阿伏加德羅常數(shù)問題是高考?？碱}型之一，此類試題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，以中學(xué)所學(xué)過的一些重要物質(zhì)為載體，將微觀粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、物質(zhì)的量濃度等聯(lián)系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)、辨析基本概念、獲取有關(guān)信息，并在此基礎(chǔ)上判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分析物質(zhì)性質(zhì)、推斷反應(yīng)結(jié)果、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)等。
計(jì)算N(微粒數(shù))的基本思路如下圖所示：
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此考向設(shè)置錯(cuò)誤的兩種常見方式：一是給出標(biāo)準(zhǔn)狀況這一條件，但提供物質(zhì)呈液態(tài)或固態(tài)；二是提供物質(zhì)是氣體，但處于常溫常壓下或不提供氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng))。要求考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)(阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等)，判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)(無機(jī)物或有機(jī)物)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推測反應(yīng)結(jié)果，確定物質(zhì)所含分子數(shù)、原子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，并能融會(huì)貫通，解決簡單化學(xué)問題。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．(2020·全國卷Ⅲ)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻? NA個(gè)中子
B．(2018·全國卷Ⅰ)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA
C．(2018·全國卷Ⅲ)常溫常壓下，124 g P4 中所含 P－P 鍵數(shù)目為4 NA
D．(2017·全國卷Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA
B [標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 ml，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)中子，故1 ml氮?dú)庵泻?4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣為1 ml, 1個(gè)氬氣分子含有18個(gè)質(zhì)子，則含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA，B正確；1個(gè)P4分子(白磷，分子結(jié)構(gòu)為)含有6個(gè)P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 ml，則所含P—P 鍵數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1 ml，則含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。]
[強(qiáng)化1] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2 L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的分子數(shù)為NA
D．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B [常溫常壓下，Vm不等于22.4 L·ml－1，則11.2 L NH3的物質(zhì)的量不是0.5 ml，故含有的氫原子數(shù)不是1.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O2和O3的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量為16 g/(16 g·ml－1)＝1 ml，則所含氧原子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 ml，則含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題目未指明2.24 L CO和CO2混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng))，無法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
此考向涉及試題中?？純?nèi)容：①物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目，如原子數(shù)、分子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等，考查核素及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間關(guān)系的題目較多；②物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的數(shù)目，主要是共價(jià)鍵。要求考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)(教材中常見物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu))，分析物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，推測物質(zhì)所含分子數(shù)、原子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，同時(shí)要求考生能夠透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，能夠從多個(gè)視角觀察、思考同一個(gè)問題。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是( )
A．(2020·全國卷Ⅲ)1 ml重水比1 ml水多NA個(gè)質(zhì)子
B．(2020·全國卷Ⅲ)12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子
C．(2019·全國卷Ⅱ)3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
D．(2019·全國卷Ⅱ)48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
A [一個(gè)重水分子和一個(gè)普通水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)都是10，故1 ml重水和1 ml水所含質(zhì)子數(shù)相等，A錯(cuò)誤；石墨烯和金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，12 g石墨烯和12 g金剛石中都含有1 ml碳原子，B正確；3He的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，3 g 3He為1 ml，中子數(shù)為1 ml，C正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，1分子的正丁烷和異丁烷含有的共價(jià)鍵數(shù)均為13，混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 eq \f(48 g,58 g·ml－1) ×13＋ eq \f(10 g,58 g·ml－1) ×13＝13 ml，D正確。]
[強(qiáng)化2] NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是( )
A．(2018·海南卷)12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
B．(2018.11·浙江選考)2 g由H2 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1()) O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．(2019.4·浙江選考)1 ml CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6 NA
