水質(zhì)電解器真的可以區(qū)分水質(zhì)好壞？
原電池中的能量轉(zhuǎn)化方式是什么？
把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
陰極:與電源負(fù)極相連 [還原反應(yīng)]
陽極:與電源正極相連 [氧化反應(yīng)]
(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)
Cu2+ + 2e ＝ Cu
2Cl－－2e ＝Cl2↑
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
H2O H++OH–
②一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子
(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)
①電極本身不參加反應(yīng)
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽離子在陰極上放電順序是：
②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子
(2)陽極：失電子，氧化反應(yīng)
①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子
金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
石墨電極、金電極、鉑電極
明確溶液中存在哪些離子
根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物
陰陽兩極附近有哪些離子
分析電解反應(yīng)(用惰性電極時(shí))的一般思路：
陽極：2Cl- - 2 e- = Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e-= Cu
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
陰極: 2H ++ 2e- =H2 ↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
NaCl = Na+ + Cl-
3.電解池電極反應(yīng)規(guī)律
4.電解池電極反應(yīng)式的書寫
2.完成導(dǎo)學(xué)案P86-P87
3.預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用
4.書寫電解CuSO4溶液的電極式
陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
陰極：Cu2++ 2e- = Cu
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
陽極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
一、電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例
如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：
電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律
如電解鹽酸、CuCl2溶液等
電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)
如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。
如電解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液等。
電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。
陽極：4OH- -4e- = O2 ↑+2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2↑
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑陰極：2H++2e- = H2↑
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑陰極：Cu2++2e- = Cu↓
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑陰極：2H++2e- = H2↑
陽極：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e- = 2Cu↓
二、原電池與電解池的比較
兩個(gè)電極;電解質(zhì);閉合回路;一般能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)
電源;兩個(gè)電極;電解質(zhì);閉合回路;電源
外電路：電子的定向移動(dòng)內(nèi)電路：離子的定向移動(dòng)
陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移
陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移

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第二節(jié) 電解池

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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