第14講　元素周期表　元素周期律
考試要求：1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。
名師點(diǎn)撥：元素周期表與元素周期律是高考的必考內(nèi)容之一。這一部分需要記憶的東西很多，提供以下幾點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)供參考：(1)不要專注于記住遞變規(guī)律本身，應(yīng)努力記住規(guī)律產(chǎn)生的原因(如隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子吸引力增強(qiáng)導(dǎo)致原子半徑減小)和構(gòu)成酸堿性、穩(wěn)定性、金屬性等性質(zhì)遞變的結(jié)構(gòu)性因素，做到這一點(diǎn)可以很好地降低記憶量并能加深印象，有利于知識系統(tǒng)的鞏固和分析問題能力的提升。(2)高考中考查的多是有關(guān)元素周期表的推斷，因此要對元素周期表的前四個(gè)周期非常熟悉。
(3)元素周期表的考查中多伴有對于元素及其化合物性質(zhì)的考查，要善于根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)去理解元素周期律，利用元素周期律去記憶、鞏固元素及其化合物的性質(zhì)，如果能夠深刻理解二者之間的關(guān)系，將對相應(yīng)知識的鞏固產(chǎn)生較大的幫助。該部分知識內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)計(jì)今后的題型會穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。
2022年高考備考應(yīng)扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識，建立原子結(jié)構(gòu)模型、周期表模型、周期律模型，能利用模型進(jìn)行分析和預(yù)測，理解元素“位、構(gòu)、性”之間的密切聯(lián)系——原子結(jié)構(gòu)決定元素位置和性質(zhì)，元素位置和性質(zhì)反映原子結(jié)構(gòu)。關(guān)注我國化學(xué)前沿的成就、成果中涉及的新型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
考點(diǎn)一　元素周期表及其應(yīng)用
考點(diǎn)二　元素周期律及其應(yīng)用
考點(diǎn)三　“位——構(gòu)——性”及其應(yīng)用
1．原子序數(shù)按照元素在_________中的順序給元素所編的序號，稱為原子序數(shù)。原子序數(shù)＝_________＝___________＝_____________＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)。
原子序數(shù)(最外層電子數(shù))　
3．元素周期表結(jié)構(gòu)記憶簡圖
4．元素周期表結(jié)構(gòu)中常見的規(guī)律(1)對角線相似規(guī)律：周期表中位于對角線位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、_________。(2)奇偶規(guī)律：在同一主族內(nèi)，族序數(shù)、原子序數(shù)，若有一個(gè)是偶數(shù)(或奇數(shù))，另一個(gè)必為_______(或奇數(shù))。(3)相同電子層結(jié)構(gòu)的規(guī)律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主族)的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
5．元素周期表中元素的分區(qū)
(1)分界線左面為___________區(qū)，分界線右面為_____________區(qū)。金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射元素)位于周期表的左下角，是_____元素。非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，是____元素。(2)分界線附近的元素的性質(zhì)，既能表現(xiàn)_______________，又能表現(xiàn)一定的_________性。(3)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為_____色固體，與氫氣_____化合，HAt_____穩(wěn)定，AgAt_____溶于水等。
6．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料：?(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。
(1)ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。(2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(3)過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1～2個(gè))。(4)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
(5)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(6)過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(7)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥，共15種元素。 (8)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒，共15種元素。
(9)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。(10)元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素種類最多的縱行。(　　)(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(　　)(3)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素。(　　)(4)原子的最外層電子數(shù)是2的元素，一定是ⅡA族元素。(　　)[提示]　不一定?？梢允?族元素He和過渡元素等。
(5)第ⅠA族全部是金屬元素。(　　)(6)根據(jù)最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)。(　　)(7)短周期兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1。(　　)(8)0族元素原子的最外層均有8個(gè)電子。(　　)(9)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。(　　)(10)除短周期外，其他周期均有18種元素。(　　)(11)鐵位于元素周期表的第4周期ⅧB族。(　　)
×　×　√　×　×　×　×　
(12)每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束。(　　)(13)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族。(　　)(14)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(　　)(15)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(　　)(16)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1。(　　)(17)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差2，則它們一定不是同主族元素。(　　)
×　√　×　×　×　×　
2．(1)國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．兩種元素位于同一周期B．116號元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大
(2)如圖為元素周期表中五種元素的相對位置，若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為_____________________。[提示]　(1)第114號元素和116號元素分別處于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確、C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大，D正確。
5a、5a＋10、5a＋14　
3．深度思考：(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是___________________________。(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為______________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別為m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系式為___________________。
x＋2、x＋8、x＋18、x＋32　
n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29　
y＝x＋m或y＝x＋n　
(1)(2020·浙江選考)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(　　)A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
微考點(diǎn)1　元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用
[解析]　35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，故A項(xiàng)合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷(As)元素，為非金屬元素，故B項(xiàng)合理；第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素(P)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是＋6，故C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一種元素，原子序數(shù)為118，故D項(xiàng)合理。
(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列說法錯(cuò)誤的是_____(填序號)。①F與Br的原子序數(shù)相差26②Ar與Cl－和K＋具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)③原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族④鈹(Be)與鋁元素具有相似性，則其氧化物及氫氧化物具有兩性⑤L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
