?工業(yè)合成氨（四）
一、單選題，共15小題
1．化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是

A．對(duì)反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=3
B．圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
D．升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率減小
2．將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，模擬NOx的去除。在不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得NOx的去除率如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A．混合氣體通過(guò)催化劑，所有氣體與催化劑接觸時(shí)間相同
B．低于50℃時(shí)，NOx去除率較低可能是因?yàn)榉磻?yīng)速率較慢
C．50~100℃時(shí)，NOx去除率迅速上升，主要是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快引起的
D．380℃以上，可能發(fā)生氨氣的催化氧化反應(yīng)，導(dǎo)致NOx的去除率降低
3．已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、12 g金剛石完全燃燒分別釋放出393.51 kJ、395.41 kJ的熱量。據(jù)此和下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量石墨的能量比金剛石的高；金剛石比石墨穩(wěn)定
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量石墨的能量比金剛石的高；石墨比金剛石穩(wěn)定
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量石墨的能量比金剛石的低；金剛石比石墨穩(wěn)定
D．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量石墨的能量比金剛石的低；石墨比金剛石穩(wěn)定
4．下列說(shuō)法不正確的是
A．Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡
C．FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
5．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．
B．升高溫度能使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．使用催化劑可使全部轉(zhuǎn)化為
D．的濃度不再發(fā)生變化
6．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng) D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
7．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2并釋放出大量能量。判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在非極性鍵
C．N4和N2互為同位素 D．N4比N2更穩(wěn)定
8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
A
25
5
0.2
5
0.2
10
B
25
5
0.1
5
0.1
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列試樣中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
試樣




