把釋放熱量的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。
（2）所有的酸堿中和反應(yīng)
（3）金屬和酸或水的反應(yīng)
把吸收熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。
（2）某些以C、CO、H2為還原劑還原氧化物的反應(yīng)
（3）鹽酸和碳酸氫鈉，氫氧化鋇和氯化銨
例如：C+H2O===CO+H2、
化學反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的應(yīng)用。
例如乙炔與氧氣反應(yīng)放出熱量用于切割金屬
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我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）
與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環(huán)境
指因為溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞等能量。
在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱
許多反應(yīng)熱通過量熱計直接測定
①m酸 = m堿 =(50mL×1g/mL) =50g
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
ΔH= —Q放/nH2O= — （1.421÷0.025）= — 56.8kJ/ml
依據(jù)： n酸=0.025ml ， H++OH—=H2O
（已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈1g/mL）
nH2O=0.025ml
大量實驗測得，在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml水時，放出57.3kJ的熱量
思考：你所測得的數(shù)據(jù)不是為57.3 kJ/ml，分析產(chǎn)生誤差的原因。
可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
在____溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_______水時的反應(yīng)熱。
H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l)ΔH = -57.3 kJ?ml-1
(1)弱酸弱堿稀溶液，因為電離吸熱，故生成1mlH2O放熱 < 57.3 kJ(2)強酸強堿濃溶液，因為稀釋放熱，故生成1mlH2O放熱 >57.3 kJ(3)計量標準必須是生成1 ml H2O(l)，故寫中和熱熱化學方程式時H2O(l)前系數(shù)必須為1
焓變：等壓條件下的反應(yīng)熱也可稱為“焓變”
焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量
反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；
反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；
當△H為“－”（?H0）時，為吸熱反應(yīng)
△H =E(生成物總能量)—E(反應(yīng)物總能量)
△H =Σ(反應(yīng)物總鍵能)—Σ(生成物總鍵能)
△H =E(反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量)—E(形成化學鍵放出的能量)
1mlC與1mlH2O(g)反應(yīng)生成lml CO(g)和1ml H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/ml。
拆開 lml H—H鍵、lml N－H鍵、lmlN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1ml N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1ml H2生成NH3的反應(yīng)熱為。

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第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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