+、Al3+、Cl-、S4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )。A.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:Ba2+、Na+、Al、NB.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中: H+、N、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Br-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe2+、 SCN-、N5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(    )。A.遇苯酚顯紫色的溶液:Cl-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=2 的溶液:K+、Na+、ClO-、SC.由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、N、Cu2+D.0.1 mol·L-1 K2S2O3溶液:H+、Al3+、Cl-、N 類題2離子方程式正誤判斷6.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是(    )。A.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4↓B.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+OH-C+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OC.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CCaCO3+SD.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:3N+Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O8.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是(    )。A.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁:2+CO2+H2O2+CD.鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-Pb+S9.下列離子方程式書寫不正確的是(    )。A.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OB.向K2S 溶液中加入AgCl 固體,反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-2Cl-+Ag2SC.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。A.氯氣被足量的純堿溶液完全吸收:2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+2H2O+Cl2↑C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Fe3++2Mg(OH)23Fe(OH)3+2Mg2+D.Fe(OH)3 溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O11.下列離子方程式一定不正確的是(    )。A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞:SiO2+2OH-Si+H2OB.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2:OH-+CO2HCC.向FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.NaClO溶液呈堿性:ClO-+H2OHClO+OH- 類題3離子推斷與檢驗(yàn)12.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的幾種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(    )。A.無法確定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為N、Fe2+、Cl-、S13.某溶液X中可能含有K+、N、Fe3+、Al3+、Cl-、C中的一種或多種,為了定性檢驗(yàn)溶液X中的部分離子,做了如下實(shí)驗(yàn):①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱,有無色氣體和紅褐色沉淀生成。②取①反應(yīng)后的上層清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。下列相關(guān)分析不正確的是(    )。A.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑D.用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃一定會(huì)看到紫色火焰14.(雙選)甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(    )。A.在甲溶液中滴加少量丁溶液可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O+CB.溶液丙中還可以大量共存的離子有I-、N、SC.白色沉淀A可以溶解在丁溶液中D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3                  【解析版】 類題1離子共存的判斷1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(    )。A.N、Ba2+、Br-、OH-B.Cl-、HS、Na+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、Fe2+【答案】C【解析】A項(xiàng),N與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,不能大量共存;B項(xiàng),HS和H+反應(yīng)生成SO2,不能大量共存;C項(xiàng),四種離子不反應(yīng),可以大量共存;D項(xiàng),酸性條件下,N會(huì)氧化Fe2+,不能大量共存。2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.無色透明的溶液中:Mn 、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c=1 mol·L-1的溶液中: K+、N、Mn、SD.使甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-【答案】B【解析】A項(xiàng),Mn 在溶液中呈紫紅色;B項(xiàng),=1×10-12 的溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液呈堿性,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),且它們與OH-也都不反應(yīng),所以該組離子在指定溶液中能大量共存;C項(xiàng), Fe2+具有還原性,Mn具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),該組離子在溶液中不能大量共存;D項(xiàng),使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,Al與H+反應(yīng)而不能大量共存。3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.含大量Cl2的溶液中:N、Mg2+、N、HS-B.加入Al有H2生成的溶液中:Cu2+、N、Cl-、NC.pH=13的溶液中:K+、Na+、Al、CD.蘇打溶液中:K+、Al3+、Cl-、S【答案】C【解析】A項(xiàng),HS-與Cl2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;B項(xiàng),加入Al有H2生成的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性,若為酸性環(huán)境,由于 HNO3 有強(qiáng)氧化性,與Al反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,則不會(huì)存在N,故該溶液為強(qiáng)堿性溶液,含有大量OH-,OH-與Cu2+、N能夠發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;C項(xiàng),溶液中含有大量OH-,離子之間均不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;D項(xiàng),蘇打溶液中含有大量C,能與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3、CO2。4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )。A.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:Ba2+、Na+、Al、NB.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中: H+、N、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Br-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe2+、 SCN-、N【答案】C【解析】A項(xiàng),0.1 mol·L-1 HCl溶液中,Al與H+不能大量共存;B項(xiàng),c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中, H+、ClO-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),各離子能大量共存;D項(xiàng),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,則H+、N、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,若呈堿性,則Fe2+不能大量存在。5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(    )。A.遇苯酚顯紫色的溶液:Cl-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=2 的溶液:K+、Na+、ClO-、SC.由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、N、Cu2+D.0.1 mol·L-1 K2S2O3溶液:H+、Al3+、Cl-、N【答案】C【解析】A項(xiàng),遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存;B項(xiàng),pH=2 的溶液,H+和ClO-反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO而不能大量共存;C項(xiàng),溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,該溶液呈酸性或堿性,酸性溶液中,各離子能大量共存;D項(xiàng),溶液中的H+、N能與K2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。類題2離子方程式正誤判斷6.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是(    )。A.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4↓B.