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備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點(diǎn) 加強(qiáng)練
第76講 復(fù)分解反應(yīng)及其用途
一、單選題
1.（2021·嘉興）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取鋼的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（ ??）

A.?①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體???B.?②是通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)獲得銅
C.?③所得硫酸鋼溶液一定是飽和的??D.?④說(shuō)明鐵元素變成了銅元素
2.（2021·婺城模擬）法美三位科學(xué)家榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)原因就是他們弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成別的物質(zhì)。在烯烴分子里，兩個(gè)碳原子就像雙人舞的舞伴一樣，拉著雙手在跳舞。隨之不同的烯烴分子間經(jīng)過(guò)“交換”后生成了新物質(zhì)，其過(guò)程可用右圖表示：這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過(guò)程，可以認(rèn)為是烯烴分子間發(fā)生了（ ???）

A.?置換反應(yīng)????B.?化合反應(yīng)???C.?復(fù)分解反應(yīng)??D.?分解反應(yīng)
3.（2021·鄞州模擬）二氧化氯是新一代自來(lái)水消毒劑,如圖為制取二氧化氯的化學(xué)反應(yīng)模型。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ??)

A.?參加反應(yīng)的X、Y個(gè)數(shù)之比為2:1???B.?該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.?氯元素在物質(zhì)Y中顯－1價(jià)??????D.?X、Y、Z、W均為化合物
4.（2021·溫州模擬）自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示，下列說(shuō)法正確的是（ ???）

A.?反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)有兩種
B.?圖甲的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖乙為分解反應(yīng)
C.?c物質(zhì)通到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀
D.?圖中各分子穩(wěn)定性都很差
5.（2021·寧波模擬）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律。在催化、加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如右所示，下列說(shuō)法正確的是( ???)

A.?該化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.?4種物質(zhì)中，C，D都屬于氧化物
C.?反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)保持不變
D.?該反應(yīng)物中反應(yīng)物A與B分子個(gè)數(shù)比是1：1

6..如圖是小凡用手勢(shì)OK表示初中化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法，要求手指上的物質(zhì)分別通過(guò)某種基本類型的反應(yīng)能直接生成H2O，則物質(zhì)X一定不是下列物質(zhì)中的( ??)

A.?H2? ?B.?H2CO3????C.?KOH???D.?CH4
7.（2020九上·溫嶺期中）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
7.8
8.6
11.3
10.2
11.1
表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(?? )
A.?CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO
B.?CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO
C.?CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN
D.?NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa
8.（2020九上·越城期中）英國(guó)化學(xué)家亨利·卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。1766 年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：

用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是（? ????）
A.?“可燃空氣”是從金屬中分解出來(lái)的?????B.?上述六種金屬包括銅
C.?“可燃空氣”可以用排水集氣法收集?????D.?上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
9.（2020九上·鎮(zhèn)海期中）對(duì)于反應(yīng)：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正確的是(?? )
A.?Y 中一定沒(méi)有鈉元素???B.?X 和Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18
C.?X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ??D.?Y 可能是Na2SO4
10.（2020九上·金華期中）C→CO2→H2CO3→Na2CO3表示四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，則上述化學(xué)反應(yīng)中肯定不包括(? ）
A.?化合反應(yīng)???B.?分解反應(yīng)????C.?置換反應(yīng)????D.?復(fù)分解反應(yīng)
11.（2020九上·新昌月考）甲、乙兩化工廠分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測(cè)只有少量OH-、SO42-。在c處取得水樣經(jīng)檢測(cè)pH=7且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列那一組？（? ??）

