元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結構、元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強、形式靈活、命題角度廣等特點。
題型一　由微粒(原子或離子)結構、元素位置特征推斷(2020·福建師大附中期中考試)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是(　　)A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大
【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2，它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；Si、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正確；O元素的非金屬性強于S元素，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；SiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確。【答案】C
正確推斷元素的常用方法(1)根據(jù)原子或離子的結構示意圖推斷。①由原子結構式等確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結構示意圖，則需將其轉(zhuǎn)化為原子結構示意圖來確定。②電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。
(4)由元素周期表中短周期的特殊結構推斷。①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第Ⅰ A族左側(cè)無元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。
題型二　由元素及其化合物的特性推斷(2020·廣東潮州期末質(zhì)量檢測)W、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法錯誤的是 (　　)A．Y分別與X、Z組成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同B．室溫下，W、X、Y組成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半徑：Y>Z>X>WD．簡單氫化物的沸點：X>Z
【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體，淡黃色沉淀是S單質(zhì)，能使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2，結合原子序數(shù)及物質(zhì)性質(zhì)可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3?！敬鸢浮緼
利用元素及其化合物特殊組成與特殊性質(zhì)的推斷題，是近幾年高考的熱點題型，題目一般通過文字敘述提供某些元素及其化合物的相關性質(zhì)(如能腐蝕玻璃、黃綠色氣體等)，解題時抓住這些關鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。
題型三　利用元素周期表片段進行推斷短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：XW
【解析】設Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑X>Y＞Z，A錯誤；非金屬性O＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，B錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞HNO3，D錯誤?！敬鸢浮緾
【解析】W的一種原子核內(nèi)無中子，則W為H元素；Z的一種單質(zhì)在常溫下是淡黃色晶體，則Z為S元素；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y為第三周期元素，則Y的L電子層的電子數(shù)為8，X的L電子層的電子數(shù)為6，則X為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，可計算出Y的最外層電子數(shù)為1，則Y為Na元素。S2－核外電子層數(shù)比O2－、Na＋多，所以S2－半徑最大，離子核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，A正確；水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S，B錯誤；由于非金屬性O＞H，則還原性O2－

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