?化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化

一、單選題（共18題）
1．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q，下列敘述中不正確的是
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
2．工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，下列說法正確的是
A．
B．增大氧氣濃度可以加快反應(yīng)速率
C．升溫、加壓和使用催化劑能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)C(SO2)=C(SO3)時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
3．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機(jī)理如圖1；在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率
B．氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
C．520℃時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%
D．840℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)+N2(g) ΔH>0
4．氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是
A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＞k(無碘) B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
5．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得數(shù)據(jù)如表.
溴苯用量()
100
100
100
100
100
100
100
催化劑用量()
2
2
2
2
2
2
2
反應(yīng)溫度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反應(yīng)時(shí)間(h)
10
12
14
16
14
14
14
產(chǎn)率(%)
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
89.0
下列說法錯(cuò)誤的是
A．最佳反應(yīng)溫度為140℃ B．最佳反應(yīng)時(shí)間為
C．溫度過高時(shí)催化劑活性可能降低 D．反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)
6．不同條件下，用氧化溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是。下列分析或推測不合理的是

A．內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大
B．由曲線②和③可知，越大，的氧化速率越快
C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快
D．時(shí)，內(nèi)的平均消耗速率大于
7．下圖是碳酸鈣受熱分解示意圖，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的△H大于0
B．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于化學(xué)鍵形成放出能量
D．由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
8．某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是
A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變
B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。
C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快
D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快
9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:
H2O2+I-→H2O+IO-? 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-? 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(?? )
A．反應(yīng)速率與I-濃度無關(guān)
B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．分解2mol H2O2放出熱量196kJ
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10．CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。篊O2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) ?H1 =﹣58 kJ· mol-1
反應(yīng)ⅱ：CO2(g) + H2(g) ? CO(g) + H2O(g) ?H2 = +42 kJ· mol-1
下列說法不正確的是
A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率
B．增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大
C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時(shí)增加
D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率
11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法不正確的是（ ）
A．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品
D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0
12．目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)
B．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大
C．增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D．在1500℃以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)
13．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
14．H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，受熱易分解。研究不同條件對(duì)同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如圖結(jié)果：
序號(hào)
I
II
III
pH
7
7
11
溫度/℃
95
95
50
反應(yīng)時(shí)間/h
1
3
1
催化劑(等量)
無
Cu2+
Fe3+
無
Cu2+
Fe3+
無
Cu2+
Fe3+
分解百分率(%)
0.8
57.4
2.6
1.1
96.3
4.8
35.5
100
95.0
由此不能得出的結(jié)論是
A．Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B．由I與Ⅱ可知其他條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快
C．由I與III可知其他條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快
D．由I與III可知其他條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快
15．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A
B
C
D
目的
比較CO與HCO水解程度
研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
實(shí)
驗(yàn)
方
案





A．A B．B C．C D．D
16．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br /> 序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
將50ml溶液緩慢倒入50ml鹽酸中，并不斷攪拌
測定中和熱
B
將充滿的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水的燒杯當(dāng)中
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
C
將苯甲酸粗品在加熱條件下溶解、趁熱過濾、濾液冷卻結(jié)晶
重結(jié)晶提純苯甲酸
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．A B．B C．C D．D
17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇具有還原性
B
滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷
Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C
浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴
D
向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L-1KI溶液5~6滴，加入2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅
Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度



A．A B．B C．C D．D
18．含碘化合物在有關(guān)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)中有著廣泛應(yīng)用。為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某小組利用還原性物質(zhì)R與KIO3溶液在不同溫度下反應(yīng)，當(dāng)R消耗完時(shí)，體系中即有單質(zhì)碘析出，通過測量析出單質(zhì)碘所需要的時(shí)間可以研究溫度對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)與相關(guān)結(jié)論如下：將0.020 mol·L-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL與0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(過量)混合，每隔5℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄10~60℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示。
溫度/℃
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
溶液變藍(lán)時(shí)間/s
80
74
69
63
61
58
56
63
68
未變色
未變色