A.?MgSO4、NaCl??????B.?H2SO4、Ba（NO3）2
C.?BaCl2、HCl????? D.?H2SO4、MgCl2
12.（2020九上·西湖期中）下列各組物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不產(chǎn)生沉淀和氣體的是（??? ）
A.?碳酸鉀和硫酸
B.?硝酸鉀和硫酸鈉
C.?氫氧化鈣和鹽酸
D.?硫酸銅和氫氧化鈉
13.（2020九上·溫州月考）下列屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的是（??? ）
A.?Mg +2HCl==MgCl2+H2 ↑???B.?Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + H2O
C.?3Fe+2O2 點(diǎn)燃__ Fe3O4????D.?2KMnO2 Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑
14.（2020九上·金華月考）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ???)
A.?CaO+2H2O=Ca(OH)2??????????????????????????????B.?2H2O2 MnO2__ 2H2O↑+O2↑
C.?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?????
D.?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15..下列各反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(?? ?)。
A.?Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑??????????????B.?C+H2O 高溫__ CO+H2
C.?CH4+2O2 點(diǎn)燃__ CO2+2H2O???????????????D.?Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
二、填空題
16.（2021·麗水）“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將散亂的科學(xué)知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于對(duì)科學(xué)問(wèn)題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答；

（1）A和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，則該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合價(jià)________；
（2）物質(zhì)C的化學(xué)式為_(kāi)_______；
（3）E在一定條件下得到D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
17.（2021·浙江模擬）如圖所示為A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)的(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(本流程涉及均為初中科學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)）

（1）若C是鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸除鐵銹的方程式：________?。?
（2）從初中科學(xué)知識(shí)的角度，根據(jù)圖判斷：屬于復(fù)分解反應(yīng)的組合是________(填序號(hào))? 。
①A＋B?? ???????②A＋E
?③A＋D ???????④ D＋E???
18.（2020九上·臺(tái)州期中）從Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問(wèn)題：
（1）能夠發(fā)生反應(yīng)的組合有________種。
（2）若混合后溶液質(zhì)量減少，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________、________.
（3）向HCl和BaCl2和混合溶液中滴加Na2CO3,請(qǐng)?jiān)趫D中坐標(biāo)中畫(huà)出沉淀質(zhì)量與加入Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。

19.（2020九上·新昌期中）如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請(qǐng)回答：二氧化碳應(yīng)放在________處(填序號(hào))， 物質(zhì)②與上下相鄰兩層物質(zhì)之間的反應(yīng)類型都屬于________反應(yīng)。

20.（2020九上·江北期中）如圖中的 a、b、c、d 是初中科學(xué)中常見(jiàn)的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時(shí)必要的調(diào)味品；a 為常見(jiàn)的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c 中含有三種元素，c 和 d 相混時(shí)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙。

（1）c 的化學(xué)式是________。
（2）a 與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3）c 與 d 反應(yīng)的基本類型屬于________。
21.（2020九上·越城月考）我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“侯氏制堿法”。生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）該過(guò)程②中涉及到的基本反應(yīng)類型是________.
（2）第②步中需要加入磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是________。
（3）將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是________?。
22.（2020九上·瑞安月考）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下 反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+NH3 一定條件__ GaN+3X，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________?。
23.兩種________互相交換成分，生成另外兩種________的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。在初中階段接觸到的反應(yīng)中，當(dāng)兩種化合物互相交換成分后，生成物里有________或有________或有________時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
24..現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）.有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：???1???。
（2）.有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：???1???。
（3）.有氣體生成的置換反應(yīng)：???1???。
（4）.有固體生成的置換反應(yīng)：???1???。
（5）.中和反應(yīng)：???1???。
（6）.化合反應(yīng)：???1???。
（7）.分解反應(yīng)：???1???。
25.（2019九上·天臺(tái)月考）酸與堿、酸與金屬反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

（1）圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依次為_(kāi)_______（寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）圖2是二者反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用，產(chǎn)生的新微粒是________；（寫(xiě)微粒符號(hào)）
三、實(shí)驗(yàn)探究題
26.（2021·海曙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，小科認(rèn)為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質(zhì)，并開(kāi)展如下探究：稱取10.6g樣品，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置( 如圖所示)。

