廣東省梅州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 五育并舉，勞動先行。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動：將收獲的水果放入冷庫保存降溫能減慢反應(yīng)速率C家務(wù)勞動：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業(yè)勞動：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)?/span>氮?dú)鉄o色無味A. A B. B C. C D. D2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO43. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)說法錯誤的是A. 在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕B. 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程C. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法D. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)，繼而形成鐵銹4. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. HCOOHHCOO-+ H+ B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3·H2O + OH- D. + H2O+ H3O+5. 下列能說明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. 的溶液C. 的溶液 D. 滴入酚酞不變色的溶液6. 過碳酸鈉()能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法錯誤的是A. 過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B. 過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解C. 含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存D. 過碳酸鈉溶液與過量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為7. 下圖是常用于太陽能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為。電池放電時(shí)，下列說法正確的是A. N極為電池負(fù)極 B. Li+由M極移動到N極C. M極發(fā)生還原反應(yīng) D. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A. 原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B. 同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D. 電于排布式為的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期9. 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控對于工業(yè)生產(chǎn)具有積極意義，下列關(guān)于調(diào)控措施的說法錯誤的是A. 硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好B. 工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)C. 工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性選擇400~500℃的反應(yīng)溫度D. 煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端有利于燃料充分利用10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的數(shù)目為0.2NAB. 1 mol 晶體中所含CO的數(shù)目等于NAC. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAD. 常溫下，1 L pH=2的溶液中含有的數(shù)目為0.01NA11. 如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是A. 沸點(diǎn)：B. 分子是非極性分子C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2D. 酸性：，說明非金屬性：12. 我國科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。其轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ，下列敘述正確的是A. 及時(shí)移去，正反應(yīng)速率加快B. 降溫，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D. 適當(dāng)增大的濃度，可以提高的轉(zhuǎn)化率13. 為減少二氧化碳的排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 過程①中有共價(jià)鍵生成B. 過程②中的反應(yīng)可表示為C. 過程③中的反應(yīng)可表示為D. 熔鹽電解池的電路中每通過2 mol電子，生成11.2 L O214. 室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?/span>0.01 mol/L的①溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀釋 B. 加入少量硝酸 C. 加入少量NaOH固體 D. 升高溫度15. 酸和堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 從反應(yīng)開始到a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)D. 反應(yīng)結(jié)束后，可利用()來計(jì)算反應(yīng)熱16. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp： A. A B. B C. C D. D二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17. 硅晶體常用作太陽能電池材料。（1）硅在元素周期表中的位置為___________，硅的基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）GaAlAs也可作太陽能電池材料，同周期元素As(ⅤA族)第一電離能___________Se(ⅥA族)的第一電離能(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________?；鶓B(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為___________。（3）很多含巰基(－SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。①化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑，下列說法正確的有___________。A．在Ⅰ中S原子采取雜化    B．在Ⅱ中O元素的電負(fù)性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°    D．在Ⅳ中硫氧鍵鍵能均相等②汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物Ⅰ與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是___________。③化合物Ⅳ()是一種強(qiáng)酸，寫出其電離方程式___________。18. Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為測定葡萄酒中的含量，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>全部逸出并用將其全部氧化為，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。回答下列問題：（1）寫出氣體與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）滴定前應(yīng)先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是___________(填字母)。A.  B.  C.  D. （3）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___________(填字母)。A. =10 mL B. =40 mL C. ＜10 mL D. ＞40 mL（4）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑，判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。Ⅱ．加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8（5）甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度___________(填“＞”或“＜”) 的水解程度。（6）丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。①將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)8.3，則甲的判斷正確。②在閱資料，發(fā)現(xiàn)的分解溫度為150℃，丙斷言___________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是___________。19. 實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含，還含少量、、FeO、)為原料制取晶體和輕質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
 已知：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍金屬離子開始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)pH4.73.79.6/②已知常溫下，，，過量的強(qiáng)堿可將轉(zhuǎn)化為：，回答下列問題：（1）請寫出一條“浸取”時(shí)加快速率的措施___________。（2）“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為___________。（3）廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃，若溫度過高將會使分解而導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降，合適的加熱方式為___________。（4）“濾渣1”成分是___________(填化學(xué)式)，加適量的作用是___________(用離子方程式表示)。（5）“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥___________；同時(shí)，要控制溶液中的pH不能過高，否則會導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為。當(dāng)大于___________mol/L時(shí)，開始轉(zhuǎn)化為 (此時(shí)可認(rèn)為離子濃度為)。（6）用途廣泛，寫出基于其化學(xué)性質(zhì)的一種用途：___________。20. 二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦()制備。已知：Ⅰ.  Ⅱ．  請回答下列問題：（1）已知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，C(s)與反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________，K=___________(用K1、K2表示)。（2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為E kJ/mol，則E___________41.5(填“＞”“＜”或“=”)。（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min達(dá)到平衡時(shí)測得的物質(zhì)的量為0.2 mol。①的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________。②下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大，平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。A．升高反應(yīng)溫度    B．增大濃度    C．分離出部分    D．縮小容器體積③t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1 mol 和一定量的，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如圖Ⅰ所示：能表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖Ⅱ所示裝置由TiO2獲得金屬鈦，電解質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O2-的熔融鹽，則其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
答案 1-10 BADBB CBCAA  11-16 CDDCB A17【答案】（1）    ①. 第三周期第ⅣA族    ②. 或    （2）    ①. ＞    ②. 砷元素原子4p能級是半充滿比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)    ③. 4p    （3）    ①AB    ②. 化合物Ⅲ    ③. 18【答案】（1）    （2）BC    （3）D    （4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化    （5）＞    （6）    ①. =    ②. 乙    ③. 常壓下加熱的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃19【答案】（1）將廢渣研磨成更細(xì)的粉末(或適當(dāng)升高溫度、或充分?jǐn)嚢琛⒒蜻m當(dāng)增大溶液濃度等)    （2）    （3）水浴加熱    （4）    ①.     ②.     （5）    ①. 4.7    ②.     （6）補(bǔ)鈣劑(或工業(yè)生產(chǎn)CaO，或高爐煉鐵時(shí)與二氧化硅反應(yīng)生成爐渣等)20【答案】（1）    ①.       ②.     （2）＞    （3）    ①. 20%(或)    ②. B    ③. L2    ④. (1，)或(1，)，或(1，14.3%)    （4）

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