?專題十五 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律
一、單選題（本大題共17小題，共51分）
1. 已知離子的氧化性：Fe3+>SO42-，離子的還原性：S2->I->Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是(??? )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(???)
A. Co2O3+?6HCl?=?2CoCl2+Cl2+?3H2O
B. C12+?FeI2=?FeCl2+?I2
C. 3C12+?6FeI2=?2FeCl3+?4FeI3
D. 2Fe3++2I-=?2Fe2++I2
3. 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是(????)
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
4. 有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2=2B-+A2②?2C-+A2=2A-+C2③?2B-+D2=2D-+B2，由此得出，下列判斷不正確的是(????)
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2
B. 還原性：C->A->B->D-
C. 2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行
D. 2C-+B2=2B-+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行
5. 下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是( ? )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+
C. Fe2+→Fe3+ D. Na2O2→O2
6. 已知氧化性順序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是(? ? ?)
A. Fe3+、Br-、Cl- B. Fe3+、Cl-
C. Fe2+、Cl-、I- D. Fe2+、Br-、Cl-、I-
7. 將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有(????)
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
8. 事實(shí)上，某些氧化物在一定條件下能與反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如；。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是(????)
A.
B.
C.
D.
9. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(????)
A. 在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+
10. 蓋呂薩克及其密友泰納，把鐵屑和苛性鈉(NaOH)混合起來，放在一個(gè)密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱生產(chǎn)金屬鈉。反應(yīng)原理為：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有關(guān)說法正確的是(????)
A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D. 每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
11. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O???????
②2A2++B2=2A3++2B-??????? ③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判斷下列說法正確的是(????)
A. Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
B. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、B2、Z2、A3+
D. 反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-不能進(jìn)行
12. 已知還原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2? ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-? ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是
A. ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 在反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了酸性和還原性
13. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()
A. 若濾出的固體中只有銅，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+
B. 若濾出的固體中只有銅，溶液中一定含有Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C. 若濾出的固體中只有銅，溶液中一定含有Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D. 若濾出的固體中有鐵和銅，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
欲長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀
向久制的硫酸亞鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B
除去MgO粉中混有的Al2O3
加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C
比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱
向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色
D
檢驗(yàn)溶液中存在SO42-
向未知溶液中先加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO?3->Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO?2-+H++H2O=Al(OH)3)下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式或化學(xué)方程式的敘述中正確的是(????)
A. 向含有相等物質(zhì)的量的HCO?3-、ClO-、CO?32-、AlO?2-溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)由前到后順序?yàn)椋篐CO?3-、ClO-、CO?32-、AlO?2-
B. 向含有0.4mol?FeI2的溶液中通入0.3mol?Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO?3-
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式：AlO?2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO?3-
16. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(? ? )
A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6?mol·L-1
C. 當(dāng)通入Cl22?mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
17. 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是(? ? ?)
A. 在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 還原性：Fe2+>NH4+
C. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+
D. 在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
二、填空題（本大題共4小題，共49分）
18. 儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻?yīng)的化學(xué)方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)中，還原劑是__________(填化學(xué)式)，被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。
(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
(3)?H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)號(hào))。
A.只有酸性??????? B.只有氧化性????? C.酸性和氧化性???? D.酸性和還原性
(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。
(5)每生成1mol?H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了___________mol電子。
19. 過氧化氫(H2O2,O的化合價(jià)為-1價(jià))俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)寫出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ ．
(2)將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：
______+ ______+ ______→ ______+ ______+ ______+H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是 ______ ，還原產(chǎn)物是_______②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ______ ．
(3)氧化性：KMnO4 ______K2CrO4(填>或Cl2。(????)
21. I鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是______；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________(填“還原”或“氧化”)。
(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是__________nm，鐵酸鈉的電離方程式是____________________________。
II次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。
②從分類來看，NaH2PO2屬于_____________________
a.正鹽??? b.酸式鹽??? c.鈉鹽??? d.氧化物
(4)H3PO2的工業(yè)制法如下方程式是，請(qǐng)配平方程式。
_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑
答案和解析
1.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用，化學(xué)變化的判斷，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能導(dǎo)致溶液顏色變化，據(jù)此判斷。
【解答】
已知離子的氧化性：，離子的還原性：S2->I->Fe2+，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
A.鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，同時(shí)生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)楹~離子的溶液為藍(lán)色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確。
故選D。??
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，難度不大．要注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，依此進(jìn)行判斷．
【解答】
A.氧化性：Co2O3>Cl2，故A可能發(fā)生，故A不選；
B.氧化性：Cl2>I2，故B可能發(fā)生，故A不選；
C.氧化性：Cl2>FeCl3>I2，故氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，不存在FeI3，故C不可能發(fā)生，故C選；
D.氧化性：FeCl3>I2，故D可能發(fā)生，故D不選，
故選：C。??
3.【答案】D