①檢查裝置氣密性，在錐形瓶?jī)?nèi)加入樣品10.6g和適量的水并放出熱量，并連接好儀器；
②打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品恰好完全反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)得量筒內(nèi)共收集到1100mL的水(裝有水的廣口瓶的水面上方鋪有一層油)；
③拆下裝置后，往錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中注入足量硝酸銀溶液，至沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。
注：本實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）試寫(xiě)出樣品溶于水放熱的化學(xué)方程式________。
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于化學(xué)四大基本反應(yīng)中的________?。
（3）若不在水面上鋪層油，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品中CaCO3質(zhì)量________(填“大于”、“小于”或“等于”)實(shí)際質(zhì)量。
（4）在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量小于________g時(shí)，說(shuō)明樣品中還含有Ca(OH)2。
27.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。
【查閱資料】
①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。
【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
【分析討論】
（1）為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由：________。
（2）寫(xiě)出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(選填“大于”“等于”或“小于”)。
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
28.（2020九上·吳興月考）某科學(xué)興趣小組想通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，查得相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，表明離子濃度越大?；诖俗隽巳缦聦?shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中曲線甲所示。

分析曲線甲，M 點(diǎn)電導(dǎo)率幾乎為零，請(qǐng)從離子角度分析原因________?。
（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。分析曲線乙，下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)?。
A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C.N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na＋、OH－
（3）實(shí)驗(yàn)三：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加NaCl溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溶液電導(dǎo)率變化曲線。
交流與反思：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)的比較分析，讓我們對(duì)溶液中復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了更深層的理解，即________。
29.（2020九上·金華月考）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是________。
（2）試管B中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______?。
（3）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖。

綜合分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象回答：
①無(wú)色濾液b一定呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
②上述實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液b中可能存在的溶質(zhì)是________，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)是否存在。你的實(shí)驗(yàn)操作是________。
30.（2020九上·臺(tái)州月考）科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。
【查閱資料】
⑴水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。
⑵了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色，其中AgI是一種難溶于水的黃色沉淀。
【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
【分析討論】
（1）為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？說(shuō)明理由________。
（2）寫(xiě)出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
四、解答題
31.（2020九上·新昌月考）小明同學(xué)為探究“Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)”，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了3次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：
試劑1
試劑2
混合前溫度/℃
混合后溫度/℃
35毫升稀鹽酸
25毫升Na2CO3溶液
20.0
第1次
24.2
第2次
24.0
第3次
24.4
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
（1）該實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)；
（2）該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到的一種儀器是：________。
（3）由上表數(shù)據(jù)可知：Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是________(選填：“放熱“或“吸熱“)。
32.（2020九上·余杭期末）為測(cè)定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g Na2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
樣品質(zhì)量/g
20
20
20
BaCl2溶液質(zhì)量/g
30
60
90
電子天平示數(shù)/g
42.33
44.66
44.66

（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
33.（2018九上·溫州月考）科學(xué)家嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。

（1）判斷①處化學(xué)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________。
（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________?。
（3）若CO2捕捉室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液100千克，求理論上可捕捉CO2的質(zhì)量(要求列式計(jì)算)。
34.（2018·嘉興模擬）嘉興玫瑰米醋是地方性傳統(tǒng)名品，其釀制歷史悠久，深受百姓喜愛(ài)。米醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。某同學(xué)為測(cè)定米醋中的醋含量，取100克米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)景分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，相關(guān)質(zhì)量記錄于下表中。? 試分析回答下列問(wèn)題：(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。)
（1）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第________次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉溶液過(guò)量了，理由________。
（3）根據(jù)表中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該米醋中醋酸的含量。
試驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）
25
50
100
錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）
123.9
147.8
196.7
35..研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

［研究方案］先稱取13、3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。
（1）.［解決問(wèn)題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

填寫(xiě)下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Na2CO3的質(zhì)量／g
????1???
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
???2???
NaOH的變質(zhì)程度
???3???



