
1、結(jié)合實驗探究,了解硝酸的主要性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性,知道硝酸是重要的化工原料。
2、了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮進入大氣,知道酸雨會嚴重危害環(huán)境,增強環(huán)保意識,培養(yǎng)社會責(zé)任感。
重點:硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性,酸雨的概念。
難點:硝酸的強氧化性。
1、氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。
(1)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置________。
(2)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是______(填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷
(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是________________________________
________________________________________________________________________。
1、為什么濃硝酸一般將其保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。為什么有的濃硝酸看起來有顏色呢!
2、硝酸的強氧化性:【實驗5-8】學(xué)生活動:觀察并比較實驗現(xiàn)象。書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
3、濃硝酸的氧化性很強,為什么運輸濃硝酸時還是用鐵罐車和鋁槽車運輸?
4、硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸。
(1)寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價的變化情況,以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
5、根據(jù)上圖酸雨的形成過程,寫一寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
1、酸雨形成的最主要原因是( )
A.森林遭亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡
B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C.大氣中二氧化碳的含量增多
D.汽車排出大量尾氣
2、下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )
A.常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化
B.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑
D.室溫下,銅能與濃硝酸反應(yīng),不能與稀硝酸反應(yīng)
3、0.3 ml Cu和含1.2 ml HNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量為( )
A.0.2 ml B.0.6 ml
C.小于0.6 ml D.大于0.6 ml
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