除雜試劑
鹽酸
水
飽和溶液
溶液

A．A B．B C．C D．D
10．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH0 B．溫度較低時(shí)，△H影響為主
C．△S”“0的影響，即溫度較低時(shí)，△H影響為主，故答案為B。
18．D 減小壓強(qiáng)或增大容積體積 0.08mol/(L·min) （或0. 148或0. 15均可） > 乙 B
【分析】
（1）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)速率的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；利用三段式計(jì)算化學(xué)平衡；
（3）利用Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行分析；
（4）利用影響化學(xué)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析。
【詳解】
（1）根據(jù)圖像，t1－t2時(shí)間反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，t3－t4時(shí)間段，化學(xué)平衡不移動(dòng)，t4－t5時(shí)間段，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t5－t6，故選項(xiàng)D正確；t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都降低，可能降低溫度，也可能減小壓強(qiáng)，如果是降低溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡影響正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆，不符合圖像，因此只能是減小壓強(qiáng)，
故答案為D；減小壓強(qiáng)或增大容器的體積；
（2）0－10min消耗H2的物質(zhì)的量為(6.00－3.60)mol=2.40mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗N2的物質(zhì)的量為=0.8mol，依據(jù)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)= =0.08mol/(L·min)；容器的體積為1L，則N2、H2、NH3的平衡濃度分別是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=，
故答案為0.08mol/(L·min)；（或0. 148或0. 15均可）；
（3）利用Qc=v(逆)，
故答案為>；
（4）開(kāi)始通入N2、H2物質(zhì)的量濃度分別是2mol·L－1、6mol·L－1，根據(jù)圖像，起點(diǎn)為2mol·L－1的點(diǎn)為乙曲線，則乙曲線表示c(N2)－t的曲線；根據(jù)上述分析，曲線甲表示c(H2)－t，在此溫度下，起始充入4molN2和12molH2，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即比原平衡的2倍小，則應(yīng)是B點(diǎn)，
故答案為乙；B。
19．CH3CH2OH ＋ H2O 2CO ＋ 4H2 增大 恒溫恒壓充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，朝氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng) < 反應(yīng)溫度與進(jìn)氣比成反比 平衡常數(shù)小，原料轉(zhuǎn)化率低 反應(yīng)放熱量增加，能量越低越穩(wěn)定
【解析】
【分析】
(1)①根據(jù)圖1判斷反應(yīng)I中的反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，結(jié)合書寫的反應(yīng)I的方程式分析判斷；(2)根據(jù)圖1寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)方程式，并根據(jù)圖2分析出反應(yīng)Ⅱ的熱量變化情況，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答①；結(jié)合反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)方程式和圖中BEF三點(diǎn)，分析反應(yīng)溫度與進(jìn)氣比的關(guān)系；(3)根據(jù)反應(yīng)a的K≈10-4.5，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的意義分析解答；根據(jù)反應(yīng)b的 △H = -110.7 kJ/mol，結(jié)合物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系分析解答。
【詳解】
(1)①根據(jù)圖1，反應(yīng)I中的反應(yīng)物為CH3CH2OH和H2O，生成物為CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)＋ H2O(g)→2CO(g)＋ 4H2(g)，故答案為：CH3CH2OH(g)＋ H2O(g)→2CO(g)＋ 4H2(g)；
②反應(yīng)I為CH3CH2OH(g)＋ H2O(g)→2CO(g)＋ 4H2(g)，在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；恒溫恒壓充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡朝氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)；
(2)根據(jù)圖1，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃O(g) +H2O(g) → H2(g) +CO2(g)，根據(jù)圖2，反應(yīng)Ⅱ隨溫度的升高，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
①圖中D、E兩點(diǎn)時(shí)=1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率D＞E，由于該反應(yīng)的平衡不受壓強(qiáng)的影響，影響改變的條件為溫度，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減小，圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．D點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大于E點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明溫度TD＜TE，故答案為：＜；
②CO(g) +H2O(g) → H2(g) +CO2(g) △H＜0。根據(jù)方程式可知，在其他條件不變時(shí)，越大，CO的轉(zhuǎn)化率越??；溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??；因此當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，如圖中BEF三點(diǎn)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，溫度由低到高對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為0.5、1、1.5，進(jìn)氣比越高達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低，即反應(yīng)溫度與進(jìn)氣比成反比，故答案為：反應(yīng)溫度與進(jìn)氣比成反比；
(3)反應(yīng)a：2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol的K≈10-4.5，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，原料轉(zhuǎn)化率低，沒(méi)有工業(yè)價(jià)值；反應(yīng)b：2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g) △H = -110.7 kJ/mol，由于該反應(yīng)放出的熱量增加，能量越低越穩(wěn)定，因此引入環(huán)氧丙烷()可有效促進(jìn)CO2與CH3OH反應(yīng)生成CO(OCH3)2，故答案為：平衡常數(shù)小，原料轉(zhuǎn)化率低；反應(yīng)放熱量增加，能量越低越穩(wěn)定。
20．BC Vx2/n（1-x）3 C 升溫或增大C的濃度 使用催化劑 逆反應(yīng)
【分析】
（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變；用三段式分析計(jì)算；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析。
（2）根據(jù)三段式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)；根據(jù)濃度商與K的關(guān)系判斷。
（3）①由于縱坐標(biāo)只表示υ逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把υ正補(bǔ)上，t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時(shí)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑。
②t2時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小達(dá)到新平衡，且新平衡時(shí)反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
【詳解】
（1）A.反應(yīng)物A與B加入的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比1: 1，故A錯(cuò)誤；
B.A的轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為（n-nx）mol、（2n-2nx）mol、 2nxmol, 平衡后氣體總物質(zhì)的量為（3n-nx）mol，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，故B正確；
C.當(dāng)2υ正(A)＝υ逆(B)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D. 恒容容器中，充入惰性氣體(如Ar) ，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
故選BC。
（2）在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH

相關(guān)試卷

化學(xué)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課后復(fù)習(xí)題：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課后復(fù)習(xí)題，共19頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，填空題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課時(shí)練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課時(shí)練習(xí)，共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，非選擇題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨精練：

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨精練，共19頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，非選擇題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí)題

魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí)題
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨復(fù)習(xí)練習(xí)題

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨復(fù)習(xí)練習(xí)題
魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題
高中化學(xué)第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課時(shí)作業(yè)

高中化學(xué)第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課時(shí)作業(yè)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1電子課本

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部