知識梳理1.原子序數(shù)(1)按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.元素周期表的編排原則
3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
(2)周期(7個橫行,7個周期)。
(3)族(18個縱列,16個族)。
(4)元素周期表中的特殊位置。①過渡元素:元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10列共60多種元素,這些元素都是金屬元素。②鑭系:元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系:元素周期表第七周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
微點(diǎn)撥 ①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素,氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。③可根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),可分析每個族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。④過渡元素全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過2個(1~2個)。⑤由于鑭系和錒系的原因,第六、七周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差為25。
自我診斷1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族的元素嗎?
提示 不一定。最外層電子數(shù)為2的元素也可以是0族元素He和部分過渡元素。
自我診斷1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族的元素嗎?2.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(　　)(2)第ⅠA族全部是金屬元素。(　　)(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素。(　　)(4)兩種短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1。(　　)(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。(　　)(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(　　)(7)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(　　)
答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
3.如圖為元素周期表中五種元素的相對位置,若B的原子序數(shù)為a,則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案 5a、5a+10、5a+14
考向1　元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例1】 (2019全國2,9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:WY>Z>W,故A正確;X2W2為Na2C2,Na2C2中含有離子鍵和共價鍵,故B正確;Y為鎂元素,氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物,故C正確;將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故D錯誤。
對點(diǎn)演練2為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年,聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是(　　)
A.表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B.表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C.推測表中“?=70”指代的元素的最高化合價為+4價D.每一列(縱行)都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族
答案 C　解析 表中數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;表中元素的排列依據(jù)是相對原子質(zhì)量的大小,故B錯誤;根據(jù)題給元素周期表的一部分推測表中“?=70”和C、Si在同一橫排,應(yīng)屬于同主族,所以該元素的最高化合價為+4價,故C正確;每一橫行都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族,故D錯誤。
考向2　元素在周期表中位置的推斷【典例2】 (2020四川眉山中學(xué)二診)下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下,0.01 ml·L-1M溶液pHAl(OH)3(填“>”“H2CO3>HClO,能否說明非金屬性:S>C>Cl?為什么?
提示 不能。因?yàn)榱虻淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。
2.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。(　　)(2)第二周期元素從左到右,最高正價從+1價遞增到+7價。(　　)(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。(　　)(4)元素氧化物的對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。(　　)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。(　　)
答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
3.(1)根據(jù)元素周期律用“>”或“”或“　>?、邸?
考向1　根據(jù)元素周期律和元素周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)【典例1】 (2020河南開封模擬)已知短周期元素M、N、P、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1 ml·L-1 X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Q的氫化物D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
解析 短周期元素M、N、P、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為鈉元素,則X為NaOH;0.1 ml·L-1的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na,則Q為氯元素、W為HClO4;0.1 ml·L-1的Z溶液的pH=0.7,則Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na,則P為硫元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,即Y為Al(OH)3、N為鋁元素。Al原子核外有3個電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,故A正確;Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯誤;非金屬性Cl>S,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯誤;NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,HClO4為共價化合物,分子內(nèi)只含有共價鍵,二者含有化學(xué)鍵不完全相同,故D錯誤。
對點(diǎn)演練1(2020天津靜海一中調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(　　)A.五種元素的原子半徑從大到小的順序:M>W>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
答案 B　解析 X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,X為氫元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為碳元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,則Z為氮元素、W為氧元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為鋁元素。氫原子半徑最小,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤;N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;CO2是酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,故C錯誤;用Al單質(zhì)作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,但不會生成沉淀,故D錯誤。
對點(diǎn)演練2現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)排序:Y>T>RB.原子半徑和離子半徑均滿足:YT
答案 A　解析 短周期主族元素中,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為碳元素或硫元素,由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為碳元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為氧元素,Z為鈉元素;Na2T能破壞水的電離平衡,則T應(yīng)為硫元素,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為氫元素。根據(jù)上述分析,Y、T、R最簡單氫化物對應(yīng)的物質(zhì)為H2O、H2S、CH4,沸點(diǎn)的大小和分子間作用力有關(guān),分子間的相互作用力又取決于分子的相對分子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,又因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故沸點(diǎn):H2O>H2S>CH4,故A正確;原子半徑氧原子小于鈉原子,氧離子和鈉離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,鈉離子小于氧離子,故B錯誤;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),故C錯誤;非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>S>C,故D錯誤。
考向2　微粒半徑大小的比較【典例2】 (2020陜西渭南中學(xué)二模)W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)A.原子半徑:Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>WC.最高價氧化物的水化物的酸性:W>ZD.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學(xué)鍵類型相同
答案 B　解析 W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳元素;X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為氟元素,Y為鈉元素;Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng),則Z為氯元素。比較原子半徑時,先看電子層數(shù),再看最外層電子數(shù),則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤;非金屬性F>Cl>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確;非金屬性CCB.它們的原子半徑:C>B>AC.離子半徑:A2->C->B2+D.原子最外層上的電子數(shù):C>A>B
