1．速度－時(shí)間圖像(詳見(jiàn)本書(shū)P140的“3.外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響”中的圖像)
2．含量(濃度)－時(shí)間－溫度(壓強(qiáng))圖C%指生成物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。
3．恒壓(溫)線該類圖的縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型如下圖所示：
圖①，T相同，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，p相同，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
1．解答速率平衡圖像題的一般步驟任何類型的圖像，分析時(shí)首先要明確縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的意義，觀察圖像中縱坐標(biāo)代表的量值隨橫坐標(biāo)代表的量值的變化而變化的情況，然后與理論知識(shí)對(duì)照確定答案，具體步驟如下：
2．解題技巧(1)“先拐先平數(shù)值大”。同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同，反映到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑等。
(2)“定一議二”。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。恒壓線、恒溫線常用此法。(3)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
【解析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。T相同時(shí)，若p1＜p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，A、C錯(cuò)誤；若p1＞p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B正確，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽
①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50 ℃的FeY2－溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如圖2。時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低的原因是______________________。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通過(guò)加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O—→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
(3)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖3。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋二者去除率不同的可能原因是_______________________________。
【解析】(2)①起始溫度為50 ℃，但正反應(yīng)放熱，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，不利于NO的吸收，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2－濃度降低。因此時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低。②反應(yīng)中FeY2－(NO)(aq)中N元素由＋2價(jià)降低到－3價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，故n(Fe)∶n(NO)＝5∶2，若吸收液再生消耗14 g鐵粉(0.25 ml)，吸收的NO的物質(zhì)的量為0.1 ml。
【答案】(1)溫度為400 ℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1　升高溫度，反應(yīng)速率加快(2)①反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2－濃度降低，不利于NO的吸收　②0.1(3)隨著pH增大酸性氧化物SO2易被堿液吸收；pH增大NO的還原性降低或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸
下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
C．由圖乙信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)＝0.09 ml·L－1·min－1D．圖丙中溫度T1T3C．由圖甲可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱D．由圖乙可知圖中a”“

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