化學選擇性必修1第二節(jié) 電解池教學課件ppt

這是一份化學選擇性必修1第二節(jié) 電解池教學課件ppt，文件包含421電解池-2020-2021學年高二化學選擇性必修1同步教學課件新教材人教版pptx、實驗4-2電解氯化銅溶液mp4、非常直觀的水質檢測方法_好看視頻mp4等3份課件配套教學資源，其中PPT共23頁， 歡迎下載使用。
水質電解器真的可以區(qū)分水質好壞？
原電池中的能量轉化方式是什么？
把電能轉化為化學能的裝置
陰極:與電源負極相連 [還原反應]
陽極:與電源正極相連 [氧化反應]
(3)電解質溶液或熔融的電解質
Cu2+ + 2e ＝ Cu
2Cl－－2e ＝Cl2↑
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
H2O H++OH–
②一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子
(1)陰極：得電子，還原反應
①電極本身不參加反應
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽離子在陰極上放電順序是：
②若為惰性電極，電解質溶液中陰離子“爭”失電子
(2)陽極：失電子，氧化反應
①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子
金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
石墨電極、金電極、鉑電極
明確溶液中存在哪些離子
根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物
陰陽兩極附近有哪些離子
分析電解反應(用惰性電極時)的一般思路：
陽極：2Cl- - 2 e- = Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e-= Cu
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
陰極: 2H ++ 2e- =H2 ↑
總反應：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
NaCl = Na+ + Cl-
3.電解池電極反應規(guī)律
4.電解池電極反應式的書寫
2.完成導學案P86-P87
3.預習電解原理的應用
4.書寫電解CuSO4溶液的電極式
陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
陰極：Cu2++ 2e- = Cu
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
陽極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+） >Al3+>Mg2+>Na+
一、電解質溶液用惰性電極電解的示例
如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：
電解后溶液中溶質的質量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。
用惰性電極電解電解質溶液規(guī)律
如電解鹽酸、CuCl2溶液等
電解后溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(通入一定量的HCl氣體)
如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。
如電解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液等。
電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。
陽極：4OH- -4e- = O2 ↑+2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2↑
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑陰極：2H++2e- = H2↑
陽極：2Cl- -2e- = Cl2↑陰極：Cu2++2e- = Cu↓
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑陰極：2H++2e- = H2↑
陽極：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e- = 2Cu↓
二、原電池與電解池的比較
兩個電極;電解質;閉合回路;一般能自發(fā)進行氧化還原反應
電源;兩個電極;電解質;閉合回路;電源
外電路：電子的定向移動內電路：離子的定向移動
陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移
陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移