2022版高考化學一輪復習課件：專題講座6 定量分析型實驗解題策略-課件下載-教習網(wǎng)

題型一　定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析數(shù)據(jù)測定的常見方法：(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。
(2)測氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計如下圖所示，其中A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。
?(3)測氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用 b ml·L－1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時。滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知： I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________________________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是________________。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是________________。
(6)V中滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。(7)廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·ml－1)。(8)由于Br2具有______________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。
【解析】該題的測定原理是用KBrO3標準溶液在酸性條件下和過量的KBr反應生成溴單質(zhì)(溴單質(zhì)過量，保證所有苯酚都和溴水反應，使測量結(jié)果準確)，生成的Br2和苯酚反應生成三溴苯酚，再用過量的KI溶液消耗掉過量的Br2(KI溶液過量是為了保證所有剩余的Br2都能被I－還原)，同時生成 I2，然后再用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，它們之間的對應關(guān)系是：
定量實驗答題規(guī)范(1)液體體積測量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵。
(2)沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板。取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。
題型二　熱重定量分析法1．熱重定量分析法概念及應用(1)概念：在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度或時間關(guān)系的方法。(2)應用：通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。
2．熱重定量分析法特點定量性強，能夠準確測量物質(zhì)的質(zhì)量變化，根據(jù)這一特點，只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重定量分析法來研究物質(zhì)的組成與變化。
回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是______________ __________________。(2)步驟②需要加熱的目的是__________________，溫度保持80～95 ℃，采用的合適加熱方式是____________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為____________(填標號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是____________________。分批加入H2O2，同時為了____________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實驗操作有______________________________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為__________________________。
【解析】(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗。(2)步驟②需要加熱的目的是為了加快反應速率；溫度保持80～95 ℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用合適加熱的方式是水浴加熱(熱水浴)；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置。
【答案】(1)堿煮水洗(2)加快反應速率　水浴加熱　C(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，不引入新的雜質(zhì)防止Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
1．(2019·上海卷)實驗室用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及的步驟有①讀數(shù)；②冷卻至室溫；③調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面相平。正確的順序是(　　)A．①②③B．①③②C．③①②D．②③①【答案】D
2．常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。(1)寫出下列標字母裝置的作用：B_________；C________________。
(2)若稱取0.113 g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1 ml H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL，測得此條件下1 ml H2的體積為____________L(精確到0.001)。(3)上述測出1 ml H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)______(填編號)?！　　　　　　　　　　　　　　．未冷卻到室溫B．反應太快C．裝置氣密性不好D．B裝置漏氣
【答案】(1)將氣體體積轉(zhuǎn)換為液體體積　精確測量液體體積　(2)25.062　(3)AB
3．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為______________。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。
4．下圖是1.00 g MgC2O4·nH2O晶體放在坩堝里從25 ℃緩慢加熱至700 ℃分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知該晶體100 ℃以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并大約在230 ℃時完全失去結(jié)晶水)
試回答下列問題：(1)MgC2O4·nH2O中n＝________。 (2)通過計算確定C點固體物質(zhì)的化學式________(要求寫出推斷過程)。(3)通過計算確定從E點到F點過程中發(fā)生反應的化學方程式_______ _______________________(要求寫出推斷過程)。