（2）.［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

（3）.［發(fā)現(xiàn)問(wèn)題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？


答案解析部分
一、單選題
1.答案： A
考點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液，結(jié)晶的概念與方法，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）結(jié)晶的方法：①降溫結(jié)晶；②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；
（2）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)；
（3）如果有未溶的物質(zhì)存在，那么溶液是飽和的；否則，溶液就是不飽和的；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷。
A.苦泉水被加熱后，其中的水被蒸發(fā)從而析出晶體，即使用了蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A正確；
B.②的反應(yīng)為：C+CuSO4=加熱Cu+SO2↑+CO2↑，反應(yīng)物不是兩種化合物，肯定不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.③中沒(méi)有未溶的晶體，溶液可能恰好飽和，也可能不飽和，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故D錯(cuò)誤。
故選A。
2.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)分析。
由圖示可知， 不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過(guò)程是交換成分重組的過(guò)程，可以認(rèn)為是烯烴分子間發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；
故選C。
3.答案： A
考點(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，常見(jiàn)物質(zhì)的分類
解答：（1）將方程式配平，X、Y的分子系數(shù)之比就是它們的個(gè)數(shù)之比；
（2）兩種化合物相互交換成分，然后生成兩種新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)；
（3）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；
（4）有兩種或多種元素組成的純凈物叫化合物。
A.將模型圖配平如下：

