考點(diǎn)一氮?dú)夂偷难趸?br/>1 知識(shí)梳理1.氮?dú)獾男再|(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①_______________________________________________________；②________________________________________________________；③______________________________________________________。
2．氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、　　、　　、　　、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質(zhì)的比較
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2NO＋O2===2NO2
3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染（1）光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。（2）酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成　　　和　　　，隨雨雪降到地面。（3）破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。（4）NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
[思考]汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。問題：（1）NO2在反應(yīng)過程中的作用_________________。（2）生成O3的總反應(yīng)方程式為____________________。
[提醒]1．NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。2．NO2雖然與水反應(yīng)生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。3．NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)，原因是二氧化氮先與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3再將碘化鉀氧化為I2，最終淀粉遇I2變藍(lán)。
2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　氮的氧化物的性質(zhì)1．下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是（　?。〢．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1 ml N2可與3 ml H2完全反應(yīng)生成2 ml NH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2===2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物
解析：A項(xiàng)，氮原子最外層5個(gè)電子，氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項(xiàng)，NO和氧氣能反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO。
2．Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是（　?。貼O可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物　②NO是亞硝酸的酸酐?、跱O可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物④NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A．全部　　 B．①③④C．②③④ D．①④
解析：NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。
方法總結(jié)氮的氧化物和O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法?。?）關(guān)系式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算：由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
②NO與O2同時(shí)通入水中：由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：
③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a.可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。b.也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情況處理。
（2）得失電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。
練點(diǎn)二　氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響4．隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
5．工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（　　）A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3
6．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　。（2）汽車尾氣__________________________________________，NO來自于　　　　　　　　　　　　　　　。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ㄖ辽偬顑煞N）。
解析：（2）汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。
N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)
形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)
（3）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是　　　　。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
方法總結(jié)NOx尾氣的處理方法（1）堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n（NO2）≥n（NO）。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。（2）催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO2）。一般適用于汽車尾氣的處理。
考點(diǎn)二　 氨 和 銨 鹽
1知識(shí)梳理1.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖（1）氨氣的物理性質(zhì)　　色有　　　　氣味的氣體，密度比空氣　　，易液化，極易溶于水（1∶700）。其溶解性可用　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
（2）氨的化學(xué)性質(zhì)①還原性與氧氣反應(yīng)：__________________________________。②與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：________________________________________?，F(xiàn)象：　　　　。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。
NH3＋HCl===NH4Cl
③與水反應(yīng)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。④與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
NH3＋H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH＋4＋OH－
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4、AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）＋2＋OH－＋2H2O
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
2．銨鹽（1）銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是　　色固體，均易溶于水。（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
（7）氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙（　?。?）加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華（　?。?）現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 ml·L－1（　　）
2．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而且?guī)缀鯚o氣體剩余，則甲氣體的組成為（　?。〢．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：由無色氣體知一定無NO2，通過濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還要有能與Na2O2產(chǎn)生氧氣的氣體，即為CO2。
練點(diǎn)二　氨氣的制備3．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（　?。〢．①②　　　B．②③ C．③④　　　D．①③
解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，③中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故①③符合題意。
4．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取、收集、驗(yàn)證NH3的性質(zhì)并進(jìn)行尾氣處理。
請(qǐng)回答下列問題（1）寫出甲裝置中的反應(yīng)方程式____________________________________________________。（2）乙裝置收集NH3時(shí)從　　　?。ㄌ钭帜福┻M(jìn)氣。（3）丙裝置中的現(xiàn)象為____________________________。（4）丁裝置存在安全隱患，應(yīng)如何改進(jìn)（畫出改進(jìn)后的裝置圖）。
固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁上有水珠
練點(diǎn)三　噴泉實(shí)驗(yàn)5．下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（　?。〢．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。
6．氨氣易溶于水可通過噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?；卮鹣嚓P(guān)問題。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ
（1）按圖Ⅰ引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作為___________________________________。（2）圖Ⅰ、圖Ⅱ（同溫同壓下）噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為　　　　（填“相等”或“不相等”）。（3）如用圖Ⅲ、圖Ⅳ做噴泉實(shí)驗(yàn)，操作為_____________________________________________________________________________________________________________。
打開止水夾，擠壓膠頭滴管
圖Ⅲ：打開止水夾后用熱毛巾捂住燒瓶，一段時(shí)間后松開即可；圖Ⅳ：打開止水夾后向水槽中加入濃硫酸或堿石灰等
