知識(shí)梳理1.氯氣的物理性質(zhì)
2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)現(xiàn)象,指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。
微點(diǎn)撥 Cl2具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由Fe與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)而生成。
3.氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分。氯水性質(zhì)的多重性:新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。
(2)氯水的性質(zhì)分析。
(3)氯水性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。
微點(diǎn)撥 (1)干燥的Cl2沒有漂白性,但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH試紙測量氯水的pH。(2)1 ml Cl2與強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而把1 ml Cl2充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。
4.氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)。
①不穩(wěn)定性。次氯酸見光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。?②強(qiáng)氧化性。能使某些染料和有機(jī)色素褪色,可用作棉、麻和紙張的漂白劑;可用于自來水的殺菌、消毒。
③弱酸性。向NaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。向NaClO溶液中通入CO2(不論是少量還是過量),均生成HC 和HClO。原因是酸性:H2CO3>HClO>HC 。?
2HClO 2HCl+O2↑
(2)次氯酸鹽。①漂白液。
微點(diǎn)撥 ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。②次氯酸鹽(含ClO-)不論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強(qiáng)氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S 、S2-等還原性離子。
自我診斷1.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2充入水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA。(　　)(3)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明Cl2具有氧化性。(　　)(4)氯氣用作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化。(　　)(5)新制取的漂白粉是混合物。(　　)
答案 (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2.Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)
考向1　氯及其化合物的性質(zhì)【典例1】 (2020全國2,26)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許　　　　離子通過,氯氣的逸出口是　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)= ,X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為　　　　。?(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為　　　　 ml;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為　　　　 kg(保留整數(shù))。?
答案 (1)Na+　a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O　203
解析 (1)圖(a)左側(cè)電極為陽極,精制鹽水中Cl-在陽極放電:2Cl--2e-==Cl2↑,故Cl2從a口逸出,Na+通過離子交換膜進(jìn)入陰極。(2)次氯酸的電離常數(shù)表達(dá)式Ka= ,圖(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)時(shí),對(duì)應(yīng)溶液的pH為7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。(3)Cl2→Cl2O的過程中氯元素的化合價(jià)升高,由于Cl2與HgO的反應(yīng)是歧化反應(yīng),則Cl2既是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)還應(yīng)生成HgCl2,結(jié)合得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O。
(4)由于題述生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),則酸性條件下生成ClO2的同時(shí),應(yīng)有NaCl生成,配平反應(yīng)的離子方程式為5Cl +4H+==4ClO2+Cl-+2H2O。生成1 ml ClO2則消耗1.25 ml NaClO2。同時(shí)NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2:NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O。(5)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。設(shè)原30%的NaOH溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,可得方程:
解得x=796.74 kg,則消耗Cl2為1 000 kg-796.74 kg=203.26 kg≈203 kg。
易錯(cuò)警示 (1)Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO有漂白作用。Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊褪色。(2)工業(yè)制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng),而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(3)ClO-不論是在酸性還是堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO-與I-、Fe2+、S2-、S 不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。
對(duì)點(diǎn)演練1(2020上海奉賢一模)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl==2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)
答案 B　解析 a處變藍(lán),b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)正確;d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH或Cl2與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e處變紅色說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明氧化性Cl2>F ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考向2　氯水的多重性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】 (2020湖南張家界月考)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
答案 B　解析 氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生,是因?yàn)镠C 與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,B錯(cuò)誤;紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確。
歸納總結(jié) 氯水中的平衡(Cl2+H2O HCl+HClO)移動(dòng)及應(yīng)用
對(duì)點(diǎn)演練2(2020山大附中高三模塊診斷)在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是(　　)
A.通入少量氯氣, 減小B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的pH增大
答案 C　解析 在新制飽和氯水中,再通入少量氯氣,由于此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液,所以氫離子和次氯酸根離子濃度的比值不變,故A錯(cuò)誤;氯氣和二氧化硫在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與鹽酸不具有漂白性,因此反應(yīng)后的溶液漂白性會(huì)逐漸減弱甚至消失,B錯(cuò)誤;加入少量的碳酸鈉粉末,Na2CO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),溶液中c(H+)降低,使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡后,溶液中氫離子濃度減小,次氯酸濃度增加,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng),C正確;光照下,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
微點(diǎn)撥 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱時(shí)的溫度:不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí),用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少,吸收不完全。
自我診斷1.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。(　　)(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(　　)(3)除去Cl2中少量的HCl氣體,可用飽和食鹽水,也可用飽和碳酸氫鈉溶液。(　　)(4)過量濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng),MnO2能完全反應(yīng)。(　　)(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。(　　)
答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√
2.某科研小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置進(jìn)行改進(jìn),根據(jù)裝置回答相關(guān)問題。(1)制備裝置:
①用KMnO4代替MnO2,常溫下即可反應(yīng),故不需要　　　　,反應(yīng)原理為　? 　。?②圖中橡皮管a的作用是使? 　,?便于分液漏斗中的液體流下。
①拓展裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外,還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí),現(xiàn)象可能為?　。?②拓展裝置還可以觀察氣體的生成速率。
答案 (1)①加熱　2KMnO4+16HCl(濃) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　②分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等　(2)①長頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升
考向　氯氣的制備與性質(zhì)探究【典例】 (2020全國3,26)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問題:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是　　　　　　,a中的試劑為　　　　　　。?(2)b中采用的加熱方式是　　　　　　。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷卻的目的是　　　　　　　　　　。?(3)d的作用是　　　　　　　,可選用試劑　　　　(填標(biāo)號(hào))。?A.Na2S (OH)2D.H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,　　　 　,　　　　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶體。?(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1 號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯　　　　色。可知該條件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。?
