江蘇省蘇州市2022屆高三上學期期初調(diào)研化學試題+Word版含答案

這是一份江蘇省蘇州市2022屆高三上學期期初調(diào)研化學試題+Word版含答案，共13頁。試卷主要包含了材料領(lǐng)域的發(fā)展助力航天，鋰離子蓄電池放電時的反應(yīng)如下等內(nèi)容，歡迎下載使用。
選擇題共42分
單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1．“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是（ ）。
A．推行生活垃圾分類B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源
C．安裝脫硫設(shè)備減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將還原為甲醇
2．氨硼烷是一種固體儲氫材料，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．中子數(shù)為8的原子：B．基態(tài)原子的外圍電子排布式：
C．分子中鍵是配位鍵D．分子中所有原子共平面
3．下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）。
A．溶液呈酸性，可用于除鐵銹
B．受熱易分解，可用于治療胃酸
C．易溶于水，可用于殺菌消毒
D．溶液呈堿性，可用于污水脫氯
閱讀下列資料，完成4～6題：
2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動機，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動機噴管擴散段采用了酚醛樹脂與增強體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽電池翼伸展機構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學樣本分析與高微重力科學實驗柜中。
4．材料領(lǐng)域的發(fā)展助力航天。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．氮化硼、碳化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
B．鎂合金能夠滿足減重、耐蝕、導電等多功能要求
C．太陽電池翼將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其主要成分為
D．飛船逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂由加聚反應(yīng)獲得
5．長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為
B．在反應(yīng)中做還原劑
C．該反應(yīng)的、
D．用表示鍵能之和，該反應(yīng)（反應(yīng)物）（生成物）
6．鋰離子蓄電池放電時的反應(yīng)如下：。下列說法正確的是（ ）。
A．的基態(tài)能級上有2個未成對電子
B．該電池比能量高，污染小，是理想的一次電池
C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為：
D．放電時，在電解質(zhì)中由正極向負極遷移
7．、，、是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。
A．離子半徑：
B．第一電離能：
C．氫化物對應(yīng)的穩(wěn)定性：
D．最高價氧化物的水化物的酸性：
8．為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液（主要成分為）為原料制備的工藝流程如下。下列說法正確的是（ ）。
A．配合物中鍵的數(shù)目為
B．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、
D．“洗滌”時使用乙醇能防止被氧化
9．氯化鈉是化學工業(yè)的最基本原料之一，被稱為“化學工業(yè)之母”。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．“制鈉”：海水為原料制得精鹽，再電解氯化鈉溶液制備鈉
B．“氯堿工業(yè)”：采用“陰離子交換膜”電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和燒堿
C．“侯氏制堿”：將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸鈉
D．“制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級脂肪酸鹽析出，制得肥皂
10．實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離單質(zhì)碘的主要步驟為：用濃溶液進行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列說法正確的是（ ）。
A．反萃取時與溶液反應(yīng)的離子方程式：
B．反萃取時倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時旋開活塞放氣
C．分液時，先放出有機相，然后從下口放出水相
D．酸化后過濾時，用玻璃棒攪拌可加快單質(zhì)碘從酸化后的體系分離
11．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中不正確的是（ ）。
A．苯甲醛與互為同系物