則參加反應(yīng)的X、Y個(gè)數(shù)之比為2：1，故A正確；
B.在反應(yīng)物中，物質(zhì)Y只有氯元素組成，為單質(zhì)，而不是化合物，則該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.物質(zhì)為Y為氯氣，即單質(zhì)，則氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D.Y為單質(zhì)，而不是化合物，故D錯(cuò)誤。
故選A。
4.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：由圖示中所給物質(zhì)的分子構(gòu)成分析，結(jié)合單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0、復(fù)分解反應(yīng)定義及氯離子的驗(yàn)證方法分析。
A、B中氯元素為0價(jià)，C中氯元素化合價(jià)為－1價(jià)，D中氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，不符合題意；
B、 圖甲中反應(yīng)物有單質(zhì)，反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
C、 c物質(zhì)為HCl，通到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；
D、由圖示可知，反應(yīng)后的物質(zhì)的分子穩(wěn)定強(qiáng)，不符合題意；
故選C。
5.答案： B
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：A、根據(jù)有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)分析；
B、根據(jù)氧化物定義分析，判斷氧化物要由兩種元素組成，其中一種為氧元素；
C、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
D、根據(jù)微觀圖中物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，利用方程式確定分子個(gè)數(shù)比分析。
A、該反應(yīng)B屬于單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng) ，不符合題意；
B、4種物質(zhì)中C和D為氧化物，符合題意；
C、A化學(xué)式為NH3 ， C化學(xué)式為NO，則反應(yīng)前氮元素化合價(jià)為－3價(jià)，反應(yīng)后為+2價(jià)，氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變，不符合題意；
D、該反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O，A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：5，不符合題意；
故選B。
6.答案： D
考點(diǎn)：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，置換反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)基本類型包括化合、分解、復(fù)分解和置換四種類型分析。
A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
C、稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；
D、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)不屬于基本類型，符合題意；
故選D。
7.答案： A
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)可以生成堿性較弱的物質(zhì)，比較反應(yīng)前后堿性物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱即可。
A.反應(yīng)物NaClO的堿性小于生成物Na2CO3的堿性，反應(yīng)不能發(fā)生，故A符合題意；
B.反應(yīng)物NaClO的堿性大于生成物NaHCO3的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故B不合題意；
C.反應(yīng)物NaCN的堿性大于生成物CH3COONa的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故C不合題意；
D.反應(yīng)物NaClO的堿性大于生成物CH3COONa的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故D不合題意。
故選A。
8.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析；
（3）根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析；
（4）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
A.金屬中只有金屬元素 ，不含其它元素，不可能生成可燃空氣，故A錯(cuò)誤；
B.在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成可燃的氫氣，故B錯(cuò)誤；
C.“可燃空氣”就是氫氣，氫氣在水中的溶解性非常小，可以用排水法收集，故C正確；
D.上述反應(yīng)為單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)，為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9.答案： C
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變分析，結(jié)合方程式中所給出的物質(zhì)的組成元素及各元素化合價(jià)，物質(zhì)前的配平系數(shù)判斷解答。
A、由反應(yīng)前后元素種類不變可知，Y中一定含有鈉元素，不符合題意；
B、氫氧化鈉和氫氧化銅相對(duì)質(zhì)量之差為98－80＝18，所以X和2Y之差為18，不符合題意；
C、X中一定含有銅元素， X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ，符合題意；
D、由Y前的配平系數(shù)可知，Y可能是硝酸鈉或氯化鈉，不可能是硫酸鈉，不符合題意；
故選C。
10.答案： B
考點(diǎn)：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)、二氧化碳、碳酸、碳酸鈉間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)分析。
碳與金屬氧化物或與氧氣反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳，屬于置換或化合反應(yīng)，二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸鈉要通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程一定不涉及分解反應(yīng)；
故選B。
11.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)氫氧根可利用鎂離子或氫離子轉(zhuǎn)化，硫酸根可利用鋇離子轉(zhuǎn)化且不能引入除氯化鈉外的其它物質(zhì)分析。
A、硫酸鎂與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，但硫酸根離子仍存在溶液中，不符合題意；
B、加入硝酸鋇可轉(zhuǎn)化硫酸根離子，但會(huì)引入硝酸銀離子，不符合題意；
C、氯化鋇可轉(zhuǎn)化硫酸根離子，鹽酸可轉(zhuǎn)化氫氧根離子，使最終溶液中只有氯化鈉，符合題意；
D、硫酸和氯化鎂都能轉(zhuǎn)化氫氧根離子，無(wú)法轉(zhuǎn)化硫酸根離子，不符合題意；
故選C。
12.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、銅鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀及酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析。
A、 碳酸鉀和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；
B、 硝酸鉀和硫酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒(méi)有氣體或沉淀生成，符合題意；
D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不符合題意；
故選C。
13.答案： B
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
A.單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化銅和稀硫酸相互交換成分，生成硫酸銅和水，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；
C.兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選B。
14.答案： C
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價(jià)不變”進(jìn)行分析。
A、兩種物質(zhì)生成 一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；
B、由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
C、由兩種化合物相換成分生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；
D、由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
故選C。
15.答案： D
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價(jià)不變”進(jìn)行分析。
A、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
B、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合題意；
D、該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；
故選D。
二、填空題
16.答案： （1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）ClO2
（3）2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑
考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)所給氯元素化合價(jià)及物質(zhì)類別確定出對(duì)應(yīng)點(diǎn)的物質(zhì)，再按要求填空分析。
（1） A為鹽酸，和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，D為氯化鉀，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）物質(zhì)C為+4價(jià)氯的氧化物，化學(xué)式為 ClO2 ；
（3） E為+5價(jià)氯的鹽，在一定條件下得到D，則E為氯酸鉀，反應(yīng)方程式為 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ ；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ 。
17.答案： （1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（2）②、③、④
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)分析。
（1）鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；
（2）①A＋B為置換反應(yīng)； ②A＋E屬于復(fù)分解反應(yīng)；③A＋D屬于復(fù)分解反應(yīng)；④ D＋E屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；（2） ②、③、④ 。
18.答案： （1）3
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）
考點(diǎn)：鹽的性質(zhì)及用途，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）如果反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行，據(jù)此判斷即可；
（2）溶液質(zhì)量減少，要么是生成沉淀，要么是生成氣體，據(jù)此分析，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，再和氯化鋇反應(yīng)，據(jù)此分析沉淀質(zhì)量的變化規(guī)律即可。
（1）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
②碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
③氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。
能夠反應(yīng)的組合有3種。
（2）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減??；
方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ；
②碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減?。?br /> 方程式為：?BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。
（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，此段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，這段時(shí)間內(nèi)沉淀質(zhì)量不斷增大。當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：