答案 (1)圓底燒瓶　飽和食鹽水(2)水浴加熱　Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O　避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)　AC(4)過濾　少量(冷)水洗滌(5)紫　小于
解析 實(shí)驗(yàn)裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會(huì)影響后面KClO3和NaClO的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的吸收裝置,可防止污染環(huán)境,吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高時(shí)氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。
(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為A、C。(4)從溶液中獲得晶體可采用的實(shí)驗(yàn)步驟為:冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(少量冷水)→干燥。(5)1號(hào)試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質(zhì)I2,而2號(hào)試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故在此條件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時(shí)間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。
歸納總結(jié)氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置
對(duì)點(diǎn)演練(2020山東泰安第四中學(xué)期中)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→　　　　→　　　　→　　　　。?(2)連接好裝置,實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A中仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　,B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)用量筒量取20 mL E裝置中的溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖,鐵架臺(tái)省略),等分層后取上層液體和下層液體,呈黃綠色的是　　　　(填“上層液體”或“下層液體”,下同),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是　　　　。?
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案 (1)c　b　d　(2)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2　(3)瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl2,避免Cl2造成污染　(4)下層液體　上層液體　(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,改進(jìn)后的E裝置如圖所示:
解析 (1)由裝置圖判斷,氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng),氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出,否則不能通過C裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí),可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差,觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性,具體操作有兩種方法:一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞,微熱圓底燒瓶,B中長頸漏斗內(nèi)液面升高,停止加熱后,長頸漏斗液面恢復(fù)至原位,則A、B氣密性良好;二是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞,往長頸漏斗中不斷加水至沒過長頸漏斗下端管口,若B中長頸漏斗內(nèi)液面升高,且靜置一段時(shí)間后高度保持不變,則A、B氣密性良好,要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→c→b→d。(2)由題意可知D裝置中是Cl2、C和H2O反應(yīng)生成HCl和CO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2。
(3)關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,B中的氣體逐漸增多,壓強(qiáng)增大,則導(dǎo)致瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,B可貯存少量氯氣,并能防止空氣污染。(4)氯氣在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度,CCl4的密度比水大,分層后上層為水層,其中含有次氯酸,下層為CCl4層,CCl4層溶有氯氣呈黃綠色,水層中含有鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可使有色布條褪色。(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸,改進(jìn)后的E裝置應(yīng)為
深度指津 氯氣制取裝置的創(chuàng)新考查
知識(shí)梳理1.鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的相似性。①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):
2Fe+3Br2 　　　?Fe+I2 　　　?
②都能與H2反應(yīng):H2+X2 　　?③與水反應(yīng):X2+H2O 　　　　　(F2除外)?④與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng):X2+2NaOH==　　　　　　　　　　　(F2除外)?
NaX+NaXO+H2O
(2)鹵素單質(zhì)的遞變性。
(3)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性。①Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,保存時(shí)通常用水液封。②I2易升華,淀粉遇I2變藍(lán)色。③Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯等)萃取。④氟元素?zé)o正價(jià),F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2:2F2+2H2O==4HF+O2。⑤F2不能從NaX水溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。
微點(diǎn)撥 (1)一般情況下,鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)比其大的元素從其鹽溶液中置換出來,但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換,原因是F2能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為Fe2+。(3)鹵素氫化物的兩大性質(zhì):①酸性:HF是弱酸,HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸。②沸點(diǎn):HClBr2>SO2
(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。②氯化鎂遇水易發(fā)生水解,為抑制其水解,氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氛圍中脫水。
(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2,吹出后用SO2吸收Br2,使Br2轉(zhuǎn)化為Br-,再用Cl2置換是為了富集溴元素,第一次吹出的Br2濃度太低,用SO2吸收主要起到富集溴的作用;在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-可知氧化性:Cl2>Br2,根據(jù)SO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBr可知氧化性:Br2>SO2,所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>SO2。
方法技巧 從海水中提取物質(zhì)的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其-1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。在工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中,最主要的問題是如何將大量海水中分布的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線,碘一般是由海帶提取,主要過程是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。
對(duì)點(diǎn)演練2(2020湖南衡陽第八中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析不正確的是(　　)A.①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B.②中陽極的主要電極反應(yīng):2Cl-―2e-==Cl2↑C.③中制備漂白液的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD.②③④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
答案 A　解析 ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水,得不到精制鹽水,要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì),A錯(cuò)誤;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),②中陽極的主要電極反應(yīng)為2Cl-―2e-==Cl2↑,B正確;生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,③中制備漂白液的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,C正確;②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,均存在元素化合價(jià)的變化,均發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D正確。
1.特殊的顏色:Cl2——黃綠色氣體;Br2——紅棕色液體;I2——紫黑色固體2.特殊的成分:新制氯水中含三種分子(Cl2、HClO、H2O)、四種離子(Cl-、ClO-、H+、OH-)
3.X-(鹵素離子)的檢驗(yàn)
4.氣體制備的4個(gè)裝置(1)制氣;(2)凈化;(3)收集;(4)尾氣吸收5.必記的5個(gè)反應(yīng)
(1)Cl2+H2O HCl+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2==H2O(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO(4)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl(5)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

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