B．：先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)
C．分子存在順反異構(gòu)體
D．可用新制懸濁液檢驗中是否混有
12．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．溶液中的電離程度大于水解程度
B．實驗2滴加過程中：逐漸減小
C．實驗3滴加過程中：
D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中：
13．通過反應(yīng)Ⅰ：，可以實現(xiàn)溫室氣體資源化利用。該反應(yīng)通過如下步驟實現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時，在不同條件下（分別在溫度為250℃下壓強變化和在壓強為下溫度變化）達到平衡時物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為
B．曲線表示的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化
C．提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑
D．在、280℃條件下，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)為
14．鐵的配合物離子催化釋氫的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是（ ）。
A．催化劑的使用能提高甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率
B．濃度過大或者過小，均導致反應(yīng)速率降低
C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化
D．催化釋氫除生成外，還生成
非選擇題共58分
15．（15分）
工業(yè)以煉鋼污泥（主要成分為鐵的氧化物，還含有、、等雜質(zhì)）為原料制備脫硫劑活性，并用該脫硫劑處理沼氣中的流程如下：
（1）“還原”：還原時加入的廢鐵屑除了與反應(yīng)外，還與______（填離子符號）反應(yīng)。
（2）“除雜”：若使還原后的濾液中完全沉淀（離子濃度小于），則濾液中需大于______；若溶液的偏低，將會導致沉淀不完全，其原因是______。
（3）“沉鐵”：生成沉淀的離子方程式為______。
（4）“脫硫、再生”：活性是一種固體脫硫劑（無水無脫硫作用），其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學組成。當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。
①“脫硫”反應(yīng)的化學方程式為______。
②工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是______；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是______。
16．（14分）
化合物是一種作用于神經(jīng)系統(tǒng)藥物的中間體，其合成路線如下：
（1）B中的含氧官能團名稱是______。
（2）C→D的反應(yīng)類型為______。
（3）E中含有手性碳原子的個數(shù)為______。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
（5）寫出以為原料，合成的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
______。
l7．（15分）焦亞硫酸鈉常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑。
Ⅰ．焦亞硫酸鈉的制備
已知：①在空氣中、受熱時均易分解。
②生成的化學方程式為。
③水溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖1所示。
（1）與過飽和溶液反應(yīng)生成和，其離子方程式為______。
（2）實驗室制備少量的裝置如圖2所示，請補充完整相應(yīng)實驗方案：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，______，20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、℃干燥，可獲得固體。
（3）裝置Y的作用是______；實驗制得的固體中含有一定量的，其原因是______。
Ⅱ．焦亞硫酸鈉含量的測定
工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分數(shù)％。通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為：
（未配平）
準確稱取樣品，快速置于預(yù)先加入碘標準液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。
（4）滴定終點現(xiàn)象是______。
（5）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計算過程）
______。
18．（14分）
硝基苯是一種具有穩(wěn)定化學性質(zhì)、高毒性、難生物降解的污染物。工業(yè)上采用吸附、還原、氧化等方法可有效降解廢水中的硝基苯。
（1）活性炭因為有較大的比表面積、多孔結(jié)構(gòu)而具有較強的吸附能力，其物理吸附平衡建立如圖1所示。活性炭處理低濃度的硝基苯廢水時，當溫度超過50℃，活性炭對硝基苯的吸附量顯著下降，原因是______（請從平衡移動角度解釋）。
