魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共19頁(yè)。試卷主要包含了單選題，共15小題，非選擇題，共5小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?工業(yè)合成氨（二）

一、單選題，共15小題
1．定容容器中反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是
A．升高溫度 B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) D．增加N2和H2的起始量
2．對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為
A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)
B．溶液顏色的深淺
C．H+濃度的變化
D．固體物質(zhì)的體積
3．一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d、e 中，c 最穩(wěn)定
B．一定溫度下，Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2
C．b→a＋c 反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
D．b→a＋d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1
4．2018年是我國(guó)化學(xué)科技豐收之年，下列分析正確的是

A．A B．B C．C D．D
5．用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為，該反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足下面的關(guān)系: ，其中k是一個(gè)常數(shù)，m、n的值可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定?？蒲袌F(tuán)隊(duì)測(cè)定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時(shí)的起始反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)列于下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/

NO

1
6.00
1.00
3.19
2
6.00
2.00
6.38
3
1.00
6.00
0.48
4
2.00
6.00
1.92
下列說(shuō)法正確的是
A．m=2、n=1
B．實(shí)驗(yàn)2中NO的平均反應(yīng)速率約為
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大
D．與相比，NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更為顯著
6．N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2
7．某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是

A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同
C．實(shí)驗(yàn)中,H2O2的濃度不宜過大
D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率相同
8．在合成氨的反應(yīng)中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是
A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B．充入過量的氫氣 C．充入過量的氮?dú)?D．升高溫度
9．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（　?。?br /> A． B． C． D．
10．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L—1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100 mL。此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液 B．20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液
C．20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液
11．資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③



褪色
比實(shí)驗(yàn)①褪色快
比實(shí)驗(yàn)①褪色快


下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B．實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l—的催化作用加快了反應(yīng)速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快
12．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水
B．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2
C．Mg在O2中燃燒生成MgO，用鎂粉代替鎂條
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度
13．已知H2S燃燒的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．
B．
C．由 可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．用S(s)和O2(g)轉(zhuǎn)化為SO2(g)，將變小
14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲中，b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同
C．圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線
15．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
選項(xiàng)
硫酸濃度
反應(yīng)溫度
鐵的狀態(tài)
A．
0.5 mol/L
20℃
塊狀
B．
0.5 mol/L
20℃
粉末狀
C．
1 mol/L
35℃
塊狀
D．
2 mol/L
35℃
粉末狀

A．A B．B C．C D．D


二、非選擇題，共5小題
16．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)? SO3(g)+NO(g) ?Q。
III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g) 。
（1）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。
（2）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號(hào)）。
a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. 混合氣體顏色保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________（選填編號(hào)）。
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：________________________。

17．甲醇（CH3OH）是一種新型清潔能源?；卮饐栴}：
（1）101KPa、25℃時(shí)，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1
則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________
（2）工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示

①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判斷依據(jù)是___________________
②為提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出兩條）
③實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件控制在250℃，1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________。
18．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，這也充分說(shuō)明了含氮化合物對(duì)人類生存的巨大意義?；卮鹣铝袉栴}
（1）工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式_______________。氨氣極易溶于水，水溶液顯 _____性，能使酚酞溶液變____色，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_____色。
（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w與空氣變___色，原因是__________（用化學(xué)方程式表示）；二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______
19．向體積為2L的恒容密閉容器中通入2 molX氣體和1 molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
100
150
200
平衡常數(shù)
1
0.80
0.7
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。
(2)在100℃時(shí)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)下列情況能說(shuō)明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。
A．容器內(nèi)，3種物質(zhì)X、Y、Z共存
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化
(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”）。
20．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1