[解析]　F的原子序數(shù)為9、Br的為35，相差26，故①正確，不符合題意。Ar與Cl－和K＋具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，故②正確，不符合題意。氦最外層電子數(shù)為2，處于零族，一些過渡元素的原子最外層電子數(shù)也為2，故③錯(cuò)誤，符合題意。Be與Al在周期表中位于對角線位置，性質(zhì)相似，氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)难趸锛皻溲趸镆簿哂袃尚?，故④正確，不符合題意。L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素一定位于第二周期，且其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故⑤正確，不符合題意。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021·河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)
[解析]　X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14號、50號元素分別為Si、Sn，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，A不符合；74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，B不符合；18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26號、28號元素分別為Fe、Ni，處于四周期，則X在第五周期，D不符合。
(2)(2021·試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(　　)A．n＝m＋1　　　　B．n＝m＋18C．n＝m＋25　　　　D．n＝m＋11[解析]　對于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。
微考點(diǎn)2　元素在周期表中位置的推斷
(2)(2021·山東濰坊檢測)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是(　　)A．原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物
[解析]　由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置，其中元素Q位于第四周期，可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x＋x＋2＋x＋3＝17，解得：x＝4，則X為C、Y為S、Z為Cl，Q為As。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A項(xiàng)正確，不符合題意；X為C，有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)，故B項(xiàng)正確，不符合題意；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，但不是最高價(jià)含氧酸可能為弱酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；H3QO4中Q為＋5價(jià)，是Q的最高價(jià)氧化物的水化物，故D項(xiàng)正確，不符合題意。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2020·河北衡水模擬)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　)A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素
[解析]　由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第ⅢA族～第ⅦA族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－18＋1＝a－17，Z的原子序數(shù)為a＋18－1＝a＋17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確；D錯(cuò)誤。
(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)請回答下列問題：①116號元素Lv位于第_____周期、第______族。②55號元素位于第_____周期、第______族。③35號元素位于第_____周期、第______族。[解析]?、?16號元素相鄰近的稀有氣體元素是118Og，則116－118＝－2，與Og同周期，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為8－|－2|＝6，即第七周期第ⅥA族。
②55號元素相鄰近的稀有氣體元素是54Xe，則55－54＝1，位于Xe下一周期，故周期數(shù)為6，族序數(shù)為1，即第六周期第ⅠA族，為銫元素(Cs)。③35號元素相鄰近的稀有氣體元素是36Kr，則35－36＝－1，與Kr同周期，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素(Br)。
萃取精華：元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。
同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差
1．元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)
2．元素周期表中主族元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律
3．元素周期律的應(yīng)用(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸(或堿)性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。如堿性：Ra(OH)2_____Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4_____SiH4。(2)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如酸性：HClO4_____H2SO4；穩(wěn)定性：HCl_____H2S。
(3)推斷一些未學(xué)過的元素的化合物的某些性質(zhì)。如根據(jù)Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為_____色固體，與氫_____化合，HAt_____穩(wěn)定，水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金屬性：S>C。(　　)[提示]　利用酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物即最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。(2)酸性：HCl>H2S，所以非金屬性：Cl>S。(　　)[提示]　HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，一定不能用其酸性來判斷。
(3)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。(　　)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(　　)(5)金屬M(fèi)、N分別與氯氣反應(yīng)生成MCl、NCl2，可知M的金屬性小于N的金屬性。(　　)[提示]　金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)。
(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(　　)[提示]　沒有注明最高價(jià)，錯(cuò)誤。(7)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。(　　)[提示]　核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S2－半徑最大，Ca2＋半徑最小，錯(cuò)誤。(8)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7。(　　)[提示]　第二周期元素中F元素?zé)o正價(jià)，O元素一般不顯正價(jià)，錯(cuò)誤。
(9)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大。(　　)[提示]　第ⅦA族中Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，但因三種陰離子對應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸，所以三種陰離子均不水解，錯(cuò)誤。(10)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素。(　　)[提示]　As與P在同一主族，性質(zhì)相似，正確。(11)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性。(　　)
(12)N和As屬于第ⅤA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)。(　　)(13)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素。(　　)(14)Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)。(　　)(15)原子的電子層數(shù)越多，半徑越大。(　　)
2．比較下列微粒半徑大小，用“>”或“HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？_______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否說明非金屬性：S>C>Cl?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HFQ，則L為鎂元素、Q為鈹元素；M有＋3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M介于L、R之間，則M為鋁元素。L2＋的核外電子數(shù)為12－2＝10，R2－的核外電子數(shù)為16－(－2)＝18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；L為鎂元素，M為鋁元素，金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；金屬性Mg>Be，則Mg與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D錯(cuò)誤。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021·北京模擬)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　)A．原子半徑：S>ClB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．還原性：I－>Br－D．酸性：H2SO4>H3PO4
[解析]　同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：S>Cl，能用元素周期律解釋，故A項(xiàng)不符合題意；碳酸氫鹽較不穩(wěn)定，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故B項(xiàng)符合題意；非金屬性：IP，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故D項(xiàng)不符合題意。
