?知識點1　元素周期表
1．世界上第一張元素周期表1869年，第一張元素周期表由俄國化學(xué)家____________繪制完成。隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為____________，____________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
3．編排原則(1)周期：把____________相同的元素，按_______________的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把______________相同的元素，按_______________的順序，從上至下排成的縱行。
(1)過渡元素：元素周期表中從第______族到第_______族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第________周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第________周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在92號元素鈾(U)以后的各種元素。(5)稀有氣體元素不屬于非金屬元素。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)同一周期中，從左到右，各元素最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個(　　)(2)每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束(　　)(3)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素(　　)(4)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差2，則它們一定不是同主族元素(　　)
(5)ⅢB族所含元素最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多(　　)(6)同一主族元素最外層電子數(shù)相等(　　)(7)金屬的金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強(　　)(8)非金屬的非金屬性越強，氫化物的酸性越強(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×
突破一　元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用1．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素【答案】C
【解析】最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如He，A錯誤；在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；第六、七周期均有32種元素，D錯誤。
2．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是(　　)A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等【答案】B
【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x－1、x、x＋1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x－1＋x＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl元素。W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，B錯誤；在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第ⅦA族，與Cl元素位于同一主族，C正確。
1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。(2)若兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。若兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四、五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋11，六、七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋25。
2．同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA、ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。
突破二　周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用3．(2020·華南師大附中月考)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知Y是地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是(　　)A．簡單離子半徑：Y>WB．Y的最高價氧化物的水化物和X的最高價氧化物的水化物可反應(yīng)C．X的簡單氫化物比Z的簡單氫化物更穩(wěn)定、沸點更高D．非金屬性：W>X【答案】D
4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是(　　)A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D．簡單離子的半徑：Z＜W【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，C錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D錯誤。
突破三　 原子結(jié)構(gòu)特點與元素推斷5．(2020·江西上高二中月考)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　)A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸B．原子半徑：XZ> WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D．X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】C
【解析】由圖知X可形成6個共價鍵，且X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則X為硫元素、Z為氧元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個共價鍵，整個離子帶1個單位負(fù)電荷，則Y為氟元素，W為氮元素。
主族元素在周期表中的特殊位置
?知識點2　元素周期律及應(yīng)用
1.元素周期律【答案】原子序數(shù)　原子核外電子排布
2.主族元素的周期性變化規(guī)律
－(8－主族序數(shù)) 　
4.元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系及應(yīng)用
(1)結(jié)構(gòu)與位置互推。①電子層數(shù)＝__________；質(zhì)子數(shù)＝__________；最外層電子數(shù)＝__________。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。
(2)性質(zhì)與位置的互推。①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左向右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次______或還原性依次______。
(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。①若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易________；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易________。②若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)第ⅠA族與第ⅥA族元素形成的化合物均為離子化合物(　　)(2)最高正價與最低負(fù)價絕對值相等元素一定是第ⅥA族元素(　　)(3)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(　　)(4)元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(　　)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強(　　)
(6)兩種活潑性不同的金屬電極組成的原電池中，活潑性更強的金屬一定做負(fù)極(　　)(7)碳酸的酸性強于次氯酸，說明C的非金屬性強于Cl(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
突破一　元素金屬性和非金屬性強弱的比較1．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(　　)①沸點：HF>HCl>HBr>HI②離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S⑥半徑：O2－>F－>Na＋>Mg2＋A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥【答案】B
2．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　　)【答案】C
【解析】根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C，C錯誤。
比較金屬性和非金屬性強弱的三種方法(1)結(jié)構(gòu)比較法。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。
突破二　微粒半徑大小的比較3．下列各組粒子中粒子半徑由大到小順序正確的是(　　)A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．Li、Na、K、Cs【答案】C
4．(2020·福建寧德期末質(zhì)量檢測)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(　　)A．離子半徑：W－＜X＋B．Z的最高價氧化物的水化物是強堿C．化合物XZW4具有強還原性D．W與Y只能形成10電子化合物【答案】C
【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，Y最外層電子數(shù)是6，W和X同族是ⅠA族，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)是3。則W為H，X為Li，Y為O，Z為Al。電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：H－>Li＋，A錯誤；Al的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3 ，是兩性氫氧化物，B錯誤；化合物L(fēng)iAlH4中H是－1價，具有強還原性，C正確；W與Y能形成10電子化合物H2O ，還能形成18電子的化合物H2O2，D錯誤。
微粒半徑大小的判斷方法
突破三　元素位、構(gòu)、性的綜合應(yīng)用5．(2020·河北模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A．A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B．元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C．單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C【答案】C
【解析】D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S元素，A為C元素，B為Al元素，C為Si元素。A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，A正確；草酸氫鈉溶液顯酸性，B正確；單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，C錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D正確。
“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能有的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。元素的原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置及性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：
6．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)?A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h【答案】B
【解析】根據(jù)題中的化合價可知，d為O，g為S，則x為H，f為Al，e為Na，h為Cl，y為C，z為N。x元素在周期表中位置是第一周期第ⅠA族，A錯誤；離子半徑大小：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正確；非金屬性：N>C，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HNO3>H2CO3，C錯誤；非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，D錯誤。
7．(2020·山東德州期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個電子，C的相對分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法不正確的是(　　)A．原子半徑：W>Y>Z>XB．若C中混有E可用水洗方法除去C．A在工業(yè)上常用作制冷劑D．B與D反應(yīng)生成Z2時，D作還原劑【答案】D
【解析】已知A、D均含有10個電子，則A、D為氫化物，可能為CH4、NH3、H2O、HF等；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與單質(zhì)Z2反應(yīng)生成C，B與D反應(yīng)生成Z2，且C的相對分子質(zhì)量為30，則C為NO，D為H2O，A為NH3，Z2為O2，B為Na2O2，E為NO2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素。
突破四　元素推斷與物質(zhì)轉(zhuǎn)化8．(2020·湖北示范高中能力測試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i在常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．熱穩(wěn)定性：i＞g，沸點：i＞eC．Y與W分別對應(yīng)的含氧酸均是強酸D．h與j均為酸性氧化物【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。e、g、h、i、j是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下i為液體，其余均為無色氣體，因此i為水H2O；e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則g是NH3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷e是H2S，f是O2，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S。
解框圖題的方法元素化合物的推斷，最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特殊”，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識。
1．(2020·江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(　　)A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A
2．(2020·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(　　)A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿【答案】D
【解析】化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又因為四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯誤；N元素的含氧酸不一定是強酸，如HNO2為弱酸，C錯誤；Y的氧化物的水化物為NaOH，屬于強堿，D正確。
3．(2020·浙江卷)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是(　　)A．原子半徑：ZMC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D
4．(2019·全國卷Ⅱ，改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　)A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D

相關(guān)課件

新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第14講元素周期表元素周期律課件：

這是一份新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第14講元素周期表元素周期律課件，共60頁。PPT課件主要包含了考點一，考點二，考點三，必備知識·梳理夯實，第一張元素周期表，周期表，核電荷數(shù)，核外電子數(shù)，電子層數(shù)目，原子序數(shù)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律 第2講 元素周期表 元素周期律：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律 第2講 元素周期表 元素周期律，文件包含第2講元素周期表元素周期律pptx、第2講元素周期表元素周期律docx、第2講元素周期表元素周期律課后作業(yè)docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)元素周期表和元素周期律課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)元素周期表和元素周期律課件

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表元素周期律課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表元素周期律課件
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期表和元素周期律課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期表和元素周期律課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表和元素周期律課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表和元素周期律課件
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表和元素周期律課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期表和元素周期律課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部