元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點(diǎn)。
題型一　由微粒(原子或離子)結(jié)構(gòu)、元素位置特征推斷(2020·福建師大附中期中考試)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YC．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大
【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2，它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯(cuò)誤；SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確?！敬鸢浮緾
正確推斷元素的常用方法(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。①由原子結(jié)構(gòu)式等確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則需將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。
(4)由元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)推斷。①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第Ⅰ A族左側(cè)無(wú)元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。
題型二　由元素及其化合物的特性推斷(2020·廣東潮州期末質(zhì)量檢測(cè))W、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)A．Y分別與X、Z組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同B．室溫下，W、X、Y組成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半徑：Y>Z>X>WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z
【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，淡黃色沉淀是S單質(zhì)，能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是SO2，結(jié)合原子序數(shù)及物質(zhì)性質(zhì)可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3。【答案】A
利用元素及其化合物特殊組成與特殊性質(zhì)的推斷題，是近幾年高考的熱點(diǎn)題型，題目一般通過(guò)文字?jǐn)⑹鎏峁┠承┰丶捌浠衔锏南嚓P(guān)性質(zhì)(如能腐蝕玻璃、黃綠色氣體等)，解題時(shí)抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。
題型三　利用元素周期表片段進(jìn)行推斷短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子半徑：XW
【解析】設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑X>Y＞Z，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，B錯(cuò)誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾
【解析】W的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則W為H元素；Z的一種單質(zhì)在常溫下是淡黃色晶體，則Z為S元素；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y為第三周期元素，則Y的L電子層的電子數(shù)為8，X的L電子層的電子數(shù)為6，則X為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，可計(jì)算出Y的最外層電子數(shù)為1，則Y為Na元素。S2－核外電子層數(shù)比O2－、Na＋多，所以S2－半徑最大，離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，A正確；水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；由于非金屬性O(shè)＞H，則還原性O(shè)2－

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