保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。


H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0



①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是 ；達(dá)到平衡
時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是 、 （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　? 　　　　　　　　 　　　　?。?br /> ② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。
參考答案
1．C
【解析】試題分析：A．升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
2．D
【分析】
對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成物NO為氣體，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
【詳解】
A．體積大，壓強(qiáng)小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故氣體的體積和體系的壓強(qiáng)可以用來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，A不選；
B．生成的硝酸銅為藍(lán)色溶液，顏色越深，說(shuō)明濃度越大，反應(yīng)速率越快，故溶液顏色的深淺可以用來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，B不選；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+物質(zhì)的濃度濃度越小，反應(yīng)速率越快，故用H+濃度的變化可以用來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，C不選；
D．V=△C/△t，固體的濃度為定值，不可以利用固體物質(zhì)的體積變化來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，D 正確；
答案選D。
3．B
【解析】
【分析】
根據(jù)氯元素的化合價(jià)，a、b、c、d、e依次代表Cl-，ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO4-，據(jù)此答題。
【詳解】
A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B.氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，升為+1價(jià)和+5價(jià)，由電子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），當(dāng)溶液中a、b、d 的濃度之比為11∶1∶2，上述電子守恒式成立，故B正確；
C.反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量=-△H，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D.b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D錯(cuò)誤。
故選B。
4．A
【詳解】
A.甲醇和芳香烴均能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B. 有機(jī)太陽(yáng)能電池，是由有機(jī)材料構(gòu)成核心部分的太陽(yáng)能電池，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C. 納米材料指的是組成材料的晶粒處于納米范疇或材料的組成顆粒最小是納米范疇的，所以金屬納米材料不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；
D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5．D
【詳解】
A.利用編號(hào)1和2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可求出m，，可以求出m=1；利用編號(hào)3和4,的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以求出m，，，可以求出n=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，=，則NO的平均反應(yīng)速率為1.28×10-2mol/(L·s)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．經(jīng)過計(jì)算，n=2，指數(shù)較大，對(duì)速率影響較大，或者經(jīng)過數(shù)據(jù)對(duì)比，也可以得知，NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更為顯著，D項(xiàng)正確；
本題答案選D。
6．C
【詳解】
A．O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．硫的氧化物不形成光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧主要是氮氧化合物造成的，故B錯(cuò)誤；
C．描述正確，汽車尾氣中的NOx主要由空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠跉飧變?nèi)化合生成，故C正確；
D．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，得不到NO2，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．D
【詳解】
A．兩個(gè)裝置中的變量是溫度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；
B．由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；
C．雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度不宜過大，C正確；
D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不可能相同，D錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】
由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題干信息，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。
8．C
【詳解】
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間平衡不移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．充入過量H2，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率反而減小，故B錯(cuò)誤；
C．充入過量N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
9．C
【詳解】
A．溫度越高越先達(dá)平衡狀態(tài)，500℃先達(dá)平衡；而且溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】
類似于A選項(xiàng)的圖像，利用“先拐先平數(shù)值大”的原則進(jìn)行分析解題，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的一定先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，對(duì)應(yīng)的外界條件的數(shù)值大。
10．C
【詳解】
鹽酸的濃度均相同，那么溫度越高、X的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。根據(jù)混合前后X的物質(zhì)的量不變，，混合后的體積為100mL，則可以求出混合后X的濃度。
A．；
B．；
C． ；
D．；
選項(xiàng)B和C的溫度最高，且混合后X濃度最大的是C，則溫度高、濃度大，反應(yīng)速率越大，選項(xiàng)C正確；故答案為C。
11．C
【解析】
【分析】
H2C2O4與稀硫酸酸化的KMnO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【詳解】
A. 由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4化合價(jià)降低，作為還原劑，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正確；
B. 實(shí)驗(yàn)②加入了MnSO4固體后，褪色比①快，說(shuō)明MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；
C. 實(shí)驗(yàn)③加入了稀鹽酸之后，Cl—與KMnO4生氧化還原反應(yīng)，所以褪色比①快，Cl—是還原劑不是催化劑，故C錯(cuò)誤；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，還原劑H2C2O4濃度增大，反應(yīng)速率更快，更快將KMnO4消耗完，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；
答案選C。
12．A
【詳解】
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，而不是速率加快，A符合題意；
B．MnO2是反應(yīng)的催化劑， KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2，能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B不符合題意；
C．Mg在O2中燃燒生成MgO，若用鎂粉代替鎂條，由于Mg與O2接觸面積增大，反應(yīng)速率大大加快，C不符合題意；
D．在CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
13．B
【分析】
A．根據(jù)圖知，硫化氫一步反應(yīng)生成二氧化硫和水蒸氣放出的熱量等于硫化氫兩步反應(yīng)生成二氧化硫和水蒸氣放出的熱量；
B．根據(jù)圖知，△H1=△H2＋△H3；
C．△H2＜0，則該步反應(yīng)放出熱量；
D．相同質(zhì)量的S，氣態(tài)時(shí)具有的能量大于固體時(shí)具有的能量。
【詳解】
A．根據(jù)圖知，硫化氫一步反應(yīng)生成二氧化硫和水蒸氣放出的熱量等于硫化氫兩步反應(yīng)生成二氧化硫和水蒸氣放出的熱量，所以存在△H1=△H2＋△H3，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖知，△H1=△H2＋△H3，但是△H1、△H2、△H3都小于0，所以存在△H1＜△H2，故B正確；
C．△H2＜0，該步反應(yīng)放出熱量，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D．相同質(zhì)量的S，氣態(tài)時(shí)具有的能量大于固態(tài)時(shí)具有的能量，所以S（s）和O2（g）的轉(zhuǎn)化為SO2（g），放出的熱量減小，但是△H3＜0，則△H3變大，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查反應(yīng)熱和焓變，明確蓋斯定律內(nèi)涵、反應(yīng)熱大小比較方法、反應(yīng)物和生成物總能量差與反應(yīng)熱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，BD為解答易錯(cuò)點(diǎn)。
14．A
【詳解】
A、b曲線是加了催化劑，焓變△H=(E1-E2)kJ/mol，b曲線其熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) △H=(E1-E2)kJ/mol，故A符合題意；
B、稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同，但a曲線為HCl，故B不符合題意；
C、圖丙表示催化劑對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，故C不符合題意；
D、0.10000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線，pH=7的點(diǎn)應(yīng)該是加氫氧化鈉體積小于20mL，故D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
【點(diǎn)睛】
pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋相同倍數(shù)，變化大的是強(qiáng)酸。
15．D
【詳解】
溫度越高，反應(yīng)速率越快，C和D的溫度均為35℃，且D中硫酸的濃度最大可以加快反應(yīng)速率，F(xiàn)e為粉末狀能增大與稀硫酸的接觸面積，同樣可加快反應(yīng)速率，則D中反應(yīng)速率最快，故答案為D。
16．0.015mol/(L·min) b c a 放熱 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。
【分析】
(1)利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出參加反應(yīng)的NO2，然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

