第一節(jié) 原電池第1課時【教學目標】1.以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理及應用。2.學會判斷原電池的正負極。3.掌握原電池的電極反應式和電池反應方程式的書寫。【教學重難點】1.重點：（1）初步認識原電池概念、原理、組成及應用（2）能夠?qū)懗鲭姌O反應方程式2.難點：（1）原電池的工作原理（2）電極反應式的書寫【教學過程】1.新課導入[投影]利用多媒體展示車用燃料電池及其內(nèi)部簡單構(gòu)造，由此引出本節(jié)內(nèi)容原電池的工作原理。通過化學原理在生活中的應用第一時間讓學生體會生活中的化學無處不在。[師]現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源。各種各樣的化學電源都是依據(jù)原電池的原理制造的。[引入]那么原電池的工作原理具體是怎樣的，就讓我們通過本節(jié)課的學習來一探究竟吧！2.新課講授[復習設問]我們在之前的學習中已經(jīng)知道，將鋅片、銅片置于稀硫酸中并以導線連接起來組成原電池，可以獲得電流。那么根據(jù)所學，哪位同學能告訴老師，什么是原電池，在整個過程中，電子的流向以及發(fā)生的反應具體是什么樣的呢？[學生活動]學生分小組討論，并由小組代表回答。[板書]一、原電池的工作原理1、定義：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、電極：負極：電子流出，發(fā)生氧化反應，電流流入。正極：電子流入，發(fā)生還原反應，電流流出。3、本質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應4、溶液中陰陽離子移動方向：陰離子移向負極；陽離子移向正極。[師]我們對于原電池已經(jīng)有了初步的了解，下面大家來判斷一下，下列哪些是原電池。[投影]展示A~G的7套裝置。[師]我們已經(jīng)判斷出了哪些是原電池，那么大家來看一看，這些原電池有什么共同點，形成原電池需要具備什么樣的條件呢？[學生活動]學生思考并回答。[板書] 5.原電池的構(gòu)成條件：①兩個電極（可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬等）②能導電的電解質(zhì)（可以是溶液或熔融電解質(zhì)或固態(tài)電解質(zhì)）③形成閉合電路（或兩極直接接觸）④一個自發(fā)進行的氧化還原反應[過渡]那請同學們一起來設計一個原電池。[師]請根據(jù)反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設計一個原電池,思考為什么有電流產(chǎn)生？[教師活動]教師引導學生分析反應，選擇兩極材料和電解質(zhì)溶液材料。[過渡]請同學們根據(jù)原理預測下它的實驗現(xiàn)象？ 預測實驗現(xiàn)象實際實驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋 銅片Cu2++2e-=Cu銅片上有紅色物質(zhì)析出 電流表電流表讀數(shù)不斷減小 [師]那實際現(xiàn)象是不是這樣呢？我們一起實驗來驗證下。(教師演示實驗，學生分組實驗)[投影] 預測實驗現(xiàn)象實際實驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋鋅片腐蝕，不斷溶解銅片Cu2++2e-=Cu銅片上有紅色物質(zhì)析出銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表電流表讀數(shù)不斷減小電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)[問題討論]大家根據(jù)實驗思考以下兩個問題1.鋅片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么鋅片上有紅色物質(zhì)生成？2.為什么電流表讀數(shù)不斷減?。?/span>[教師活動]教師引導學生，得出結(jié)論。1.因為鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應，所以鋅片表面有銅析出。2.因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應，所以最后沒有電流產(chǎn)生。[過渡]所以針對這種情況我們必須對其進行改進。[師]設計實驗，如教材P94圖4-1所示。[設疑]在這個裝置中，鋅與硫酸銅溶液并未接觸，能不能反應呢？我們一起實驗來驗證下。[實驗探究]如圖教師進行演示實驗。引導學生觀察現(xiàn)象。[講解]實驗表明，接通電路，有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過。[投影]PPT展示鹽橋原電池工作原理動態(tài)示意圖[問題討論]思考一下，什么是鹽橋？鹽橋的作用又是什么？[生]1.鹽橋中裝有飽和的KCl溶液（NH4NO3溶液）和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。2.（1）溝通內(nèi)電路,形成閉合回路；（2）保持溶液電中性。[師]剛剛我們設計的原電池叫做鋅銅原電池，改進后的這種電池優(yōu)點就在于能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。依據(jù)同樣的原理，可以將其他自發(fā)進行的氧化還原反應設計成原電池。原電池輸出電能的能力，就取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力。【板書】4.1.1 原電池的工作原理一、原電池的工作原理1、定義：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、電極：負極：電子流出，發(fā)生氧化反應，電流流入。正極：電子流入，發(fā)生還原反應，電流流出。3、本質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應4、溶液中陰陽離子移動方向：陰離子移向負極；陽離子移向正極。5.原電池的構(gòu)成條件：①兩個電極（可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬等）②能導電的電解質(zhì)（可以是溶液或熔融電解質(zhì)或固態(tài)電解質(zhì)）③形成閉合電路（或兩極直接接觸）④一個自發(fā)進行的氧化還原反應二、原電池的設計三、原電池原理的應用1.比較金屬活動性強弱2.增大化學反應速率3.設計原電池  

相關教案

選擇性必修1第四章 化學反應與電能第一節(jié) 原電池一等獎教案及反思：

這是一份選擇性必修1第四章 化學反應與電能第一節(jié) 原電池一等獎教案及反思，共7頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學過程，知識回顧1，學生活動，知識回顧2，教師活動，問題討論等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學反應與電能第一節(jié) 原電池教案：

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學反應與電能第一節(jié) 原電池教案，共4頁。教案主要包含了導入新課，新課講授等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教案設計：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教案設計，共4頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學過程，課堂小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關教案 更多

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池教學設計及反思

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池教學設計及反思
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池教學設計

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 原電池教學設計
高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第一節(jié) 原電池教案及反思

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第一節(jié) 原電池教案及反思
高中化學魯科版選修4 化學反應原理第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能—電池教案

高中化學魯科版選修4 化學反應原理第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能—電池教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 原電池

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部