魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí)題

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、 限度與速率第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí)題，共15頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，非選擇題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?工業(yè)合成氨（一）

一、單選題，共15小題
1．足量稀硫酸與少量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（ ）
A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸 C．加入少量膽礬 D．改用等質(zhì)量的鋅粉
2．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

A． B．
C． D．
3．人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過(guò)程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=10-15秒)。
、
下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2
B．飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立
C．反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵生成
D．加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率
4．下列說(shuō)法正確的是
A．Fe和Mg與0.1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變
5．下列關(guān)于H2S、NO及CO三種氣體的說(shuō)法中正確的是
A．都易溶于水 B．都屬于非電解質(zhì)
C．都能與堿溶液反應(yīng) D．都能被氧化
6．下列說(shuō)法正確的是
A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)
C．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D．活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
7．對(duì)于反應(yīng)，下列措施一定能使反應(yīng)速率顯著增大的是
A．升高反應(yīng)體系的溫度 B．增加反應(yīng)物C的用量
C．通入N2增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．減少體系中CO2的量
8．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中條件，產(chǎn)生等體積氧氣時(shí)，所消耗時(shí)間最短的是：
組別
V(1mol/L FeCl3)/mL
蒸餾水/mL
溫度/℃
A
2
2
50
B
3
1
40
C
2
2
40
D
3
1
50


A．A B．B C．C D．D
9．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．由MgF2制取Mg是放熱過(guò)程
B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．此條件下熱化學(xué)反應(yīng)方程式為MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的?H=-287kJ/mol
D．1molMg(s)和1molX2(g)斷鍵吸收的能量大于形成1molMgX2成鍵放出的能量
10．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（ ）
A．適當(dāng)升高溫度 B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸 D．加入適量的氯化鈉溶液
11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
②增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率
③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③
12．N2+3H2 2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于3∶1∶2
D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過(guò)量的H2，最后不能生成2mol NH3
13．乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。吸附在Pd表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是

A．上述吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．C2H2*+H*→C2H3*只有化學(xué)鍵的形成過(guò)程
C．副反應(yīng)生成的高聚物吸附在Pd的表面可能會(huì)使催化劑失活
D．該歷程中最大能壘(活化能)為85 kJ mol-1
14．一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．NaOH(s) B．KNO3 (s) C．NaCl水溶液 D．NaHSO4(s)
15．能用勒夏特列原理解釋的是
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)中提高氨的產(chǎn)率
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．低壓有利于合成氨的反應(yīng)


二、非選擇題，共5小題
16．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)，ΔH=-a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol·L－1，放出熱量b kJ。
(1)比較a_______b(填“>”“＝”或“