(2)a．隨反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進(jìn)行，氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變；
b．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變；
c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化；
d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；
(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；
(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下，溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。
【詳解】
(1)對(duì)于6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO2為0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；
(2)a．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
?b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，所以不能根據(jù)“混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
(3)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說(shuō)明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故a正確；
(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下，溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。
17． 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1453 kJ?mol-1 (2a-24.5)kJ?mol-1 ＜ 由圖像可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＜0 增大壓強(qiáng)，增大H2濃度，降低溫度 在250℃、此壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化率比較高，再增加壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)設(shè)備的要求會(huì)更高，生產(chǎn)投資更高。
【解析】試題分析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡圖像的分析，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
（1）n（CH3OH）=32g32g/mol=1mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ/mol（或2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1453 kJ?mol-1）。
將反應(yīng)編號(hào)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1（①式）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=akJ·mol-1（②式）
應(yīng)用蓋斯定律，將①式+②式2，得2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（-24.5kJ/mol）+akJ/mol2=（2a-24.5）kJ/mol。
（2）①在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線與曲線相交，由圖像可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＜0。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有：增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大H2的濃度。
③實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件控制在250℃，1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：在250℃、此壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化率比較高，再增加壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)設(shè)備的要求會(huì)更高，生產(chǎn)投資更高。
18．N2+3H22NH3 堿 紅 藍(lán) 紅棕色 2NO+O2==2NO2 NO2 NO2 1:2
【詳解】
（1）工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w與遇空氣變紅棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng)，此反應(yīng)中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故氧化劑是NO2，氮元素也從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，故還原劑是NO2，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。
19． ＜ 0.1 50% C 不移動(dòng)
【分析】
本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式，并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來(lái)求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動(dòng)情況，總體難度不大。
【詳解】
(1)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：；＜；
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有： ，K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.1；50%；
(3) A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進(jìn)行，就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X、Y、Z共存不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；
B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變，故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；
C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度、百分含量保持不變，故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；
故答案為：C。
(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移?dòng)，故答案為：不移動(dòng)。
20．（1）C3H8(g) ＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) △H = －2219.9 kJ/mol
（2）① 0 ≤a ＜2.64 ； 50%
② 降低溫度、降低H2濃度、增大H2O(g)濃度
（3）①c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
② 1 : 4.7
③c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
【解析】
試題分析：（1）燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出熱量的化學(xué)方程式。將（①+②×3- ③×8）÷2，整理可得：C3H8(g)＋5O2(g) =3CO2(g)＋4H2O(l) △H =－2219.9 kJ/mol。（2）①該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。在800℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為1.對(duì)于甲來(lái)說(shuō)，在反應(yīng)開始時(shí)，若CO2的質(zhì)量為0，則反應(yīng)一定正向進(jìn)行，n(H2O)="0.1mol;" n(CO)="0.3mol;" n(CO2)="a/44mol," n(H2)=0.5mol.）若要使反應(yīng)正向進(jìn)行。起始時(shí)，則；。解得0c(H+) .所以在Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)。②HCO3-H++ CO32- .；；。③Na2CO3溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)(始) = c(H+)+ c(HCO3-)+2(H2CO3)。所以c(OH-)-c(H+) = c(HCO3-)+2(H2CO3)。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)的措施、離子濃度的大小比較的知識(shí)。