高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源導(dǎo)學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1．掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法，知道鋁熱反應(yīng)；
2．掌握海水資源開發(fā)利用的方法。

知識(shí)點(diǎn)一 . 金屬的冶煉。
1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。
2．金屬活潑性與對(duì)應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離了越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。
3．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系
金屬的活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag
Pt Au
金屬原子失電子能力
強(qiáng)→弱
金屬離子得電子能力
弱→強(qiáng)
主要冶煉方法
電解法
熱還原法
熱分解法
物理方法
特別提醒
(1) 熟記金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系，對(duì)解決該部分題目非常關(guān)鍵。同時(shí)，利用好規(guī)律“單強(qiáng)離弱”，即金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。
(2) 金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開發(fā)利用的時(shí)間就較早。同理，金屬的位置越靠前，人們開發(fā)利用的時(shí)間就較晚。

知識(shí)點(diǎn)二 . 鋁熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)纪陼r(shí)，紙漏斗內(nèi)的混合物立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的熱。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
原因分析
鎂條燃燒，放出大量的熱；KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)
原理應(yīng)用
冶金工業(yè)上常用該原理制取高熔點(diǎn)的金屬，如釩、鉻、錳等。也可用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等
特別提醒　在應(yīng)用鋁熱反應(yīng)解決問(wèn)題時(shí)，要理解鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用鋁的活潑性置換出不活潑的金屬，在判斷鋁熱反應(yīng)是否能發(fā)生時(shí)，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。
知識(shí)點(diǎn)三 . 海帶提碘。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
①取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻

②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2～3 min，過(guò)濾
得無(wú)色透明溶液
碘不是以碘單質(zhì)形式存在
③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象
溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色
化學(xué)方程式：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，I2的水溶液為黃色
④取少量上述濾液，加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象
溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
I2遇淀粉變藍(lán)
特別提醒
(1) 海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；海帶要用干的，因?yàn)闈竦暮Р灰兹紵?br /> (2) H2O2氧化I－的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
(3) 流程圖：海帶灰→浸泡→氧化→過(guò)濾→提純→碘單質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)四 . 海帶提溴。
1．工藝流程
海水 Br2(g)。
2．實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
化學(xué)方程式
①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
④向吸收塔中的溶液內(nèi)通入適量的氯氣
2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)

特別提醒萃取劑的選擇應(yīng)注意：
(1) 被萃取的物質(zhì)與所加入的有機(jī)溶劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
(2)萃取劑與水不能互溶。
(3) 被萃取的物質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。

類型一：金屬的制取。
例1.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是(　　)
A．加熱Al2O3 B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaCl D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
解析：制鋁不能通過(guò)加熱，只能通過(guò)電解Al2O3；加熱CaCO3只能生成CaO；電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋2Cl2↑；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)。
答案：C
例2.從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶?、诩邮焓摇、奂欲}酸　④過(guò)濾?、萑廴陔娊?，正確的生產(chǎn)順序是(　　)
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
解析：海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體。如何由Mg(OH)2制取金屬鎂？根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加熱Mg(OH)2，則Mg(OH)2發(fā)生分解生成MgO：Mg(OH)2MgO＋H2O，MgO熔點(diǎn)高，很難熔融；工業(yè)上不采用電解熔融MgO的方法，而是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點(diǎn)低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
答案：C
類型二：碘的提取實(shí)驗(yàn)。
例3.海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

―→
(1) 在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖。實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是__________，所用主
要儀器名稱為__________。
說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面。

(2) 提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是__________(填序號(hào))。
A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)
C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)
(3) 在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量(填序號(hào))__________溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4) 為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。

請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充)。
①____________________________，
②____________________________，
③____________________________，
④____________________________。
(5) 實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是_______________________，最后晶體碘聚集在__________(填儀器名稱)中。
解析：本題考查提取碘實(shí)驗(yàn)的過(guò)程及其操作，也涉及到氧化還原反應(yīng)的陌生方程式的書寫。
答案：
(1)　萃取分液　分液漏斗
(2)B、D
(3)C　ICl＋I(xiàn)－===Cl－＋I(xiàn)2
(4)①缺石棉網(wǎng)?、跍囟扔?jì)插到了液體中　③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒
(5)有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，水浴加熱可控制溫度不致過(guò)高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，且可使蒸餾燒瓶受熱均勻　蒸餾燒瓶