D．(2019.4·浙江選考)30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
A [金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵被兩個(gè)碳原子共用，實(shí)際上每個(gè)碳原子相當(dāng)于形成2個(gè)共價(jià)鍵，12 g金剛石中含有1 ml碳，則含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)H2 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1()) O分子和1個(gè)2H2O分子均含有10個(gè)質(zhì)子，H2 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1()) O和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml－1，則2 g由H2 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1()) O和2H2O組成物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.1 ml，故含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；1個(gè)CH2===CH2分子含有6個(gè)共價(jià)鍵(碳碳雙鍵看作2個(gè)共價(jià)鍵)，則1 ml CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，C項(xiàng)正確；30 g HCHO的物質(zhì)的量為1 ml，含C原子數(shù)為NA，而30 g CH3COOH 的物質(zhì)的量為0.5 ml，含C原子數(shù)為NA，故30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。]
此考向命題主要集中在某些特殊氧化還原反應(yīng)上，?？键c(diǎn)有：①“歧化反應(yīng)”中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)、Na2O2與CO2或H2O(g)的反應(yīng)等；②變價(jià)金屬單質(zhì)與氧化性酸反應(yīng)，如Fe與硝酸反應(yīng)時(shí)，HNO3足量生成Fe3＋，HNO3不足生成Fe2＋；③變價(jià)金屬單質(zhì)與不同氧化劑的反應(yīng)，如Cu與Cl2、S的反應(yīng)等。要求考生基于對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征、化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程、機(jī)理及反應(yīng)結(jié)果，從微觀角度(電子轉(zhuǎn)移)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，體現(xiàn)物質(zhì)觀、微粒觀、變化觀等基本觀念。
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是( )
A．(2020.7·浙江選考)4MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 ml [4MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
B．(2020.7·浙江選考)用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋
C．(2020.1·浙江選考)Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋14H＋＋ne－===2Cr3＋＋7H2O，則每生成1 ml Cr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．(2019·全國卷Ⅱ)1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B [該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，即1 ml[4MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；電解精煉銅的裝置中，陽極首先是比銅活潑的Fe、Zn等金屬放電，所以當(dāng)通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的Cu可能少于32 g，B錯(cuò)誤；鉻元素由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，則生成1 ml Cr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；K2Cr2O7被還原為Cr3＋時(shí)，Cr元素由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，則1 ml K2Cr2O7 被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D 正確。]
[強(qiáng)化3] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．(2018.4·浙江選考)32 g 硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA
B．(2017.11·浙江選考)含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
C．(2018·江蘇卷)3 ml H2與1 ml N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．(2019.4·浙江選考)2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
B [硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2，S元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)，則32 g硫?yàn)? ml，充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量鎂先后發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g＋2H2SO4(濃)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只發(fā)生反應(yīng)①，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，但隨著硫酸濃度的減小，還發(fā)生反應(yīng)②，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于0.2NA，B正確；H2和N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3 ml H2與1 ml N2混合反應(yīng)生成的NH3小于2 ml，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，C錯(cuò)誤；Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，鈉元素化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，2.3 g Na為0.1 ml，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。]
此考向命題常以某些特殊反應(yīng)為載體，命題主要集中在：①溫度的影響，如常溫下MnO2與濃鹽酸不反應(yīng)；②濃度的影響，如Zn與濃硫酸、稀硫酸的反應(yīng)等；③反應(yīng)物用量的影響，如Fe與稀硝酸的反應(yīng)等；④反應(yīng)可逆性的影響，如N2與H2生成NH3的反應(yīng)等；⑤隱含某些反應(yīng)，如NO和O2反應(yīng)生成NO2，還隱含可逆反應(yīng)：2NO2N2O4。要求考生判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分析物質(zhì)的性質(zhì)，推測可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測反應(yīng)的結(jié)果，除能判斷表面現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)外，還要考慮隱含溫度、濃度、反應(yīng)物的量等因素對(duì)反應(yīng)的影響及反應(yīng)的可逆性等，挖掘隱含的反應(yīng)，側(cè)重考查考生的邏輯推理能力、解決問題能力，體現(xiàn)《中國高考評(píng)價(jià)體系》中化學(xué)學(xué)科的育人價(jià)值。
