我們知道原子的質(zhì)量很小,使用、記憶都不方便,故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示,那么由原子構(gòu)成的分子,其質(zhì)量也很小,我們又應(yīng)該怎么辦呢?這節(jié)課我們就來探究這個(gè)問題。
相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
在求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
求 O2、 H2O、 KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量
O2的相對(duì)分子質(zhì)量=H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量=
②計(jì)算CO2中各元素質(zhì)量比
①計(jì)算H2O中各元素質(zhì)量比
在計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
解析:設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則:x∶(16×2)=71∶64,解得x=35.5,Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5,所以RO2的化學(xué)式為ClO2
1個(gè)水分子中氫所占的質(zhì)量比(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少?2個(gè)水分子呢?n個(gè)水分子呢?整個(gè)水中呢?由此得出什么結(jié)論?
本課時(shí)學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算,計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比,計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

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