下列判斷不正確的是
A．40℃之后通過測量溶液變藍(lán)的時(shí)間無法正確判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．溫度為25℃、45 ℃時(shí)，R的反應(yīng)速率相等
C．10℃時(shí)R的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D．如果要得到溫度變化對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的完整結(jié)論，需要在40℃之后更換指示劑


二、填空題（共7題）
19．和氮氧化物(NOx)都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)某科研小組研究不同條件下0.4mol?L-1(NH4)2S溶液常壓下吸收SO2煙氣的吸收率。
①溶液pH：隨著含SO2煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖-1所示：

i：當(dāng)pH=10-8.6，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)镾2-濃度較高與SO2反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。
ii：當(dāng)pH=8-3，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和(NH4)2SO4最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
iii：當(dāng)pHa，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。

24．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

①下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是___________
a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量
d.海洋中存在游離態(tài)的氮
②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整(需配平)：_______________NH+ 5O2 = 2NO+ _______H+ +________+________
③有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：
溫度/℃
樣本氨氮含量/mg
處理24 h
處理48 h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是___________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是___________mg/(L·h)。
④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng)
大氣固氮
N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)
工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
溫度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。
⑤25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))___________。
a.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
⑥室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
25．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。
(1)已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步 2NO(g)?N2O2(g) (快速平衡)
第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反應(yīng))
用O2表示的速率方程為v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2?c2(NO) ?c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則=______。
(2)容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)容器，其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，丙為恒溫恒壓。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①0~3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是______。
②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=______。
③平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲、K乙、K丙的大小關(guān)系是______，壓強(qiáng)P甲、P乙的大小關(guān)系是______，轉(zhuǎn)化率α甲、α乙、α丙的大小關(guān)系是______。
(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol
副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)? ΔH2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，試分析脫硝的適宜溫度范圍______。