(2)(2021·山東濱州高三檢測)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推斷和判斷。下列說法不合理的是(　　)A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋
[解析]　判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，A項(xiàng)正確；催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，B項(xiàng)正確；短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X，離子半徑：X2－>Y2＋，D項(xiàng)正確。
(2021·山東濟(jì)南外國語學(xué)校高三月考)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(　　)A．它們的原子序數(shù)：A>B>CB．它們的原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層上的電子數(shù)：C>A>B
微考點(diǎn)2　微粒半徑大小的比較
[解析]　A、B、C為三種短周期元素，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Mg，C為F；因?yàn)锳、B為同周期元素，且A的最低價(jià)離子為A2－，則A為S。綜上所述，A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層上的電子數(shù)F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。
萃取精華：“三看法”快速比較簡單粒子半徑的大小一看：電子層數(shù)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大例：r(Li)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)三看：核外電子數(shù)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021·黑龍江哈爾濱六中月考)以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)A．原子半徑由小到大的順序是Lir(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)C－>A＋>B2＋　
7．熟記“序、價(jià)”規(guī)律。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。
8．“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的應(yīng)用利用元素在周期表中位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者關(guān)系，可以比較或推斷某些元素的性質(zhì)，如：(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。(2)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。(4)推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。
常見元素的化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
(4)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉、雙氧水(H2O2水溶液)。(5)最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。
(8)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；元素氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(10)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。(　　)(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。(　　)(3)酸性：HClO4>HBrO4與熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，二者均可證明非金屬性：Cl>Br。(　　)(4)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。(　　)(5)第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(　　)(6)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子。(　　)
×　×　√　×　×　×　
(15)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期。(　　)(16)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。(　　)(17)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。(　　)
2．(2021·山東濱州高三檢測)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)A．離子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．原子半徑：D>C>B>AD．四種元素一定屬于短周期元素
3．深度思考：下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。
(1)寫出上述各種粒子的符號：________________________________________。(2)上述粒子能與鹽酸反應(yīng)的是______________(填微粒符號，下同)。(3)上述粒子能與NaOH溶液反應(yīng)的是________________________。(4)上述粒子對應(yīng)元素位于第三周期第ⅣA族的是_____。
F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、Si、Fe2＋　
Mg2＋、Na、Al3＋、Si、Fe2＋　
(2021·山東濱州高三檢測)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．原子半徑：WX>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
[解析]　由化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na(Y)是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na(Y)>Cl(Z)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N(X)元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na(Y)的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。
(1)(2021·山東濰坊高三月考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：Y>Z>W，簡單離子半徑：M－>Z2－>W2－B．單質(zhì)的還原性：XWC．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
微考點(diǎn)2　元素“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用
[解析]　由元素在周期表中的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：Z2－>M－>W2－，A錯(cuò)誤；同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X>Y，水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：ZBr，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Br的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，D正確。
(2)(2021·成都外國語學(xué)校高三“一診”模擬)位于前20號的元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見氧化物；若往D的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　)A．原子半徑E>D>A>B>CB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>DC．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D．C、E單質(zhì)與冷水反應(yīng)，E不一定比C劇烈
[解析]　位于前20號的元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為氮元素；C為金屬元素，有兩種常見的氧化物，則C為鈉元素；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則D是氯元素；根據(jù)前20號元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族信息可知，E為鈣元素。同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑Ca>Na>Cl>C>N，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性NY>XB．W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：W>YC．Z2Y和ZX中存在的化學(xué)鍵類型相同D．v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離
萃取精華：元素推斷題六大誤區(qū)
本講要點(diǎn)速記：1．牢記1～7周期的元素種類數(shù)：2、8、8、18、18、32、32。2．掌握五個(gè)關(guān)系式：(1)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(4)最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)。(5)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)。
4．微粒半徑大小的判斷依據(jù)：
5．強(qiáng)化金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：“三位置”“三反應(yīng)”“兩池”。6．化合物類別的幾個(gè)特例AlCl3：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價(jià)化合物。NaOH：含有極性鍵的離子化合物。Na2O2：含有非極性鍵的離子化合物。NH4NO3：全部由非金屬元素形成的離子化合物。
7．元素推斷題的解題思路

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