CH4不可能得到正四面體形
用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成
在外界條件影響下,中心原子能量相近的原子軌道發(fā)生混雜,重新組合成一組新的軌道的過程。
原子軌道雜化后形成的一組新的原子軌道,叫做雜化軌道。
①雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)
②雜化改變了原子軌道的形狀和方向
③雜化使原子的成鍵能力增強
④雜化軌道用于構(gòu)建分子的σ軌道和孤電子對軌道
一個s軌道與三個p軌道雜化后,得四個sp3雜化軌道,它們的能量相同、方向不同,各指向四面體的四個頂角。相互的鍵角θ=109o28′  CH4,CCl4
價層電子對互斥模型
H2O和NH3的VSEPR模型與CH4一樣,四面體形
H2O和NH3的中心原子采取sp3的雜化
2個雜化軌道被σ電子對占據(jù)2個雜化軌道被孤電子對占據(jù)
3個雜化軌道被σ電子對占據(jù)1個雜化軌道被孤電子對占據(jù)
雜化軌道用于構(gòu)建分子的σ軌道和孤電子對軌道
一個s軌道與兩個p軌道雜化,得三個sp2雜化軌道,三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上,互成120oSO2 BF3
未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵
一個s軌道與一個p軌道雜化后,得兩個sp雜化軌道,雜化軌道之間的夾角為180度。 CO2 BeCl2
中心原子孤對電子對數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)
雜化軌道理論解釋微粒的立體構(gòu)型
=中心原子的價層電子對數(shù)

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)

版本: 人教版 (2019)

年級: 選擇性必修2

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