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．(2018·全國卷Ⅰ)1.0 ml CH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
B．(2018·全國卷Ⅱ)密閉容器中，2 ml SO2和 1 ml O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C．(2017·全國卷Ⅱ)0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA
D．(2018.11·浙江選考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
C [CH4與 Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等一系列取代產(chǎn)物，故1.0 ml CH4反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)小于 1.0NA，A錯(cuò)誤；SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能正向進(jìn)行到底，故2 ml SO2和 1 ml O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；H2和I2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變，故0.1 ml H2和0.1 ml I2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2為0.5 ml，若與水完全反應(yīng)，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故三種微粒之和小于NA，D錯(cuò)誤。]
[強(qiáng)化4] NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 ml Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．5.6 g 鐵和6.4 g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．1 ml N2和3 ml H2混合反應(yīng)，當(dāng)生成0.1 ml NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
C [Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.1 ml Cl2通入水中，Cl2并非完全與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；5.6 g 鐵和6.4 g銅均為0.1 ml，與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S，前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，后者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)中，N元素由0價(jià)降低到－3價(jià)，故生成0.1 ml NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA ，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物質(zhì)的量均為0.5 ml，二者充分混合反應(yīng)生成0.5 ml NH4Cl，而NH4Cl是離子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。]
此考向主要考查電解質(zhì)在水溶液中的變化，命題集中在：①弱電解質(zhì)的電離，涉及弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目、弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目、水電離出的H＋(或OH－)等；②鹽類的水解，涉及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)、膠體粒子數(shù)等。要求考生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)(物質(zhì)的量濃度、電離平衡、鹽類水解等)的前提下，辨析基本概念，明確電離平衡和鹽類水解的特點(diǎn)，獲取題目提供的關(guān)鍵信息，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的變化及規(guī)律；合理運(yùn)用化學(xué)學(xué)科的思維方法，有效地組織整合學(xué)科的相關(guān)知識(shí)，調(diào)動(dòng)運(yùn)用學(xué)科的相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問題、分析問題和解決問題。
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．(2020·全國卷Ⅲ)1 L 1 ml·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子
B．(2020.7·浙江選考)常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NA
C．(2019·全國卷Ⅱ)1 L 0.1 ml·L－1 磷酸鈉溶液含有的PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 數(shù)目為0.1NA
D．(2019.4·浙江選考)500 mL 0.5 ml·L－1 的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
D [1 L 1 ml·L－1NaCl溶液中含有1 ml NaCl和大量的水，1 ml NaCl中就含有28 ml電子，再加上溶劑水中的電子，則溶液中的電子數(shù)大于28NA，A錯(cuò)誤；題目未指明CH3COONa溶液的體積，無法計(jì)算水電離出的H＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；Na3PO4是強(qiáng)堿弱酸鹽，1 L 0.1 ml·L－1 磷酸鈉溶液含有0.1 ml Na3PO4，由于PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液含有的PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；500mL 0.5 ml/L NaCl溶液中含有0.25 ml NaCl，由于還含有水分子，故溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，D正確。]
[強(qiáng)化5] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A．(2020.7·浙江選考)1 L濃度為0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
B．(2019·全國卷Ⅲ)常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA
C．(2018·全國卷Ⅰ)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D．(2018·全國卷Ⅱ改編)100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA
D [CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能夠水解產(chǎn)生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和OH－，所以陰離子數(shù)大于0.100NA，A錯(cuò)誤；常溫下pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，1 L該溶液中含有0.01 ml H＋，故溶液中含有H＋數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 ml，則水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 0.1NA，C錯(cuò)誤；100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中含有0.1 ml FeCl3，由于Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)，則所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，D正確。]
訓(xùn)練(二) 阿伏加德羅常數(shù)的判斷
1．(2020·四川綿陽診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是( )