（2）鐵炭混合物中極小顆粒的炭分散在鐵屑內(nèi)，具有吸附作用，同時作正極材料構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，還能防止鐵屑結(jié)塊。
①酸性環(huán)境中，鐵炭混合物處理硝基苯廢水，難生物降解的硝基苯首先被還原為亞硝基苯（），然后進一步被還原成可生物降解的苯胺，寫出生成亞硝基苯的電極反應(yīng)式：______。
②硝基苯的降解率隨變化如圖2所示。為4時，降解率達100％，為10時，降到50％左右。在堿性條件下，隨著升高，降解率降低的原因是______。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，在、等離子作用下能夠生成羥基自由基。具有很強的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。、作為強氧化劑，也可以與硝基苯直接發(fā)生氧化降解反應(yīng)。
①相同條件下，三種氧化劑降解硝基苯的去除率如圖3，則該條件下最佳的氧化劑是______（填化學式）。
②向含有的酸性溶液中滴加，寫出生成的離子反應(yīng)方程式：______。
③通過電激發(fā)也可以產(chǎn)生，可能的機理如圖4，產(chǎn)生過程可描述為______。
2021～2022學年第一學期高三化學期初調(diào)研
參考答案和評分標準
選擇題共42分
單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
非選擇題共58分
本卷所有化學方程式中物質(zhì)化學式正確得2分，氣體或沉淀符號、條件、配平正確再得1分。
15．（15分）
（1）
（2）（寫成得1分，漏寫或錯寫單位得1分）
偏低形成，導致溶液中濃度減?。?分），沉淀不完全（2分）
（溶液的偏低，即溶液中濃度增大，與形成弱酸得1分，導致溶液中減小再得1分）
（3）
（寫成也得分）
（4）①
②溫度超過90℃，和均會發(fā)生分解；
（溫度超過90℃，會部分發(fā)生分解或脫水得1分，會發(fā)生分解或脫水得1分，答“溫度過高，硫可能會燃燒”視而不見）
多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分孔隙被或其他物質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降。
（答到“脫硫劑表面的大部分孔隙被或其他物質(zhì)覆蓋”得2分）
16．（14分）
（1）醚鍵、酮羰基（各1分，羰基不給分，按課程標準答）
（2）還原反應(yīng)（寫“還原”也得分）
（3）1
（4）或或
（5）
（5分，每步1分，若出現(xiàn)化學式錯寫、反應(yīng)條件錯誤或缺失，即視為該步反應(yīng)錯誤，則評分停止；上述流程中若合成環(huán)已酮有誤，則第4、5步不得分；第4步按照流程信息條件答，不標注序號或物質(zhì)加入順序顛倒均不得分）
或
（上述流程中若合成格氏試劑有誤，則第4、5步不得分；第4步按照流程信息條件答，不標注序號或物質(zhì)加入順序顛倒均不得分）。
17．（15分）
（1）（后加氣體符號視而不見）
（2）向過飽和溶液通入，當溶液的約為4時，停止通入
（向過飽和溶液通入得1分，若未答“過飽和”此步不得分；當溶液的約為4時得1分，答為4～5也得分；停止通入再得1分）
（3）防止倒吸（寫“用做安全瓶”也給分）
在制備過程中固體受熱分解生成，在空氣中被氧化成
（或在空氣中被氧化生成）
（受熱分解生成得1分，在空氣中被氧化成得1分；直接答在空氣中被氧化生成得2分）
（4）溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液藍色消失）
（5）
根據(jù)
過量的
則與反應(yīng)的
根據(jù)，
樣品中的質(zhì)量為：％％
該樣品中的質(zhì)量分數(shù)大于％，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。
18．（14分）
（1）活性炭吸附是放熱過程，溫度升高，平衡朝著脫附的方向進行，不利于硝基苯的吸附，導致吸附量顯著下降。
（題中活性炭為吸附劑，廢水中的硝基苯分子是吸附質(zhì)，物理吸附的原理為：開始時硝基苯分子被吸附到活性炭表面的逮率大于硝基苯分子從活性炭表面解吸的逮率，一段時間后建立平衡；溫度超過50℃時，吸附率下降，說明吸附平衡被破壞，吸附的過程是放熱的）
（2）①
②在堿性條件下，隨著升高，腐蝕反應(yīng)生成的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，覆蓋在鐵屑的表面，阻礙了電子的傳遞，抑制了反應(yīng)的進行，導致硝基苯的降解率降低。
（升高，腐蝕反應(yīng)生成的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀得1分，生成沉淀也得分；覆蓋在鐵屑的表面，抑制了反應(yīng)的進行再得1分）
（3）①
②
③在陰極表面得電子被還原成，結(jié)合生成，分解生成和，在陰極表面得電子生成和。
（“陰極”寫成“電極”扣1分，未描述出“得電子”不得分；用電極反應(yīng)式、化學方程式表達正確也得分）
實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
用計測定溶液的，測得約為
2
向溶液中滴加溶液，反應(yīng)結(jié)束，測得約為
3
向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)結(jié)束，測得約為
4
向溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
12
13
14
答案
D
C
A
B
D
C
B
D
D
B
A
B
C
B