參考答案
1．D
【詳解】
A．礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A正確;
B．在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也會(huì)增大，但同時(shí)會(huì)增加成本，總體上不經(jīng)濟(jì)，B正確；
C．沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，洗滌的目的是防止催化劑中毒，C正確；
D．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，接觸室采用450℃的溫度是由于催化劑在該溫度下催化活性最好，但不能使平衡正向移動(dòng)以提高平衡混和氣中SO3的含量，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
2．B
【詳解】
A．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和減小，所以，A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率，B正確；
C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，能夠提高三氧化硫的生成速率，并不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，但c(SO2)和c(SO3)不一定相等，這與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．C
【詳解】
A．Pt—Rh合金作催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；
B．根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，選項(xiàng)B正確；
C．520 ℃時(shí)，生成0.2 mol NO和0.2 mol N2，根據(jù)氮原子守恒可知有0.6 mol NH3轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．840 ℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO(g)?O2(g)+N2(g)，升高溫度氮?dú)猱a(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，選項(xiàng)D正確。
答案選C。
4．A
【詳解】
A．由題可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)＞k(無碘)，故A正確；
B．慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯(cuò)誤；
C．第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5， I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．D
【詳解】
A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，產(chǎn)率隨著反應(yīng)溫度的升高先升高后降低，當(dāng)反應(yīng)溫度為140℃，生成物的產(chǎn)率高于160℃和100℃，因此最佳反應(yīng)溫度為140℃，故A正確；
B．由A的分析可知，加熱14小時(shí)，產(chǎn)率最高，所以最佳反應(yīng)時(shí)間為14h，最佳溫度為140℃，故B正確；
C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度為160℃時(shí)，產(chǎn)率比溫度為140℃時(shí)產(chǎn)量要低，推測原因可能是溫度過高導(dǎo)致了催化劑活性降低，故C正確；
D．反應(yīng)產(chǎn)物，兩個(gè)相同的原子或者原子團(tuán)在雙鍵的兩側(cè)，屬于反式結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
6．B
【詳解】
A．由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時(shí)間的延長，的氧化率逐漸增大，A項(xiàng)正確；
B．由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)的氧化速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C項(xiàng)正確；
D．由曲線①③可知，在其他條件相同的情況下，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)溫度為50℃，時(shí)前4h內(nèi)的平均消耗速率為，故溫度升高內(nèi)的平均消耗速率大于，D項(xiàng)正確；；
答案選B。
7．D
【詳解】
A．碳酸鈣在高溫條件下才能發(fā)生分解，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H大于0，A正確；
B．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物CO2(g)和CaO(s)的總能量大于反應(yīng)物CaCO3(s)的總能量，B正確；
C．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于化學(xué)鍵形成放出的能量，C正確；
D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，所以需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
8．D
【分析】
Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。
【詳解】
由于反應(yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，
答案選D。
9．C
【分析】
有題意可知，反應(yīng)的總方程式為2H2O22H2O+O2↑。
【詳解】
A．反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以I-濃度越大，速率越快，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．由題意可知I-為反應(yīng)的催化劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C．分解1mol H2O2放出熱量98kJ，分解2mol H2O2放出熱量196kJ，故C選項(xiàng)正確。
D．速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,反應(yīng)的總方程式為2H2O22H2O+O2↑，水不能用來表示反應(yīng)的速率，且過氧化氫和氧氣速率比為2:1，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，注意寫出反應(yīng)的總方程式后對(duì)各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，并且水為純?nèi)軇?，不用來表示反?yīng)速率。
10．B
【詳解】
A. 增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B. 增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C. 升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；
D. 催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；
答案選B。
11．B
【詳解】
A. 有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，和反應(yīng)速率無關(guān)，如稀硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故A正確；
B. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品，故C正確；
D. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0，故D正確；
故選B。
12．D
【分析】
已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)物的氣體量小于生成物的氣體量，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。
【詳解】
A．根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確；
B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，故B選項(xiàng)正確；
C.甲烷發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故C選項(xiàng)正確；
D．根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解正反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選D。
13．C
【解析】
【詳解】
A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，從而可提高生產(chǎn)效率，A正確；
B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使物質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，從而使用有限原料多出產(chǎn)品，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
14．D
【詳解】
A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時(shí)分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；
B．由I與II可知其它條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越少，H2O2分解越快，故B正確；
C．由I與III可知其它條件相同時(shí)，pH越大，反應(yīng)時(shí)間越少，H2O2分解越快，故C正確；
D．由I與III可知溫度和pH均不相同，因此不能說明溫度越高，H2O2分解越快，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
15．C
【分析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，改變條件觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，注意控制變量，研究外界條件的改變可以控制其它條件不變，只改變一種條件。
【詳解】
A．根據(jù)溶液顏色的深淺可以判斷出水解程度的大小，碳酸根離子和碳酸氫根離濃度相同，水解程度大的離子水解出氫氧根離子的濃度，溶液顏色深，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
B．所加試劑會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度會(huì)發(fā)生變化，故加入相同體積的溶液，保持離子濃度相同，只改變KSCN的濃度，根據(jù)顏色的變化判斷平衡的移動(dòng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意。