類型三：海水中溴的提取。
例4.海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵。然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來(lái)，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。
(1) 把溴吹出的氣體X，最可能用下面的________(填序號(hào))。
A．乙烯 B．空氣 C．氬氣 D．CO2
(2) 某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建設(shè)是否合理。________(填“是”或“否”)，并說(shuō)出理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 提取溴的工廠往往會(huì)因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染，某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備測(cè)定工廠的空氣中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)收集一瓶工廠的空氣的方法________________________________。
(4) 純堿溶液吸收溴的化學(xué)方程式為______________________________。硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為______________________________。
解析：
(1) 吹出的溴單質(zhì)用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因?yàn)镃O2與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣的使用在工業(yè)上成本較高，因此最可能用的是空氣。
(2) 直接萃取單質(zhì)溴不僅需要大量的萃取劑，而且還造成一部分溴流失，從萃取劑中分離出液溴成本增加。
(3) 收集工廠內(nèi)的空氣，只需把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后，把其中的液體倒出，然后密封集氣瓶，即得一瓶工廠內(nèi)空氣。
(4) 根據(jù)題中提供的信息，Br2與Na2CO3反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，然后硫酸酸化的離子方程式為5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O。
答案：
(1)B　(2)否　需大量萃取劑，污染大，利用率低
(3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠，在工廠內(nèi)把其中的液體全部倒出，然后加蓋密封
(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O

基礎(chǔ)演練
一．選擇題
1．鋁的活潑性較強(qiáng)，直到十八世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來(lái)。當(dāng)時(shí) 鋁價(jià)格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用Al制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列冶煉鋁的方法正確的是 (　　)
A．Al2O3 (熔融) 電解,Al B．Al2O3 AlCl3(熔融)電解,Al
C．Al(OH)3 Al D．Al2O3 Al
2．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是 (　　)
A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5
3．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 (　　)
A．從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
4．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 (　　)
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水
5．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．銅、鐵、鋁、鈦 B．鐵、鋁、銅、鈦
C．銅、鐵、鈦、鋁 D．鐵、銅、鋁、鈦
6．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)
是 (　　)
A．金屬在自然界中的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量
C．金屬陽(yáng)離子得電子的能力 D．金屬熔點(diǎn)的高低

7．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出1 kg鋁，必有約111 mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
8．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小
9．已知MnO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 (　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
二．填空題
10．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的高碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：
(1) 乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙________，丁________。
(2) 第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(　　)
A．除去未反應(yīng)的NO B．除去未反應(yīng)的I－
C．除去未反應(yīng)的Fe D．除去堿性物質(zhì)
(3) 第⑦步操作可提純I2的兩種方法是________和______(不要求寫具體步驟)。
(4) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是 __________________________________________________。
(5) 甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________________。

鞏固提高
一．選擇題
1. 下列各組金屬中，最適合用氫氣或一氧化碳把它們從化合物中還原出來(lái)的是　　　　　?。ā? ）
A．Ca Mg B．Al Fe C．Fe Cu D．Hg Ag
2．我國(guó)古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是　　　　　　　　（）
A． B．
C． D．
3．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀
4．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是（　?。?br /> A．銅、鐵、鋁、鈦　　 B．鐵、鋁、鈦、銅
C．銅、鐵、鈦、鋁　　 D．鐵、銅、鋁、鈦
5．從海水中撮鎂，正確的方法是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．
6．在煉鐵和煉鋼的過(guò)程中都有碳參加反應(yīng)，下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．兩個(gè)過(guò)程中，碳原子都是被氧化，都只起著供熱源的作用
B．煉鐵過(guò)程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生一氧化碳的作用
C．煉鋼過(guò)程中，碳參加反應(yīng)，從而達(dá)到降低含碳量的作用
D．煉鋼過(guò)程中，碳作還原劑，被氧化
7．冶煉金屬一般有下列四種方法，這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有Ⅰ、火燒孔雀石煉銅；
Ⅱ、濕法煉銅，現(xiàn)代有Ⅲ、鋁熱法煉鉻；Ⅳ、從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（　）①焦炭法 ②水煤氣（H2或CO）法 ③活潑金屬置換法 ④電解法
A．Ⅰ用①　　 B．Ⅱ用②　　 C．Ⅲ用③　　　 D．Ⅳ用④