【解析】解：A.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A錯(cuò)誤；
B.一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C.H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；
D.一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故D正確；
故選：D。
A.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2-失電子；
B.一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
C.H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D.一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子．
本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．

4.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤，題目比較基礎(chǔ)。
【解答】
氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，
A.2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2>A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2>C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2>B2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋2>B2>A2>C2，故A錯(cuò)誤；
B.2A-+B2=2B-+A2中還原性A->B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C->A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B->D-，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊->A->B->D-，故B正確；
C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)中D2的氧化性強(qiáng)于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C正確；
D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)中B2的氧化性強(qiáng)于C2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D正確。
故選A。??
5.【答案】C

【解析】[分析]：
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑、氧化劑反應(yīng)的考查，題目難度不大。
必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答。

[解答]：
A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；
C.Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D.過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤。
故選：C。

6.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查氧化性與還原性。解題關(guān)鍵是能夠根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱的順序確定發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序，進(jìn)而結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。
【解答】
已知氧化性順序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則還原性順序是：I->Fe2+?>Br->Cl-，Cl2先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篊l2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2?+2Cl-，
A.溶液中存在Fe3+、?Br-、?Cl-，說明I-、Fe2+被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，故A正確；
B.溶液中存在Fe2+、Cl-，說明I-、?Br-、Fe2+被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，故B正確；
C.溶液中存在Fe2+、?Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，故C錯(cuò)誤；
D.溶液中存在Fe2+、?Br-、?Cl-、 I-，各種離子均沒有被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，故D正確。
故選C。
??
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義來完成。
【解答】
由于鐵粉有剩余，金屬的還原性為：Fe>Cu，所以金屬銅不會(huì)參加反應(yīng)，容器中一定存在銅；能夠與鐵粉反應(yīng)有鐵離子和銅離子，所以銅離子和鐵離子不會(huì)存在，與鐵粉反應(yīng)后生成了金屬銅和亞鐵離子，所以容器中一定存在亞鐵離子，即反應(yīng)后容器中一定存在：Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e。
故選D。??
8.【答案】A

【解析】
【分析】
本題主要考查的是反應(yīng)規(guī)律，意在考查學(xué)生的分析推理能力，解題的關(guān)鍵是理解題給反應(yīng)中的規(guī)律，即氧化物中相關(guān)元素的化合價(jià)和產(chǎn)物之間的關(guān)系。
【解答】
由Na2O2與SO2、SO3的反應(yīng)方程式可推知Na2O2與最高價(jià)氧化物反應(yīng)有O2生成，而與低價(jià)氧化物反應(yīng)無O2生成。
A.N2O4中N的化合價(jià)不是最高，生成物中無O2，反應(yīng)的方程式為Na2O2+N2O4=2NaNO3，故A正確；
B.NO2中N的化合價(jià)不是最高，反應(yīng)不產(chǎn)生O2，故B錯(cuò)誤；
C.N2O3中N的化合價(jià)不是最高，反應(yīng)不產(chǎn)生O2，故C錯(cuò)誤；
D.Mn2O7是錳的最高價(jià)氧化物，生成物應(yīng)為NaMnO4和O2，故D錯(cuò)誤。
故選A。??
9.【答案】D

【解析】解：A.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B.離子還原性I->Fe2+>Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2的反應(yīng)順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、氧化性為Fe3+>Cu2+>H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；
故選：D。
A.堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)；
B.離子還原性為I->Fe2+>Br-，還原性強(qiáng)的先被氧化；
C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存；
D.離子氧化性為Fe3+>Cu2+>H+，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)．
本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和反應(yīng)的先后、氧化或還原反應(yīng)的先后為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

10.【答案】D

【解析】
【分析】
本題是一道信息題，主要考查氧化還原反應(yīng)原理，鐵、鈉及Fe3O4的性質(zhì)，難度不大，熟練掌握氧化還原反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。
【解答】
A.鐵可以被磁鐵吸引，F(xiàn)e3O4又稱磁性氧化鐵，也可被磁鐵吸引，故無法分離，故A錯(cuò)誤；
B.金屬鈉性質(zhì)很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能直接在空氣中冷卻，故B錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)中，鐵化合價(jià)升高，是還原劑，鈉是還原產(chǎn)物，在此反應(yīng)中鐵還原性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)中，3mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，生成2mol氫氣，故生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，即為4×6.02×1023，故D正確。
故選D。??
11.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律是解答關(guān)鍵。
【解答】
A.Z元素在①中化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，在③中化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，故A錯(cuò)誤；?
B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B->Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+，故B正確；?
C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，因此反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。
??
12.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化性強(qiáng)弱的判斷和方程式書寫，掌握氧化還原反應(yīng)的概念即可解答，難度不大。
【解答】
A.在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物有I2、Fe3+、Cl2，是氧化產(chǎn)物，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，Cl2>I2，在反應(yīng)②中，Br2>Fe3+，在反應(yīng)③中，Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)還原性順序：Br-HClO>HCO?3->Al(OH)3，則電離出氫離子的能力：H2CO3>HClO>HCO?3->Al(OH)3，則結(jié)合氫離子能力：HCO?3-Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
A.根據(jù)還原性：Br-