19.答案： 1；復(fù)分解
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)及酸堿鹽的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)分析。
二氧化碳不能與硫酸反應(yīng)，不能與鐵反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以應(yīng)放在①
處； 物質(zhì)②為碳酸鈉溶液，與上下相鄰兩層物質(zhì)之間的反應(yīng)類型都屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：①；復(fù)分解。
20.答案： （1）NaOH
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，物質(zhì)的鑒別、推斷
解答：先根據(jù)氫氣、鐵及氫氧化銅的特點(diǎn)推導(dǎo)出這三種物質(zhì)，再利用這三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化推導(dǎo)出其它物質(zhì)來(lái)進(jìn)行解答。
甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，則甲為氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時(shí)必要的調(diào)味品，乙為氯化鈉；a 為常見(jiàn)的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，a為鐵，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b為鹽酸；c 中含有三種元素，b和c反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，則c為氫氧化鈉，c 和 d 相混時(shí)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙，丙為氫氧化銅，d能與鐵反應(yīng)，則d為銅鹽；
（1） c 的化學(xué)式是 NaOH ；
（2） a 與 b 反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
（3） c 與 d 反應(yīng)為堿與鹽的反應(yīng)，基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：（1） NaOH ；（2） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；（3）復(fù)分解反應(yīng)。
21.答案： （1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率
（3）氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯。
考點(diǎn)：溶解度的影響因素，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)分析；
（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度下降明顯減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大分析。
（1） 過(guò)程②為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)， 第②步中食鹽磨細(xì)的目的是 增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率 ；
（3） 氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 ，所以將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中 ；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2） 增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率 ；（3） 氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 。
22.答案： HCl；復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和種數(shù)確定該反應(yīng)的類型。
（1）根據(jù)方程式 GaCl3+NH3?一定條件__?GaN+3X 得到：1Ga+3Cl+1N+3H=1Ga+1N+3X，那么3X=3Cl+3H，因此X=HCl。
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且相互交換成分，因此為復(fù)分解反應(yīng)。
23.答案： 化合物；化合物；沉淀；水；氣體
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義及條件分析。
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件為生成物中有氣體或沉淀或水生成；
故答案為：化合物；化合物；沉淀；水；氣體。
24.答案： （1）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（7）CaCO3 高溫__ CaO＋CO2↑
考點(diǎn)：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，置換反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）（2）（3）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)反應(yīng)，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（4）單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，這個(gè)反應(yīng)就是置換反應(yīng)；
（5）酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，這就是中和反應(yīng)；
（6）兩種或多種物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)；
（7）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。
（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，方程式為：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
（4）單質(zhì)鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
（5）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；
（6）氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
（7）碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：CaCO3—高溫CaO＋CO2↑。
25.答案： （1）復(fù)分解反應(yīng)；OH-、H+、H2O
（2）Mg2+、H2
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；
（2）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣分析。
（1） 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， 中和反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子生成水分子， 圖中A、B、C處分別為 OH-、H+、H2O ；
（2）圖2的反應(yīng)是鎂與鹽酸生成氯化鎂和氫氣，所以產(chǎn)生的新微粒是 Mg2+、H2 ；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)； OH-、H+、H2O ；（3） Mg2+、H2 。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
26.答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）復(fù)分解反應(yīng)
（3）小于
（4）43.05
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的溶解性分析；
（4）根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，氧化鈣生成氯化鈣質(zhì)量大于氫氧化鈣，結(jié)合方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算生成氯化銀質(zhì)量分析。
（1） 樣品溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣過(guò)程放熱，反應(yīng)方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）因二氧化碳溶于水且能與水反應(yīng)，若不在水面上鋪層油，則二氧化碳溶于水會(huì)使測(cè)得二氧化碳質(zhì)量偏小，使得碳酸鈣質(zhì)量小于實(shí)際質(zhì)量；
（4） 量筒內(nèi)收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳體積為1100毫升，則二氧化碳質(zhì)量為 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的關(guān)系，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為X，碳酸鈣生成的氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量為y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 ? 111???? 44???? 287
x??? 2.2g??? y
x=5g，y=14.35g
設(shè)10.6克樣品中除碳酸鈣外其余為氧化鈣，則氧化鈣質(zhì)量為5.6g，氧化鈣與鹽酸生成的氯化鈣，再與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀為z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
? 56??287
? 5.6?? z
z=28.7g
等質(zhì)量氧化鈣、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，氧化鈣產(chǎn)生氯化鈣質(zhì)量大于氫氧化鈣，所以與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀氧化鈣生成的氯化鈣大于氫氧化鈣生成的氯化鈣，因此在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量小于28.7g+14.35g=43.05g時(shí)，說(shuō)明樣品中有氫氧化鈣。
故答案為：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 復(fù)分解反應(yīng) ；（3）小于；（4）43.05.
27.答案： （1）若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的
（2）KI＋AgCl=AgI↓＋KCl
（3）小于
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)硝酸銀對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾分析；
（2）根據(jù)碘化鉀與氯化銀反應(yīng)生成碘化銀和氯化鉀分析；
（3）根據(jù)氯化銀可生成碘化銀結(jié)合題中所給信息分析。
（1） 若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的 ，所以要先加入過(guò)量氯化鈉溶液；
（2） KI 與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為 KI＋AgCl=AgI↓＋KCl ；
（3） 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 ，氯化銀可生成碘化銀，說(shuō)明 AgI在水中的溶解能力小于氯化銀；
故答案為：（1） 若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的 ；（2） KI＋AgCl=AgI↓＋KCl ；（3）小于。
28.答案： （1）：當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
（2）B
（3）參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導(dǎo)致溶液離子濃度減小
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，堿的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子的濃度不斷減小，因此溶液額導(dǎo)電性逐漸減弱。當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，自然M點(diǎn)導(dǎo)電性為零。
（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；在反應(yīng)的過(guò)程中，雖然離子的濃度在減小，但是始終有Na+和OH-離子在不斷生成。即使二者完全反應(yīng)電導(dǎo)率達(dá)到最小時(shí)，其中仍然存在很多離子，因此溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有出現(xiàn)太大幅度的改變。
（3）根據(jù)氫氧化鋇和氯化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物，分析溶液中離子濃度的變化，進(jìn)而對(duì)溶液的導(dǎo)電性的變化進(jìn)行判斷，從而畫(huà)出對(duì)應(yīng)的變化曲線。
交流與反思：從復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物的角度分析離子濃度的改變。
（1）M 點(diǎn)電導(dǎo)率幾乎為零，從離子角度分析原因?yàn)椋寒?dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。
（2）恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性）。
A.當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，溶液的離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)電性減?。划?dāng)二者反應(yīng)結(jié)束后，隨著硫酸鈉的不斷加入，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)率會(huì)不斷增大。由于硫酸鈉呈中性，因此溶液會(huì)從紅色變成無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，當(dāng)電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故B正確；
C.N點(diǎn)時(shí)，除了反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉，還有過(guò)量的硫酸鈉，因此溶液中的離子是Na+、OH-和SO42- ， 故C錯(cuò)誤。
故選B。
（3）氫氧化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，因此加入氯化鈉后，溶液中的離子數(shù)量會(huì)增大，但是由于加入的氯化鈉的溶液體積不明確，所以離子濃度可能增大、可能不變，也可能兼香，因此導(dǎo)電性可能增大、不變或減小，如下圖所示：