A．0.5 ml 18O2中所含中子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA
C．常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原子數(shù)為 0.3NA
D．0.1 ml/L Na2S 溶液中，S2－、HS－、H2S的數(shù)目共為0.1NA
A [18O 原子中子數(shù)為18－8＝10，則0.5 ml 18O2中所含中子為0.5 ml×10×2＝10 ml，即10NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C2H2、CO的摩爾質(zhì)量分別為26 g/ml、28 g/ml，不能計(jì)算2.8 g C2H2與CO的物質(zhì)的量及所含碳原子數(shù)，C錯(cuò)誤；題目未指明0.1 ml/L Na2S溶液的體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，D錯(cuò)誤。]
2．(2021·安徽“江南十校”聯(lián)考)假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，46 g乙醇中含C—H鍵的數(shù)目為6NA
B．1 ml/L的K2SO4溶液中含K＋的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA
D．1 ml HNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D [乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，46 g乙醇為1 ml，則含C—H鍵的數(shù)目為5NA，A錯(cuò)誤；題目未指明1 ml/L的K2SO4溶液的體積，無法確定所含K＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；1個(gè)He原子含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣(He)為1 ml，則含質(zhì)子的數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；HNO3被還原為NO，N元素由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，則1 ml HNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，D正確。]
3．(2021·安徽宣城模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 ml Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 2H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O中含有的中子數(shù)目為5NA
C．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA
D．25 ℃時(shí)，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目大于0.1NA
C [Na與O2完全反應(yīng)時(shí)被氧化生成Na＋，故1 ml Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2H2 eq \\al(\s\up1(16),\s\d1()) O為非氣體，11.2 L 2H2 eq \\al(\s\up1(16),\s\d1()) O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 ml，故所含中子數(shù)遠(yuǎn)大于5NA，B錯(cuò)誤； 8.0 g CuO為0.1 ml，含有0.1 ml Cu原子，而8.0 g Cu2S為0.05 ml，含有0.1 ml Cu原子，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確； 25℃時(shí)，1 L pH＝1的稀硫酸中n(H＋)＝1 L×0.1 ml/L＝0.1 ml，故所含H＋離子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。]
4．(2021·陜西榆林一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A．22.4 L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
B．某溫度下，將 1 ml SO2通入足量水中生成的H2SO3分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．室溫下，1 L pH為13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含 OH－個(gè)數(shù)為 0.01NA
C [題目未指明22.4 L乙烷是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算其物質(zhì)的量及所含共價(jià)鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；SO2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 ml SO2不能與水完全反應(yīng)，故生成的H2SO3分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2O，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含“CH2O”為0.1 ml，則含有的原子總數(shù)為0.4NA，C正確；室溫下，1 L pH為13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含OH－為1 L×0.1 ml/L＝0.1 ml，故含 OH－個(gè)數(shù)為 0.1NA，D錯(cuò)誤。]
5．(2021·遼寧丹東一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A．0.4 ml NH3與0.6 ml O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA
B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
C．1 L 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA
D．5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B [NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.4 ml NH3與0.6 ml O2反應(yīng)生成0.4 ml NO，且剩余0.1 ml O2，剩余的O2與NO反應(yīng)生成NO2，故得到NO的分子數(shù)小于0.4 NA，A錯(cuò)誤；C60和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，1.8 g二者混合物含有碳原子的物質(zhì)的量為1.8 g/(12 g·ml－1)＝0.15 ml，故含碳原子數(shù)目為0.15NA，B正確；1 L 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中含有0.1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和0.1 ml Al3＋，二者均發(fā)生水解，由于1個(gè)Al3＋水解生成3個(gè)H＋，故陽離子總數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；5.6 g Fe為0.1 ml，在O2中燃燒生成Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.267NA，D錯(cuò)誤。]
6．(2021·山東聊城模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6 g C2H6O的分子中含有C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA
D．1 ml Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D [Na2O2由Na＋和O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 構(gòu)成，Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，則等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O所含陰離子數(shù)相等，但不一定是NA，A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極上鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且Fe的摩爾質(zhì)量小于64 g·ml－1，Zn的摩爾質(zhì)量大于64 g·ml－1，則陽極減少6.4 g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2 ml，B錯(cuò)誤；C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量為0.1 ml，則含有C—H鍵數(shù)目介于0.5NA～0.6NA之間， C錯(cuò)誤； MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價(jià)都是＋2價(jià)，0.1 ml鎂完全反應(yīng)失去0.2 ml電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。]
7．(2021·山東濟(jì)南聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．17 g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．90 g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA
C．1 ml由乙醇與二甲醚(CH3—O—CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA
D．已知 eq \\al(\s\up1(226),\s\d1( 88)) Ra→X＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He，則0.5 ml X中含有的中子數(shù)為34NA
A [1個(gè)H2S和1個(gè)PH3分子均含18個(gè)質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量均為34 g/ml，17 g由H2S與PH3組成混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5 ml，故含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A正確；1個(gè)果糖分子含有5個(gè)非極性鍵(C—C鍵)，90 g果糖為0.5 ml，則含有非極性鍵的數(shù)目為0.25NA，B錯(cuò)誤；二甲醚不含羥基，只有乙醇中含羥基，故含有羥基數(shù)目介于0～NA之間，C錯(cuò)誤；據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知，X應(yīng)為 eq \\al(\s\up1(222),\s\d1( 86)) X，1個(gè) eq \\al(\s\up1(222),\s\d1( 86)) X含有136 個(gè)中子，則0.5 ml X含有的中子數(shù)為68NA，D錯(cuò)誤。]
8．(2020·吉林長春二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．常溫下，1 L 0.5 ml/L CH3COONH4 溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的數(shù)目均為0.5NA
B．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有氫原子的數(shù)目為0.6NA
C．16 g氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為7NA
D．在密閉容器中將2 ml SO2 和1 ml O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA
D [1 L 0.5 ml/L CH3COONH4 溶液中含0.5 ml CH3COONH4，CH3COO－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 都發(fā)生水解反應(yīng)，則溶液中CH3COO－與NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的數(shù)目均小于0.5NA，A錯(cuò)誤；乙醇溶液中乙醇和水都含氫原子，故含有氫原子的數(shù)目大于0.6NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)氨基(－NH2)含有9個(gè)電子，16 g氨基(－NH2)為1 ml，則含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，則體系中的原子數(shù)為8NA，D正確。]
9．(2020·山東濟(jì)南三模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL氯氣溶于水，共轉(zhuǎn)移0.025NA個(gè)電子
B．1 L 0.1 ml·L－1氨水中，NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的總數(shù)為0.1NA
C．向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．35 g乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有NA個(gè)碳原子
B [標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL Cl2為0.025 ml，由于Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.025NA，A錯(cuò)誤；1 L 0.1 ml/L 氨水中含有NH3為0.1 ml，由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O?NH3·H2O?NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，故NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的總數(shù)為0.1NA，B正確；由于Fe2＋的還原性大于Br－，有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，Br－未被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，35 g二者混合物中含“CH2”的物質(zhì)的量為35 g/(14 g·ml－1)＝2.5 ml，則含有碳原子數(shù)為2.5 NA，D錯(cuò)誤。]
10．(2021·廣東韶關(guān)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/ml，當(dāng)放出9.2 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6NA
B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．1 ml/L氯化銅溶液中，若Cl－的數(shù)目為2NA，則Cu2＋的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA
A [放出9.2 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)生成0.2 ml NH3，則轉(zhuǎn)移電子為0.6NA，A正確；I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，至少有2ml I－被氧化，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于3NA，B錯(cuò)誤；Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，Cl－的數(shù)目為2NA，則Cu2＋的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2均為0.5 ml，二者發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，由于存在平衡：2NO2?N2O4，故所得氣體的總分子數(shù)小于0.75NA，D錯(cuò)誤。]
考向1
圍繞“Vm＝22.4 L·ml－1” 的使用條件進(jìn)行判斷(理解與辨析能力)
考向2
圍繞“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”進(jìn)行判斷(分析與推測能力)
考向3
圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”進(jìn)行判斷(分析與推測能力)
考向4
圍繞“某些特殊反應(yīng)”進(jìn)行判斷(分析與推測能力)
考向5
圍繞“電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目”進(jìn)行判斷(理解與辨析能力)

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