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+OH-C+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-【答案】A【解析】向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,A項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OC.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CCaCO3+SD.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:3N+Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【答案】C【解析】A項(xiàng),醋酸為弱酸,需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-;B項(xiàng),向氨水中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,正確的離子方程式為NH3·H2O+SO2N+HS; D項(xiàng),正確的離子方程式為2Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。8.下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是(    )。A.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁:2+CO2+H2O2+CD.鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-Pb+S【答案】A【解析】B項(xiàng),惰性電極電解氯化鋁溶液,生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣,離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓;C項(xiàng),向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2OC6H6OH+HC;D項(xiàng),鉛蓄電池充電時(shí),PbSO4在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正確的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2OPbO2+S+4H+。9.下列離子方程式書寫不正確的是(    )。A.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OB.向K2S 溶液中加入AgCl 固體,反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-2Cl-+Ag2SC.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-【答案】D【解析】A項(xiàng),向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水,I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),正確;B項(xiàng),向K2S 溶液中加入AgCl 固體,因?yàn)樵谙嗤瑮l件下Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化成Ag2S,正確;C項(xiàng),Fe(OH)3膠體的制備方法為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,正確;D項(xiàng),因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于Fe3+和溴單質(zhì),所以過量的氯氣可以將Fe2+和Br-全部氧化,而FeBr2中,Fe2+與Br-的比例關(guān)系為1∶2,所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,錯(cuò)誤。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )。A.氯氣被足量的純堿溶液完全吸收:2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+2H2O+Cl2↑C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Fe3++2Mg(OH)23Fe(OH)3+2Mg2+D.Fe(OH)3 溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2,向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3 溶于氫碘酸時(shí),因?yàn)镕e3+具有氧化性,I-具有還原性,所以二者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列離子方程式一定不正確的是(    )。A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞:SiO2+2OH-Si+H2OB.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2:OH-+CO2HCC.向FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.NaClO溶液呈堿性:ClO-+H2OHClO+OH-【答案】C【解析】玻璃塞中的SiO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-Si+H2O,故A項(xiàng)正確;向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2,當(dāng)CO2過量時(shí),與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3,離子方程式為OH-+CO2HC,故B項(xiàng)正確;向FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液,反應(yīng)生成FeS、S單質(zhì),正確的離子方程式為2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO溶液中ClO-水解呈堿性,其水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,故D項(xiàng)正確。類題3離子推斷與檢驗(yàn)12.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的幾種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(    )。A.無法確定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為N、Fe2+、Cl-、S【答案】D【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化,說明溶液中無C、Al;加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生,因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀A為硫酸鋇;加入過量NaOH溶液有氣體生成,說明存在銨根離子,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,CO2先與OH-反應(yīng)生成C,C再與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀,沉淀C為碳酸鋇;溶液中不存在Al3+,因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 mol·L-1,從電荷守恒的角度出發(fā),只有含有N、Fe2+、Cl-、S才能保證電荷守恒,K+不能存在。13.某溶液X中可能含有K+、N、Fe3+、Al3+、Cl-、C中的一種或多種,為了定性檢驗(yàn)溶液X中的部分離子,做了如下實(shí)驗(yàn):①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱,有無色氣體和紅褐色沉淀生成。②?、俜磻?yīng)后的上層清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。下列相關(guān)分析不正確的是(    )。A.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑D.用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃一定會(huì)看到紫色火焰【答案】C【解析】①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱,有無色氣體和紅褐色沉淀生成,說明溶液中含有N和Fe3+,則一定不含有C,由溶液電荷守恒可知一定含有Cl-;②?、俜磻?yīng)后的上層清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成,說明①反應(yīng)后的上層清液中含有Al,反應(yīng)為Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C,則原溶液中一定含有Al3+。由上述分析知,溶液中含N,則無色氣體為NH3,NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,故A項(xiàng)正確;原溶液中一定含有Cl-,則向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,故B項(xiàng)正確;步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al+H2O+HCAl(OH)3↓+C,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟①為向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱,則反應(yīng)后的溶液中一定含有K+,故D項(xiàng)正確。14.(雙選)甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(    )。A.在甲溶液中滴加少量丁溶液可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O+CB.溶液丙中還可以大量共存的離子有I-、N、SC.白色沉淀A可以溶解在丁溶液中D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3     【答案】AB【解析】因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋?、氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HC生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁,然后依據(jù)甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,那么乙為AlCl3,丙為HCl,甲與丁生成白色沉淀,則丁為氫氧化鋇。在甲溶液中滴加少量丁溶液,甲是過量的,那么發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)分析可知,丙為HCl,HCl溶液中含有H+,則I-、N不能與其共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;白色沉淀A為氫氧化鋁,能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇的溶液中,故C項(xiàng)正確;依據(jù)以上分析得出甲為NaHCO3,乙為AlCl3,故D項(xiàng)正確。

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