交流與反思：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)的比較分析，讓我們對(duì)溶液中復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了更深層的理解，即參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導(dǎo)致溶液離子濃度減小。
29.答案： （1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
（3）中；硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒(méi)有
考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；
（2）根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸分析；
（3）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅，酸與碳酸鹽不能共存及硫酸根離子的驗(yàn)證方法分析。
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水，硫酸鉀與稀硫酸不能生成沉淀，或氣體，或水，所以不發(fā)生反應(yīng)；
（2）試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根據(jù)圖示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇，說(shuō)明硫酸不足，因此溶液不顯酸性，又溶液中有酚酞，說(shuō)明無(wú)色濾液b不顯堿性，所以顯中性；
②無(wú)色濾液b中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)氣體有無(wú)沉淀可知可能含有的溶質(zhì)是硫酸鉀，證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒(méi)有．
故答案為：（1）C；（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；（3）中；硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒(méi)有。
30.答案： （1）使銀離子全部沉淀
（2）KI+AgCl=AgI+KCl
（3）小于
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀、 KI和AgCl能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)及查閱資料中復(fù)分解反應(yīng)的方向分析。
（1）該反應(yīng)要驗(yàn)證氯化銀與 KI溶液是否反應(yīng)，所以要加入過(guò)量的氯化鈉溶液使硝酸銀中的銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀；
（2） 加入少量KI溶液后，氯化銀與KI反應(yīng)生成 AgI和KCl ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KI+AgCl=AgI+KCl ；
（3） 由查閱資料可知， 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行，該反應(yīng)能發(fā)生，說(shuō)明AgI在水中的溶解能力小于 AgCl ；
故答案為：（1）使銀離子全部沉淀；（2） KI+AgCl=AgI+KCl ；（3）小于。
四、解答題
31.答案： （1）復(fù)分解
（2）溫度計(jì)
（3）放熱
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；
（2）根據(jù)溫度計(jì)測(cè)定溫度分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液溫度上升說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析。
（1）碳酸鈉與鹽酸屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）要測(cè)定反應(yīng)后是吸熱還是放熱，需用溫度計(jì)測(cè)定溫度；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：（1）復(fù)分解；（2）溫度計(jì)；（3）放熱。
32.答案： （1）4.66
（2）解：設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為x
Na2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2NaCl
142
233
x
4.66g
142233=x4.66g ?
x=2.84g
Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2.84g20g×100% =14.2%
答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)表格可知，當(dāng)加入60g和90g氯化鋇時(shí)，電子天平的示數(shù)保持不變，那么生成沉淀的質(zhì)量保持不變，即加入60g氯化鋇時(shí)，樣品中的硫酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。而電子天平的示數(shù)就是錐形瓶和沉淀的總質(zhì)量，用它減去空錐形瓶的質(zhì)量得到的就是沉淀質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)硫酸鈉質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計(jì)算即可。
（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為：44.66g-40g=4.66g；
（2）設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
142? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?233
?x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?4.66g
142233=x4.66g；?
?解得：x=2.84g。
Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2.84g20g×100%? =14.2%。
33.答案： （1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）氫氧化鈉溶液、氧化鈣
（3）設(shè)捕捉CO2的質(zhì)量為x，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
?44? ? ? ? 80
?x? ? ? ? ? 100kg×40%
4480=x100kg×40%
解得：x=22kg