C．比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，但加入的陽離子和陰離子都不同，不能確定比較的催化劑是誰，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；
D．根據(jù)醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比硼酸酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，觀察是否有氣體產(chǎn)生從而能比較酸性強(qiáng)弱。
【點(diǎn)睛】
注意在改變條件時(shí)，若多個(gè)條件都改變時(shí)可以讓其中的一些條件變化相同，這種控制變量法也可研究條件對(duì)反應(yīng)的影響。
16．A
【詳解】
A．測定中和熱時(shí)，防止熱量散失，要將50mL溶液快速倒入50mL鹽酸中，蓋上硬紙板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，故A選；
B．充滿的密閉玻璃球存在 反應(yīng)，溫度變化，顏色深淺不同，則可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故B不選；
C．苯甲酸的溶解度受溫度的變化影響較大，則可以用重結(jié)晶提純苯甲酸，故C不選；
D．溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，單質(zhì)硫，二氧化硫，根據(jù)冒氣泡的快慢可以研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不選；
故選：A。
17．D
【詳解】
A．乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色，鉻由+6價(jià)降為+3價(jià)，被還原，說明乙醇具有還原性，故A正確；
B．滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷，說明溫度降低，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和鍵，產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴，故C正確；
D．向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e3+過量，無法說明鐵離子沒有反應(yīng)完是因?yàn)榉磻?yīng)有一定限度，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18．B
【詳解】
A．40℃之后淀粉開始發(fā)生糊化，不適合做指示劑，所以通過測量溶液變藍(lán)的時(shí)間無法正確判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以雖然25℃、45 ℃時(shí)溶液變藍(lán)的時(shí)間相同，但R的反應(yīng)速率不等，B不正確；
C．10℃時(shí)R的反應(yīng)速率為=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正確；
D．因?yàn)?0℃之后淀粉開始發(fā)生糊化，所以需要在40℃之后更換指示劑，D正確；
故選B。
19．氣體 吸收劑消耗完全，飽和逸出 常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大 NO可能被氧化成及其他含氮化合物
【詳解】
(1)①由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減小；當(dāng)，硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減小；由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；；吸收劑消耗完全，飽和逸出。
②由圖二可看出，溫度對(duì)吸收率的影響不大，說明常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；
(2)采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣，因?yàn)闊煔庵泻小O，故可能導(dǎo)致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物。
20．20mg?g-1 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的As(V)和As(III) 加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷 pH由3→4時(shí)，溶液中Fe3+的水解程度顯著增大，幾乎全部轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3而沉降下來 空氣中的O2 若As(III)被Fe3+氧化，則還原得到的Fe2+會(huì)使溶液中Fe2+的濃度會(huì)增大，這與圖2所示溶液中的Fe2+的濃度一直接近為0的實(shí)驗(yàn)事實(shí)相悖
【詳解】
(1)①由圖可知，納米二氧化鈦投加量為20mg?g-1時(shí)，砷的吸附量可達(dá)最大，故答案為：20mg?g-1。
②物理吸附法去除水體中砷的過程中用活性炭負(fù)載納米二氧化鈦吸附水中的砷，由于活性炭自身具有一定吸附能力，因此未加二氧化鈦時(shí)就有一定的吸附砷的能力，故答案為：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的As(V)和As(III)。
③由圖可知，納米二氧化鈦投加量相同時(shí)，As(V)吸附量始終高于As(III)吸附量，因此若要提高廢水中As(III)的去除率，可將As(III)氧化為As(V)，故答案為：加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷。
(2)①Fe3+為弱離子，在水中會(huì)發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液pH增大，F(xiàn)e3+水解程度增大，最終以Fe(OH)3形式沉淀，故答案為：pH由3→4時(shí)，溶液中Fe3+的水解程度顯著增大，幾乎全部轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3而沉降下來。
②若溶液中As(III)是被Fe3+氧化，則溶液中Fe3+被還原為Fe2+會(huì)使溶液中Fe2+濃度增大，由圖可知，溶液中Fe2+濃度始終為0，由此說明廢水中的As(III)主要被空氣中的O2氧化為As(V)，故答案為：空氣中的O2；若As(III)被Fe3+氧化，則還原得到的Fe2+會(huì)使溶液中Fe2+的濃度會(huì)增大，這與圖2所示溶液中的Fe2+的濃度一直接近為0的實(shí)驗(yàn)事實(shí)相悖。
21．9.79 mol/L ② 探究催化劑(MnO2)對(duì)反應(yīng)速率的影響 溫度越高H2O2分解速率越快， HCl溶液對(duì)H2O2分解有抑制作用 分液漏斗 催化劑的接觸面積(催化劑狀態(tài)或表面積均可) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
【分析】
根據(jù)濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算濃度就；反應(yīng)速率受外界影響因數(shù)有：溫度、濃度、催化劑、接觸面積，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷外界條件與速率的關(guān)系；根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平雙氧水分解的方程式；利用圖像表示的意義判斷反應(yīng)的快慢，結(jié)合外界條件判斷反應(yīng)的快慢；
【詳解】
I．(1)計(jì)算得出雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度9.79 mol/L，故答案為：9.79 mol/L；
II．(2)根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快進(jìn)行判斷，由于②的雙氧水的濃度比①大，故H2O2分解速率較快的是②，故答案為②；根據(jù)表格中的不同條件判斷，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究催化劑(MnO2)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
(3) 實(shí)驗(yàn)③、⑤中，不同的條件是溫度，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)速率快的是⑤，得出結(jié)論：溫度越高H2O2分解速率越快；實(shí)驗(yàn)③、④不同的條件是在④中加入了HCl，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)③曲線斜率大，速率快，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：HCl溶液對(duì)H2O2分解有抑制作用；
III．(4)根據(jù)反應(yīng)物判斷，二氧化錳做催化劑，雙氧水分解的反應(yīng)根據(jù)原子守恒配平得：；裝置a的名稱是：分液漏斗；根據(jù)實(shí)驗(yàn)中溫度的高低判斷，反應(yīng)放出的熱量不同，根據(jù)很燙判斷，反應(yīng)快，由此推斷催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)，故答案為：催化劑的接觸面積；
(5)根據(jù)圖像判斷，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越來越少，判斷隨著反應(yīng)進(jìn)行，由于濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
【點(diǎn)睛】
根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的大小，利用圖像中單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少判斷反應(yīng)的快慢，根據(jù)外界條件的改變判斷反應(yīng)速率原因。
22．由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降 加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)
【詳解】
由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；
由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。
23．1：2 相同溫度下，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO脫除率就越??； 6×10?6
【詳解】
(1)①已知NH3越多，則NO反應(yīng)的就越多，即脫氮率就越高；NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，脫氮率就越低；c曲線在相同溫度下，脫氮率最小，故NH3與NO的物質(zhì)的量比值最小，即為1：2；
②從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過20s，脫氮率為0.75?0.55=0.2，則NO減少的濃度為0.2×6×10-4 mg/m3=1.2×10?4 mg/m3，則v==1.2×10?4 mg/m3÷20s=6×10?6 mg/(m3.s)；
(2)①a點(diǎn)時(shí)，c(CO)=c(CO2)，反應(yīng)前加入4mol CO，則反應(yīng)的CO為2mol，生成氮?dú)?mol，二氧化碳2mol；恒容密閉容器的體積為1 L，平衡時(shí)，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L，則

