?化學(xué)平衡標(biāo)志
一、單選題（共15題）
1．如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度
C．時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行
D．時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行
2．用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為。一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．3ν(N2)=ν(H2) B．
C．混合氣體密度保持不變 D．
3．對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3(s) ?Ag2O(s) + CO2(g)，其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)棣= 81.5kJ·mol-1，下列說法中 正確的是
A．Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
B．反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C．反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D．在敞開體系中，Ag2CO3完 全分解為Ag2O
4．可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成
D．體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2
A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
6．向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．若，則的消耗量：a~b段小于b~c段
7．下列說法正確的是
A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率不變
B．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志可以是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了生成物在該條件下的最大產(chǎn)率
8．將1molX和3molY加入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
C．充分反應(yīng)后，放出的熱量為akJ
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
9．一定條件下，向2 L恒容恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)? H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ?mol?1，I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A．活化能：過程I >過程Ⅱ
B．m點(diǎn)：正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率
C．n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200
D．t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
10．T℃條件下，在某剛性容器中加入1molCO2、1molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。下列相關(guān)物理量隨時(shí)間變化如圖所示，其中不正確的是
A． B．
C． D．
11．碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2 L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測(cè)得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示，T1時(shí)，下列條件能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2v(NO)正=v(N2)逆
B．氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
12．一定溫度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容積為 2L 的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經(jīng) 5s 反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5s 內(nèi) C 的平均反應(yīng)速率為 0.2mol·L-1·s-1，同時(shí)生成 1molD，下列敘述中不正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 60%
B．x=3
C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為8∶5
13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) ?2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列見表，下列說法錯(cuò)誤的是
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3 mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
B．當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 ℃時(shí)分解的濃度平衡常數(shù)約為1.6×10-8 mol3/L3
D．若保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)不變
14．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c?）與時(shí)間（t）關(guān)系如下所表示

下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．4min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率約為31% D．4～6min時(shí)，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡
15．T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20


下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正>v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%


二、填空題（共15題）
16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是___________min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________。
(3)4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；
(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時(shí)間內(nèi)有3mol H－H鍵斷裂，有6mol N－H鍵形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2
E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________ (填序號(hào))
①升高溫度 ②容器容積不變，充入惰性氣體Ar ③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
17．Ⅰ．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。
Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。
②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。
(2)如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中點(diǎn)1時(shí)刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，點(diǎn)4時(shí)刻，v正___________v逆，點(diǎn)3時(shí)刻，v正___________v逆。

18．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉， 用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620
① 哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)
② 求 3~4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___________(填字母)。
A．蒸餾水 B． KCl 溶液 C． KNO3溶液 D． CuSO4溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
② 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3∶1
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z
③ 2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為___________。
19．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入(氣體)和(無色氣體)，二者之間可相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：


(1)0~3min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_______。
(2)若升高溫度，則v(正)_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，v(逆)_______。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中，乙中，則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______
A．
B．體系的顏色不再改變
C．容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X
20．I．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。
試回答下列問題：
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。
(3)化學(xué)方程式中n為___。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：
①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))___。
II．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。