答案 B　解析 A、B、C為三種短周期元素,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B2+為Mg2+,C-為F-,即B為鎂元素,C為氟元素;因?yàn)锳、B為同周期元素,且A的最低價離子為A2-,則A為硫元素。綜上所述,A為硫元素、B為鎂元素、C為氟元素。原子序數(shù)S>Mg>F,故A項(xiàng)正確;不同周期元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑Mg>S>F,故B項(xiàng)錯誤;S2-的電子層數(shù)為3,離子半徑最大,Mg2+與F-的電子層數(shù)為2,且具有相同的核外電子數(shù),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑S2->F->Mg2+,故C項(xiàng)正確;F原子最外層電子數(shù)為7,S原子最外層電子數(shù)為6,Mg原子最外層電子數(shù)為2,因此原子最外層上的電子數(shù)F>S>Mg,故D項(xiàng)正確。
考向3　元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用【典例3】 (2021河北唐山調(diào)研)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是(　　)
答案 C　解析 可依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,說明Na的金屬性比Mg強(qiáng),A正確;依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,則金屬性Ca>Mg,B正確;SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但不能說明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,C錯誤;相同溫度時,溴單質(zhì)、碘單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以說明溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng),正確。
易錯提醒判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱時的易錯點(diǎn)(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”,根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時,必須是其最高價氧化物的對應(yīng)水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難、易”,判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)。實(shí)際中的特例,如N的非金屬性較強(qiáng),但N2性質(zhì)穩(wěn)定。
對點(diǎn)演練4(2020河南鄭州第二次質(zhì)檢)化合物 是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是(　　)A.原子半徑:X>Y>ZB.元素的非金屬性:XH,即Y>Z>X,A項(xiàng)錯誤;元素的非金屬性:HSi,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:CH4>SiH4,B項(xiàng)正確;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC屬于共價化合物,C項(xiàng)錯誤;Mg可溶于濃硝酸,但硅不與濃硝酸反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。
對點(diǎn)演練2(2020山東濱州一中模擬)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(　　)A.Q與W可形成10電子、14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只可能顯酸性和中性
答案 A　解析 根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W、Q分別是氧元素、硅元素、硫元素、氫元素、碳元素。A項(xiàng),碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子,它們分別為10電子、14電子、18電子分子,正確;B項(xiàng),硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3,錯誤;C項(xiàng),碳、硅、硫與氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,還有CO、SO3等,錯誤;D項(xiàng),硫、氫、氧形成的鈉鹽溶液,NaHSO4溶液顯酸性,Na2SO4溶液顯中性,Na2SO3溶液顯堿性,錯誤。
考向2　根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及結(jié)構(gòu)【典例2】 (2020重慶直屬校3月模擬)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是(　　)A.簡單離子半徑:XY>ZC.氫元素與W、Z三種元素組成的化合物僅含有共價鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y>Z
解析 從圖看可知應(yīng)為第二、三周期元素,根據(jù)Y的核外電子排布可知Y為硫,所以W、X、Z分別是氮、磷、氯。W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3,A項(xiàng)正確;簡單離子的還原性:X>W,B項(xiàng)錯誤;氫元素與W、Z元素組成的化合物可以為NH4Cl,結(jié)構(gòu)中含有離子鍵,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定可知,D項(xiàng)錯誤。答案 A
方法規(guī)律1.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件,可推斷原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
2.元素推斷的常用步驟(1)分析題目有效信息。①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。②文字信息——把題中給出的文字信息進(jìn)行提煉。③結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。(2)畫出元素周期表片段,明確各元素的相對位置,推出元素。(3)對照問題,結(jié)合元素周期律回答相應(yīng)問題。
3.元素推斷題六大誤區(qū)
素養(yǎng)提升1.(2020全國2,13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案 D　解析 根據(jù)題意可知Z的原子序數(shù)是W、X、Y、Z四種元素中最大的,Z能形成+1價離子,可初步判斷Z為鈉元素;W的原子序數(shù)是W、X、Y、Z四種元素中最小的,W與X、Y均以一個單鍵結(jié)合,可初步判斷W為氫元素;根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為24,可知X、Y的原子序數(shù)之和為12,結(jié)合成鍵特點(diǎn),可判斷X、Y分別是硼、氮元素。H、B、N形成的陰離子中,各原子均以共價鍵結(jié)合,A正確;Na單質(zhì)能與H2O、CH3OH反應(yīng),B正確;氮元素最高價氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸,C正確;BF3中硼原子最外層有6個電子,D錯誤。
2.(2020全國3,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(　　)A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物的水化物為強(qiáng)堿
答案 D　解析 由“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”,再根據(jù)“化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙”可推測:W為氫元素,X為氮元素,Z為氯元素,再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z推知,Y為鈉元素,非金屬性:Cl>N>H>Na,A項(xiàng)錯誤;原子半徑:Na>Cl>N>H,B項(xiàng)錯誤;N的含氧酸中,如HNO2就不屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯誤;Na的氧化物的水化物是NaOH,NaOH屬于強(qiáng)堿,D項(xiàng)正確。
3.(2020吉林二調(diào))X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是(　　)A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B.常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性
答案 C　解析 四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個電子,則X為氫元素;Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期第ⅥA族,為氧元素,Z位于第三周期第ⅠA族,為鈉元素;Y與W同主族,則W為硫元素;X為H,H與Na形成的NaH中,H的化合價為-1價,故A錯誤;H2O分子間有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯誤;Na2S的水溶液中,S2-會水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯誤。
4.(2020黑龍江齊齊哈爾八中一模)W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0;常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化;這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是(　　)A.元素的非金屬性為R>Y>WB.原子半徑為W>R>X>YC.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y
答案 D　解析 W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第ⅣA族;W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化,應(yīng)為二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化,則W為氮元素、R為氧元素,再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知Y為硅元素;這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍,R核電荷數(shù)為8,W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子,則X最外層有1個電子,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,則X為鈉元素。W、R、Y分別是氮元素、氧元素、硅元素,同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性
強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤;原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R,故B錯誤;活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物,R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素,二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2,故C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,故D正確。

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