一、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．(2022·廈門模擬)下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是( )
A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnO eq \\al(2-,4)===MnO eq \\al(－,4)＋2Cl－
C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋4H＋
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
2．(2022·常德檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是( )
A．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．過(guò)量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)：HCO eq \\al(－,3)＋NH eq \\al(＋,4)＋2OH－===H2O＋CO eq \\al(2-,3)＋NH3·H2O
C．FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
3．(2022·鄭州模擬)下列離子方程式書寫正確的是( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
B．KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)：IO eq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO eq \\al(－,2)＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3+＋4Cl－
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．過(guò)量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH eq \\al(＋,4)＋HCO eq \\al(－,3)
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO eq \\al(2-,4)＋2HBr
C．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1∶4混合：NH eq \\al(＋,4)＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
二、非選擇題
5．寫出下列有關(guān)的離子方程式。
(1)Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
_____________________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：__________________________。
(3)向FeI2溶液中加入足量溴水：________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)向稀HNO3加入足量鐵粉：___________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________
_____________________________________________________________________。
(6)向1 L 0.3 ml/L的NaOH溶液中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體：____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
6．Ⅰ．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反應(yīng)完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_______________________
_____________________________________________________________________(寫離子方程式，下同)。
(2)若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)______________________。
Ⅱ．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)。
(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：_________________________
_____________________________________________________________________。
(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：______________
_____________________________________________________________________。
課時(shí)分層作業(yè)（六）
1．C [A項(xiàng)，Cu＋被HNO3氧化，不能生成Cu＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH eq \\al(＋,4)與OH－也反應(yīng)，錯(cuò)誤。]
2．BD [A項(xiàng)，HF為弱酸不可拆分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eO被稀硝酸氧化為Fe3+，錯(cuò)誤。]
3．B [少量CO2通入NaOH溶液中，其離子方程式為CO2＋2OH－===CO eq \\al(2-,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)，其離子方程式為IO eq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B項(xiàng)正確；濃燒堿溶液中加入鋁片，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(－,2)＋3H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeI2溶液中通入足量的氯氣，F(xiàn)eI2完全被氧化，其離子方程式為2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3+＋6Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．AD [B項(xiàng)，HBr為強(qiáng)酸，可以拆分，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下不能生成OH－，錯(cuò)誤。]
5．(1)Mg2+＋2HCO eq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
(2)Ca2+＋2OH－＋2HCO eq \\al(－,3)===CaCO3↓＋CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
(3)2Fe2+＋4I－＋3Br2===2Fe3+＋2I2＋6Br－
(4)3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3)===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
(5)CO eq \\al(2-,3)＋H＋===HCO eq \\al(－,3)，HCO eq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)3OH－＋2CO2===CO eq \\al(2-,3)＋HCO eq \\al(－,3)＋H2O
6．Ⅰ.(1)HCO eq \\al(－,3)＋OH－===CO eq \\al(2-,3)＋H2O
(2)NH eq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2+＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH－＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

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