高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨復(fù)習(xí)練習(xí)題，共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，非選擇題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?工業(yè)合成氨（三）

一、單選題，共15小題
1．下列選項(xiàng)中前者一定能決定后者的是
A．兩個(gè)金屬電極的活潑性強(qiáng)弱——原電池的正負(fù)極
B．反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量——化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
C．主族元素原子核外的最外層電子數(shù)——元素在周期表中的族序數(shù)．
D．兩種酸的酸性強(qiáng)弱——二者溶液的導(dǎo)電性
2．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
C．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是
A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應(yīng) D．滴加少量的CuSO4溶液
4．一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了60%
D．12 min時(shí)，a＝33.3
5．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D．加入催化劑
6．下列條件的改變可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（ ）
①增加反應(yīng)物濃度 ②增大氣體的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用催化劑
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2（g）+ CO（g）NO（g）+CO2（g），該反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖所示：


下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量
C．該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的 CO2
D．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
8．工業(yè)上利用對(duì)煙道氣進(jìn)行脫硝(除氮氧化物)的技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢(shì)。技術(shù)的原理為和在催化劑()表面轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是


A．總反應(yīng)方程式為
B．是脫硝反應(yīng)的催化劑
C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度
D．決定反應(yīng)速率的步驟是“的轉(zhuǎn)化”
9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快
B．已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
10．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是

0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
6.30
5.25
4.20
3.15


A．a(chǎn)=6.00
B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同
C．318.2