練后歸納 1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。2．形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶?jī)?nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。3．常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如下表：
1知識(shí)梳理1.物理性質(zhì)硝酸是無色易　　　　的液體，有刺激性氣味。
（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：__________________________________________________。（2）強(qiáng)氧化性硝酸有強(qiáng)氧化性，而且濃度　　，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：______________________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)：______________________________________________________。
3Cu＋8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：______________________________________________________。③與還原性物質(zhì)反應(yīng)：硝酸可氧化　　　　　　　　　　　　　等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。
H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（3）與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與 反應(yīng)）：______________________________________________________。②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變　　色。
[思考]木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：①、②中澄清石灰水中的現(xiàn)象分別為①　　　　　　、②　　　　　　。
[提醒]硝酸與金屬反應(yīng)的三個(gè)注意點(diǎn)1．HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。2．還原產(chǎn)物一般為HNO3（濃）→NO2，HNO3（?。鶱O；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。3．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。4．常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。
2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　硝酸的性質(zhì)1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　?。〢．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性
解析：硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，D錯(cuò)。
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　?。?br/>A．①② B．③④ C．②③④ D．②④
解析：①中過量的Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不呈紅色；③中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化，而遇稀硝酸反應(yīng)。
練點(diǎn)二　硝酸的探究實(shí)驗(yàn) 3．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是（　　）A.Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
解析：A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。
4．實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無水硝酸銅，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>解析：B項(xiàng)，洗氣應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸銅水解：Cu（NO3）2＋2H2O?Cu（OH）2＋2HNO3，加熱HNO3揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得不到Cu（NO3）2固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同C項(xiàng)，加熱促進(jìn)水解，錯(cuò)誤。
5．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________________________________________________________________________________________。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_____________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾
Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）裝置E和F的作用是_____________________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是__________________________________________________________________________________________________________。（4）裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有　　　　的功能。
將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO
練點(diǎn)三　硝酸和金屬反應(yīng)的判斷與計(jì)算6．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是（　?。傧跛釢舛仍酱?，消耗的硝酸越少　②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同　③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少　④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③
解析：依據(jù)Fe＋4HNO3（?。?==Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（濃）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。
7．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL NO2氣體和672 mL N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g，則x等于（　?。〢．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44
8．（1）在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3 ml·L－1、0.15 ml·L－1，向該混合液中逐漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c（Cu2＋）為　　　　 ml·L－1。（2）向200 mL 2 ml·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2＋）隨n（Fe）變化如圖所示。①Ob段與bc段消耗Fe的物質(zhì)的量之比為　　　　。②向c點(diǎn)所得溶液中加入　　　　 mL相同濃度的HNO3可將溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。
方法總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法
本講真題研練1．[2020·全國(guó)卷Ⅲ，10]噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　　）
解析：本題噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉。A項(xiàng)，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，正確；C項(xiàng)，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯(cuò)誤。
2.[2018·全國(guó)卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4，即NH3是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過度施用氮肥，會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項(xiàng)正確。
3．[2019·江蘇卷，6]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　?。〢.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2
解析：A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，正確；D項(xiàng)，室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，錯(cuò)誤。
4．[2017·北京卷，12]下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（　　）A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
5．[2015·全國(guó)卷Ⅰ]我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（　?。〢．氨水　B．硝酸C．醋 D．鹵水
解析：根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。
6．[2019·江蘇卷，16]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
解析：（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出NH3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2NH3＋2O2催化劑△N2O＋3H2O
溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率越高
7．[2018·天津卷，9]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。
（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是　　　　。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）　　　　。a．堿石灰　　　b．無水CuSO4　　　c．P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。
解析：（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。（2）C中填充的干燥劑不能吸收NOx，因此不能為堿石灰，而無水CuSO4通常只用于檢驗(yàn)水而不是吸收水，故該干燥劑為P2O5。（3）D的作用是吸收NOx，故該裝置中應(yīng)裝有堿液，為洗氣瓶裝置，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。
（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是______________________。
解析：NOx中的NO2能溶于水且與水反應(yīng)，故加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。

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