8．Mg、Ａl兩種金屬分別跟同體積，同濃度的稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是（　?。?br /> A．兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等　　 B．加入Mg、Al的質(zhì)量比為４：３
C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等　　　 D．加入的兩種金屬質(zhì)量不等
9．甲、乙、丙三種溶液中各有一種（為或）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　?。?br /> A．　　 B．　　 C．　　 D．
二．填空題
10．在使用蒸餾燒瓶蒸發(fā)液體時(shí)，通常要放少量，以防止。蒸餾燒瓶中所所盛放的液體不能超過(guò)蒸餾燒瓶容積的，不少于。

一.選擇題
1．H2作還原劑和金屬作還原劑相比，所得金屬的純度的說(shuō)法正確的是 ( )
A．用H2的高 B．用金屬的高 C．二者相同 D．無(wú)法比較
2．實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）
A．672mL B．336mL C．大于672mL D．小于336mL
3．除去食鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入
順序正確的是 (　　)
A．NaOH　Na2CO3　BaCl2　HCl B．Na2CO3　BaCl2　HCl　NaOH
C．BaCl2　HCl　NaOH　Na2CO3 D．NaOH　BaCl2　Na2CO3　HCl
4．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾，干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解會(huì)產(chǎn)生氯氣
D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。
5．從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華的方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，應(yīng)加入適量的 (　　)
A．CaO B．KI C．H2O D．酒精
6．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2　②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl?、蹾2MoO4MoO3＋H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
7．用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是 (　　)
A．MnO2 B．WO3
C．Cr2O3 D．Co3O4
8．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)FeH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是 (　　)
A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B．消耗鐵的質(zhì)量不同
C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同
9. 從海水中提取鎂的方法是首先使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。從化學(xué)知識(shí)的角度和經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是 ( )
A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O
二．填空題
10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程圖如下圖所示：
溶液
懸濁液
海藻灰

海藻

殘?jiān)?br />

含I2的有機(jī)溶液

晶態(tài)碘
含I2溶液

（1）指出從海藻中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作名稱：a: c: d: ，
（2）步驟b的離子方程式，
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是。
A．酒精 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳

_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________

一．選擇題
1．中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水磨鹽”原理的是 ( )
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢?
2．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 ( )
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．氯化鈉
3．金屬冶煉的目的是 ( )
A．把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)?? B．除去金屬中的雜質(zhì)
C．把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸???????? D．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
4．宋朝初期，我國(guó)已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（）
A．CuO+H2==Cu+H2O B．CuO+CO==CO2+Cu
C．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
5．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ( )

A．金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
6．定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)切斷鋼筋和炸碎水泥，除適宜的炸藥外，還需用 ( )
A．氧炔焰 B．鋁熱劑 C．液氯 D．電弧
7．下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是 ( )
A．用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B．在加熱的情況下用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁
C．用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻
D．熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg
8．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．回收舊金屬不能重新制成金屬或它們的化合物
9．由黃鐵礦煉銅的過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu2S+2CuO= 4Cu+SO2↑。下列敘述正確的是 ( )
A．該反應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S=3S+2H2O是同一類型
B．該反應(yīng)從氧化還原的電子轉(zhuǎn)移角度看，與6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一種類型
C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
二、非選擇題(本題包括4小題，共30分)
10．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取法有：
⑴ 空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：①_________________(寫出化學(xué)方程式)；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是____________，還原劑是___________
⑵ 空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO2來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________ 。
⑶溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

本講參考答案
基礎(chǔ)演練
一．選擇題
1．A 2．C 3．A 4．D　5．A　6．C　7．C　8．D　9. D
二．填空題
10． (1) FeI2　FeCl3　
(2 )C　
(3) 升華　萃取　
(4) 用淀粉溶液，若變藍(lán)色則有I2，否則無(wú)I2　
(5) 2AgI 2Ag＋I(xiàn)2

鞏固提高
一．選擇題
1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．A 7．B 8．A　 9．A
二．填空題
10．碎瓷片，暴沸，2/3 ，1/3

當(dāng)堂檢測(cè)
一 .選擇題
1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A　 9．C
二．填空題
10．（1）過(guò)濾，萃取，蒸餾（2）2I-+2H++H2O2=2H2O+I2（3）CD

家庭作業(yè)
一．選擇題
1．B　2．D　3．A　4．C　5．D　6．B　7．B　8．A　9．D
二．填空題
10．⑴　Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。
⑵　Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
⑶　分液漏斗、燒杯，②。

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