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的流程圖判斷哪種物質(zhì)能夠循環(huán)使用；
（3）首先寫(xiě)出二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算捕捉二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。
（1）①處碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣固體和氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，因此是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）在上述反應(yīng)過(guò)程中，分離出的氫氧化鈉溶液能夠被收集到開(kāi)始的捕捉室繼續(xù)吸收二氧化碳，反應(yīng)生成的氧化鈣能夠到達(dá)分離室，溶于水生成氫氧化鈣繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是： 氫氧化鈉溶液、氧化鈣 ；
34.答案： （1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）3；100克碳酸氫鈉與醋酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量應(yīng)大于3.3克(合理即可)
（3）設(shè):米醋中醋酸的含量為x
CH3COOH+ NaHCO3=CH3 COONa+H2O+
CO2 ↑
60
44
x
3.3克
60/x=44/3.3克??? x=4.5克
米醋中醋酸的含量為為4.5克
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；
（2）根據(jù)每次反應(yīng)增加的物質(zhì)的量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算方法分析。
（1） 醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知， 第1次產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為1.1g，第2次產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為2.2g，則說(shuō)明每增加25g碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生1.1g二氧化碳，第三次產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為3.3g，若100克碳酸氫鈉與醋酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量應(yīng)大于3.3克，說(shuō)明第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液過(guò)量；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）3； 100克碳酸氫鈉與醋酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量應(yīng)大于3.3克(合理即可) 。
35.答案： （1）5.3；4.0；33.3%
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g
（3）NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體
考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
解答：解答由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? 44
x??????????2.2g
106：x=44：2.2g
x=5.g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80?????106
z????? 5.3g
80：z=106：.3g
y=4g
則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為
[繼續(xù)探究]沒(méi)變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g－5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g????m
40：8g=36.5：m
m=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷14.6%=50g
=50g．
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體．
故答案為：[解決問(wèn)題]：
Na2CO3的質(zhì)量/g
5.3
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
4.0
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
33.3%
[繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g．
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體．
變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過(guò)圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時(shí)并沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，以此為突破分析解答即可；

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