K===40，則v正：v逆=×=；
②Kp==；
(3)已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)，則在450℃時(shí)，脫氮率達(dá)到M點(diǎn)，如圖所示。
24．bc 4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O 25℃ 1.125 吸熱 從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳 C NH3?H2O NH3 NH
【分析】
①a．反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加；
b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；
c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量；
d．海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；
③根據(jù)表格作答；
④K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從催化劑活性考慮；
⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；
⑥據(jù)N原子守恒分析。
【詳解】
①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程，硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，a項(xiàng)錯(cuò)誤；
b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，b項(xiàng)正確；
c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量，c項(xiàng)正確；
d．海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選：bc；
②有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NO、H+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；
③硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率＝＝1.125mg/（L?h），故答案為：25℃；1.125；
④大氣固氮中，K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳，故答案為：吸熱；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時(shí)最佳；
⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，答案選：C；
⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH。
【點(diǎn)睛】
本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素，難點(diǎn)④注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素。
25． 反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快 225 K甲＜K乙=K丙 P甲＞P乙 α甲＜α乙＜α丙 900~1000℃
【詳解】
(1)①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2?c2(NO) ?c(O2)，2v(O2)=v(NO2)，所以==；
(2)①甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是：0~3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響；
②相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，

平衡常數(shù)K==225；
③容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)容器，其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，丙為恒溫恒壓，相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0，甲容器中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，K甲＜K乙，乙容器和丙容器的溫度相等，K乙=K丙，平衡常數(shù)K甲＜K乙=K丙；
甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，其物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，故P甲＞P乙；
甲為絕熱恒容，容器溫度升高，抑制二氧化氮的轉(zhuǎn)化，乙為恒溫恒容，丙為恒溫恒壓，壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，則轉(zhuǎn)化率α甲＜α乙＜α丙；
(3)氮氧化物殘留濃度越低越好，根據(jù)圖知，在900～1000℃時(shí)氮氧化物濃度最低；溫度超過1000℃，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO濃度增大，脫硝的適宜溫度范圍為900～1000℃。

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