1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在日常生活中的用途2.會(huì)根據(jù)鹽的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鹽進(jìn)行分類(lèi)3.回顧酸、堿、金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)4.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷一些常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生
生活中常見(jiàn)的各種各樣的鹽
1.氯化鈉（1）俗稱(chēng)：食鹽（2）化學(xué)式：NaCl（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要來(lái)源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦（5）用途：作調(diào)味品?防腐劑?融雪劑,重要的化工原料,用于配制生理鹽水等
2.碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式： Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性 （5）用途:廣泛應(yīng)用于玻璃?造紙?紡織?洗滌劑等的生產(chǎn)
3.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式： NaHCO3（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。（4）用途:作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過(guò)多癥
4.碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分（2）化學(xué)式： CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸（4）用途:實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制取 CO2,用作建筑材料
二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)
根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據(jù)陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）
不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？
鹽的化學(xué)性質(zhì)：1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿
①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。
②氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。
鹽與酸、堿、其它鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿(mǎn)足以下一點(diǎn)即可）：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成。
如：以下反應(yīng)具備上述條件之一，故可以進(jìn)行。AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
解析：碳酸鈉溶液顯堿性，可以中和有機(jī)酸并產(chǎn)生二氧化碳，使面包變得疏松多孔。
在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液糅和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出來(lái)的饅頭疏松多孔，這種物質(zhì)是（　 ）A.Na2CO3 　 　 B.Ca(OH)2 C.CaO 　　　 D.NaCl
鋅和硫酸銅(填化學(xué)方程式,后同):__________________________________現(xiàn)象:_____________________________________________
置換反應(yīng)規(guī)律:鹽(可溶)+金屬(較活潑)→ 新金屬(較不活潑)+新鹽
規(guī)律:鹽 +酸→新酸 +新鹽(碳酸鹽 +酸→ 新鹽 +H2O+CO2↑) (復(fù)分解反應(yīng))
碳酸鈉和稀硫酸:__________________________________________現(xiàn)象:___________________氯化鋇和稀硫酸:_________________________________現(xiàn)象:___________________
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
碳酸鈉和氫氧化鈣:_________________________________________ 現(xiàn)象:____________________硫酸銅和氫氧化鈉:_________________________________________ 現(xiàn)象:___________________
規(guī)律:鹽(可溶)+堿(可溶)→ 新堿 +新鹽 (復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:鹽(可溶)+鹽(可溶)→ 兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
氯化鈉和硝酸銀:_______________________________現(xiàn)象:___________________碳酸鈉和氯化鈣:__________________________________ 現(xiàn)象:____________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是：①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（　 ）A.①②③④ B.①③C.②④　　　　　　　 D.②③④2.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A．滴加稀鹽酸 B．加熱C．加水溶解 D．加入Na2CO33.胃酸能幫助消化，但過(guò)多的胃酸會(huì)危害健康。可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是 （ ）A.NaCl B.Al(OH)3C.CaO D.NaO

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初中化學(xué)科粵版（2024）九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

8.4 常用的鹽

版本： 科粵版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

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