(1)從3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小數(shù)點(diǎn)后三位)
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A．v(H2)=3v(H2O)
B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中3min時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn))
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
E．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
F．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
參考答案
1．A
【詳解】
A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；
B．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯(cuò)誤；
C．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；
D．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均不為0，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
答案選A。
2．C
【詳解】
A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B.都表示正反應(yīng)速率，等式任何時(shí)刻都成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C.在恒容密閉容器中，混合氣體的密度保持不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述正確，符合題意；
D.平衡時(shí)濃度關(guān)系與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選C。
3．AC
【詳解】
略
4．D
【詳解】
A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量和體積始終是不變的，則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，故密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，均表示正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選D。
5．B
【詳解】
①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；
④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；
⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；
⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；
⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；
綜上分析，B項(xiàng)正確；
選B。
6．D
【詳解】
A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，，當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)速率逐漸降低，故反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D項(xiàng)正確；
答案選D。
7．D
【詳解】
A． 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸的濃度變稀，生成氫氣的反應(yīng)速率變小，故A錯(cuò)誤；
B． 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C． 恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，達(dá)到平衡的標(biāo)志不可以是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D． 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，達(dá)到平衡后，各組分的濃度相對(duì)保持不變，外界條件不變，平衡不移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了生成物在該條件下的最大產(chǎn)率，故D正確；
故選D。
8．D
【詳解】
A．Y為固體，不能用濃度表示Y的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)后，放出的熱量小于akJ，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，但由于Y為固體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，即平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，D正確；
綜上所述答案為D。
9．A
【詳解】
A．從圖分析，I先到平衡，說明反應(yīng)速率快，則活化能過程I逆反應(yīng)速率，B正確，不符合題意；
C．
平衡常數(shù)為=200，C正確，不符合題意；
D．t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，可能是升高溫度　，D正確，不符合題意；
故選A。
10．B
【詳解】
A．對(duì)反應(yīng)物CO2來說，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；
B．溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)K是一個(gè)定值，不隨時(shí)間而發(fā)生改變，B不正確；
C．CO2的物質(zhì)的量由1.0mol轉(zhuǎn)化為0.8mol，參加反應(yīng)的CO2為0.2mol，則生成H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的物質(zhì)的量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，對(duì)CO2來說，初始時(shí)體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，設(shè)CO2的變化量為x，達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，體積分?jǐn)?shù)不變，D正確；
故選B。
11．B
【詳解】
A．v(NO)正和v(N2)逆表示反應(yīng)的兩個(gè)反向，當(dāng)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即v(NO)正=2v(N2)逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．恒容下，該反應(yīng)氣體的質(zhì)量會(huì)改變，當(dāng)質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即此時(shí)氣體的密度不再發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；
C．該反應(yīng)前后體積不變，在容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)一直不會(huì)發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．N2和CO2為產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比一直不會(huì)發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
12．B
【分析】
經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，可知生成C為0.2mol?L-1?s-1×2L×5s=2mol，同時(shí)生成1mol D，則x=4，列三段式如下：
。
【詳解】
A．根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化為1.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率=，故A正確；
B．根據(jù)分析知x=4，故B錯(cuò)誤；
C．B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，故D正確；
故答案選B。
13．B
【分析】
該化學(xué)反應(yīng)比較特殊，反應(yīng)物全固態(tài)，生成物起始量為0，則反應(yīng)進(jìn)行過程中，不額外加入生成物的情況下，n(NH3) : n(CO2) = 2:1始終成立。
【詳解】
A．根據(jù)勒沙特列原理，達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，本反應(yīng)平衡向生成氨基甲酸銨的方向進(jìn)行，達(dá)到新平衡后，氨基甲酸銨質(zhì)量增大，命題正確，不符題意；
B．當(dāng)只有生成物是氣體時(shí)，反應(yīng)生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以有