【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念等，題目難度不大。
【解答】
(1)過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)一部分升高到0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，過氧化氫既做氧化劑又做還原劑，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式為：；
(2)根據(jù)變價(jià)元素分析，此反應(yīng)是高錳酸鉀將過氧化氫氧化，過氧化氫中氧元素升高到氧氣中的0價(jià)，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低到硫酸錳中的+2價(jià)，根據(jù)元素守恒得一個(gè)不配平的方程式為：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O；
①該反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，被氧化，還原劑是H2O2；氧化劑是高錳酸鉀，高錳酸鉀被還原得到還原產(chǎn)物為硫酸錳；
②錳元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 Mn；
(3)根據(jù)B反應(yīng)，過氧化氫為氧化劑，鉻酸鉀為氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>K2CrO4，根據(jù)(2)分析，氧化性：KMnO4>H2O2，則氧化性：KMnO4>K2CrO4。??
20.【答案】(1)√?(2)×?(3)×?(4)×?(5)√
(6)√? ?(7)×?(8)√?(9)×?(10)√
(11)√?(12)×?(13)×?(14)×?(15)√?(16)×

【解析】
【分析】本題考查有關(guān)氧化還原概念及配平知識(shí)，難度不大，但知識(shí)容量大，掌握相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵。
【解答】(1)置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化故一定是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)如沒有化合價(jià)變化，故不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)，故正確；
(2)這兩個(gè)反應(yīng)，前者化合價(jià)變化的只有過氧化鈉中氧從-1價(jià)變化，水中沒有變化，后者只有氯氣中氯從0價(jià)變?yōu)?1與+1，故水化合價(jià)沒有變化，故水不是氧化劑與不是還原劑，故錯(cuò)誤；
(3)Cl2+H2O?HCl+HClO中只有氯化合價(jià)變化，故錯(cuò)誤；
(4)氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物可以不是氧化劑與可以不是還原劑如Cl2+H2O?HCl+HClO中水不是氧化劑也不是劑，故錯(cuò)誤；
(5)如二氧化硫與雙氧水生成硫酸是化合反應(yīng)同時(shí)有化合價(jià)變化是氧化還的反應(yīng)，3HClO3―=?HClO4+?2ClO2↑?+?H2O是分解反應(yīng)但是化合價(jià)有變化，故是氧化還原反應(yīng)，故正確；
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮及水，配平正確，故正確；
(7)得電子應(yīng)當(dāng)是雙氧水中氧從-1價(jià)變?yōu)樗?2價(jià)，得失電子相反，故錯(cuò)誤；
(8)二氧化氮中氮從+4變?yōu)橄跛嶂?5失1個(gè)電子，變?yōu)橐谎趸?2價(jià)得2個(gè)電子，故正確；
(9)單線橋中箭頭方向錯(cuò)誤，因銅是失電子，應(yīng)當(dāng)指向硝酸中氮原子，故錯(cuò)誤；
(10)錳從+4變?yōu)?2得電子，鹽酸中氯從-1變?yōu)?失電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，故正確；
(11)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)還原性，這二者不會(huì)反應(yīng)，故正確；
(12)如高氯酸中氯為+7價(jià)最高，而次氯酸中氯為+1價(jià)較低，但是高氯酸沒有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；
(13)氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少?zèng)]有關(guān)系，是物質(zhì)本身的一種性，濃HNO3與Cu反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，但是濃硝酸氧化性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
(14)如鈉在反應(yīng)中失1個(gè)電子，鎂在反應(yīng)中失2個(gè)電子，但是鈉還原性強(qiáng)于鎂，還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；
(15)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，則鐵離子變?yōu)槎r(jià)亞鐵離子，反應(yīng)中鐵離子作氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故正確；
(16)這不是在水中進(jìn)行的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能說明氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤。??
21.【答案】(1)+6；氧化；
(2)1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①H3PO4；②a；
(4)2、3、6、3、2。

【解析】
【試題解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，掌握氧化還原反應(yīng)計(jì)算和方程式配平即可解答，難度一般。
【解答】
(1)Na2FeO4中，鈉元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素化合價(jià)為+6，上述反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，被氧化；
(2)膠粒直徑范圍是1-100nm，鐵酸鈉完全電離，電離方程式為：Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①4molAg+可以得到4mol電子，則1molH3PO2失去4mol電子，磷元素由+1價(jià)升高到+5價(jià)，氧化產(chǎn)物為H3PO4；
②H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故選a；
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法，配平方程式，利用原子守恒和電子守恒，配平結(jié)果中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為2、3、6、3、2。??

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