始終為定值，無法表示平衡何時(shí)建立，命題錯(cuò)誤，符合題意；
C．25℃，化學(xué)平衡狀態(tài)下，生成物總濃度4.8×10-3mol/L，生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，代入化學(xué)平衡常數(shù)K計(jì)算公式得：，命題正確，不符題意；
D．溫度體積不變，額外加入的NH3和CO2的量也為2:1，則整個(gè)體系中n(NH3) : n(CO2)比值沒有改變，依然為2:1，那么化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：，溫度不變，K值不變，則NH3平衡濃度也不會(huì)改變，命題正確，不符題意；
綜上，本題選B。
【點(diǎn)睛】
大多數(shù)可逆化學(xué)反應(yīng)在討論平衡達(dá)到時(shí)，不變是可以用于表達(dá)平衡達(dá)到的數(shù)據(jù)。但本題反應(yīng)物物態(tài)特殊，故對(duì)要具體問題具體分析。
14．B
【詳解】
A項(xiàng)，隨著時(shí)間的推移，A逐漸減少，B、C逐漸增多，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，從初始到2min，A、B、C濃度的改變值依次為0.17mol/L（1.45mol/L-1.28mol/L=0.17mol/L）、0.34mol/L（0.72mol/L-0.38mol/L=0.34mol/L）、0.085mol/L（0.18mol/L-0.095mol/L=0.085mol/L），則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.17mol/L：0.34mol/L：0.085mol/L=2:4:1，6min和4min時(shí)各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，初始到2min各物質(zhì)濃度的改變值v逆。正確；
D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；
答案選C。
16． 6 0.5mol/(L·min) 大于 AE 0.075mol?L-1?min-1 15% ①④
【詳解】
(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。
(3)由于反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間是6min，則4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。
(4)①A． 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，密閉容器容積固定，未平衡時(shí)隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，因此容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B．各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C． H-H鍵斷裂和N-H鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D． 開始時(shí)通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；E． 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確。故選AE。
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(NH3)==0.15?mol?L-1?min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(N2)==0.075 mol?L-1?min-1，消耗H2的物質(zhì)的量濃度為×1.5mol?L-1=2.25mol?L-1，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。
(5)A升高溫度反應(yīng)速率加快；
B容器容積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；
C容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。?br /> D使用催化劑，反應(yīng)速率加快。
17．BD 75% 22：3 Y2X bd 小于 等于 大于
【詳解】
Ⅰ．(1)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，為圖象中曲線的交叉點(diǎn)，由于此時(shí)刻后CO2濃度進(jìn)一步減小，CH3OH的濃度還在增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OH，就會(huì)反應(yīng)消耗3 mol H2，且同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；而該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；
E．氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E不符合題意；
故合理選項(xiàng)是BD；
(2)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時(shí)CO2的濃度是1.00 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為0.25 mol/L，反應(yīng)消耗CO2的濃度為(1.00-0.25)mol/L=0.75 mol/L，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；
(3)反應(yīng)開始時(shí)充入1 mol CO2和3 mol H2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：3，故平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的比仍然是1：3，由于容器的容積是1 L，故平衡時(shí)c(CO2)=0.25 mol/L，則n(CO2)=0.25 mol/L×1 L=0.25 mol，n(H2)=0.25 mol×3=0.75 mol，則平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比m(CO2)：m(H2)=(0.25 mol×44 g/mol)：(0.75 mol×2 g/mol)=22：3；
Ⅱ．(1)①由圖可知：X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物。由10 min達(dá)到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4) mol：(0.6-0.2) mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)反應(yīng)在10 min后至25 min，兩種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：Y2X；
②由圖可知：10~ 25 min及30 min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，其它時(shí)間段反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故合理選項(xiàng)是bd；
(2)根據(jù)圖示可知：1點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正小于v逆；
點(diǎn)4的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，說明該點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，因此v正= v逆；
點(diǎn)3時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)速率v正大于v逆。
18．2~3 0.025 mol·L-1·min-1 CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) AC 10%
【詳解】
(1)① 相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，故答案為：2~3；
② 3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025 mol/(L?min)，故答案為：0.025 mol·L-1·min-1；
(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選； C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：CD；
(3)① 根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X(g)+Y(g) 2Z(g)。故答案為：3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
② A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不以作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z，均為逆速率，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
③ 2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為 =10%。故答案為：10%。
19．0.05 加快 加快 乙 BD
【詳解】
(1)根據(jù)圖示，X的變化量是Y變化量的2倍，X表示、Y表示，0~3min內(nèi)的變化量為0.3mol，用的表示的平均反應(yīng)速率為0.05 ；
(2)若升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中，乙中，根據(jù)速率比等于系數(shù)比，乙中，則乙中反應(yīng)更快。
(4) A．，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；
B．體系的顏色不再改變，說明濃度不變，反應(yīng)一定平衡，故選B；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X，可知正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定平衡，故選D；
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選E；
選BD。
20．1.5mol/L 0.2mol/(L?min) 2 ① 0.107 CE
【分析】
5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，，解得n=2，則，
【詳解】
I．(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：1.5mol/L；
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：0.2mol/(L?min)；
(3)由上述分析可知，化學(xué)方程式中n值為2，故答案為：2；
(4)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①由，；②由，；③由，；④，；顯然只有①中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為①。
II．(1)如圖所示，3~10min內(nèi)，
(2)平衡狀態(tài)判斷①v正=v逆②某個(gè)變量不變
A．沒有v正和v逆，得不到v正=v逆，A不正確；
B．c(CO2)=(CH3OH)，即圖中3min，因?yàn)闈舛热栽谧兓?，故不是平衡，B不正確；
C．因?yàn)镻與氣體物質(zhì)的量成正比，當(dāng)P不再變化，即氣體總物質(zhì)的量不變，本題是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故可以判斷為平衡狀態(tài)，C正確；
D．消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，這都是正反應(yīng)，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不正確；
E．CO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中一直在減小，為變量，不變時(shí)則為平衡狀態(tài)，E正確；
F．因?yàn)闅怏w質(zhì)量守恒，始終不變，v為1L容器，故密度不是變量，F(xiàn)不正確；
故選CE

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2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理09化學(xué)平衡常數(shù)含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理09化學(xué)平衡常數(shù)含解析，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練9化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志判斷含解析：

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2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理15化學(xué)平衡移動(dòng)含解析：

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