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備戰(zhàn)2022 浙教版科學(xué) 中考高頻考點 加強練
第72講 酸的性質(zhì)及用途
一、單選題
1.（2021·南湖模擬）硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（ ??）
A.?組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同
B.?性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)
C.?用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨
D.?檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.（2021·永嘉模擬）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ???）

A.?滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0~a克時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B.?滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液中含有三種溶質(zhì)
C.?滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時，有氣體產(chǎn)生
D.?滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性

3.（2020九上·越城期末）下列各組物質(zhì)的變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（ ???）
A.?Mg→MgSO4??B.?Fe2O3→FeCl3???C.?CaCO3→CO2?D.?BaCl2→BaSO4
4.在濃硫酸的運輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是(?? )
A.?鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)????????
B.?鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物
C.?鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護層????????
D.?鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護層
5.（2020九上·江北期末）小科按圖示操作進行酸的性質(zhì)實驗，下列有關(guān)分析正確的是(?? )

A.?若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液
B.?若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體
C.?若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)
D.?若b是Fe2O3 ， 則黃色溶液一定是氯化鐵
6.（2020九上·拱墅期末）螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫。實驗測定物質(zhì)R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的（??? ）
A.?食醋?B.?肥皂水???C.?濃氫氧化鈉??????D.?稀鹽酸
7.（2020九上·拱墅月考）下列關(guān)于硫酸的實驗操作正確的是（?? ）
A.?稀釋濃硫酸 ????B.?傾倒稀硫酸
C.?測量硫酸酸堿度 ???D.?加熱稀硫酸
8.（2020九上·衢州期中）實驗室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（? ）
A.???B.?C.???D.?
9.（2020九上·余杭期中）下列說法正確的是(?? )
A.?濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加
B.?濃鹽酸敞口放置，瓶口會冒白煙
C.?濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會減少
D.?濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少
10.（2020九上·臺州期中）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是(? ??)
A.?滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B.?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C.?測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42?個數(shù)比為2:1
D.?滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
11.（2020九上·新昌期中）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是(?? )
A.?使紫色石蕊溶液變紅????B.?與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.?濃硫酸滴到白紙上使紙變黑???D.?與Mg反應(yīng)放出氫氣
12.（2020九上·吳興期中）生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后會留有殘渣，殘渣的主要成分是（?? ）
A.?氯化亞鐵???B.?碳????C.?氯化鐵??????D.?鐵
13.（2020九上·北侖月考）某課外興趣小組的同學(xué)，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質(zhì)量。其中正確的是（?? ）

A.?①②???B.?②③??C.?②③④??????D.?①②③④
14.（2020九上·浙江期末）下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確的是（?? ）
A.?硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B.?硫酸和鹽酸溶液中都含有H＋ ， 因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.?在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D.?稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生
15.（2020九上·新昌月考）在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（? ??）
A.?AgNO3溶液???B.?CaCO3固體??C.?KOH溶液???D.?生石灰（CaO）
二、填空題
16.（2021·下城模擬）小金為驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是????? （填寫序號）。
A.鐵
B.氫氧化鈉
C.氧化銅
D.氯化鋇
（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為________。
17.（2020九上·嘉興期末）稀鹽酸是實驗室中的一種重要試劑，用途廣泛。
（1）在稀鹽酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________。（選填序號）
①金屬表面除銹；②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉；③實驗室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種物質(zhì)與之反應(yīng)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個數(shù)比例變化如圖所示，則加入的固體可能是下列中的________（選填序號）。

①鐵 ?②碳酸鈉 ?③氧化鐵 ?④氫氧化鎂
18.（2020九上·新昌期中）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。
增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是________。鹽酸所屬的物質(zhì)類別是________?；(填“有機物”或“無機物”)下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的是________：
A．鐵銹? B．水垢? C．硝酸鉀? D．苛性鈉
在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。
①可以看到的現(xiàn)象是________。
②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子(填離子符號)：

代表________；
代表________。
19.（2020九上·下城期中）提純混有少量硫酸的硫酸鐵溶液，可在該溶液中加入足量________充分反應(yīng)，然后過濾。上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
20.（2020九上·吳興月考）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________（選填“實驗一”“實驗二”）；
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________；如圖 a 是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“● ”代表的離子是________（填離子符號）；
（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為________；
三、實驗探究題
21.（2020九上·西湖月考）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4(濃)=△CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：

（1）用B裝置收集反應(yīng)產(chǎn)生的SO2 ， 圖中C裝置的作用是防止D溶液倒吸入B瓶中，D溶液的溶質(zhì)是________。
（2）充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。
你認為，________可說明硫酸有剩余。（選填“實驗1”或“實驗2”）
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)過程中，提現(xiàn)了濃硫酸的酸性和________（選填“強氧化性”、“強還原性”、“強吸水性”）。
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有________（答出一點即可。）
22.（2020九上·溫嶺期中）小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。

序號
鹽酸溶液濃度
2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）? 圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的________管接c。
（2）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。
（3）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是：________。
（4）實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與________有關(guān)。
23.（2020九上·慈溪月考）在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如圖所示實驗。
請回答下列問題：

（1）能產(chǎn)生氣泡的是________（填字母序號）。
（2）寫出 C 燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）D 燒杯中，溶液由紅色變?yōu)開_______色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
（4）同學(xué)們進一步對 D 燒杯中反應(yīng)后的溶液進行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。
實驗操作
測定結(jié)果
得出結(jié)論
用玻璃棒蘸取D 燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在 pH 試紙上，與標準比色卡比較
pH＜7
猜想________正確，溶液中的溶質(zhì)是________。
小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的________。
四、解答題
24.（2020九上·越城期末）將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放人盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖象可知密閉容器內(nèi)發(fā)生了________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱")；
（2）請對曲線各部分變化情況作出解釋。
25.（2021九下·臺州開學(xué)考）學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實驗，小東對實驗后的廢液進行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有 ????（選填序號）．
A.酒精燈、漏斗、玻璃棒
B.漏斗、玻璃棒、燒杯
C.酒精燈、試管、玻璃棒
（2）廢液A呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)時，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計算說明，圖乙中的H點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？
26.（2020九上·鎮(zhèn)海期中）將8.1 g氧化鋅固體放入100 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：
（1）生成硫酸鋅多少克？
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ (化學(xué)方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)
27.（2020九上·溫州月考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可得到FeSO4多少噸？
五、綜合說理題
28.（2020九上·海曙月考）小金同學(xué)用稀釋98%的濃硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，將量取好的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不斷攪拌。小金同學(xué)發(fā)現(xiàn)如果將水倒入濃硫酸，水會迅速沸騰，導(dǎo)致酸液飛濺，造成危險。于是小金同學(xué)產(chǎn)生了疑問，為什么濃硫酸倒入水中時水不易沸騰，而水倒入濃硫酸中時水容易沸騰呢？請你結(jié)合所學(xué)知識幫助小金同學(xué)解釋，已知濃度為98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3。
29.（2019九上·諸暨期中）說理：用學(xué)過的科學(xué)知識解釋，在稀釋濃硫酸時為什么不能把水倒入濃硫酸中？
30.（2017九上·蒼南月考）胃液主要成分是鹽酸，在消化食物的同時，也對胃壁有一定的損害作用，即造成一些細胞的死亡。胃壁覆蓋著一層厚厚的，被稱為胃粘膜的上皮細胞。它與胃液直接接觸，使帶有腐蝕性的胃液不能滲入到胃的內(nèi)壁。我們知道，如果胃內(nèi)產(chǎn)生過多的酸液，就會導(dǎo)致胃潰瘍。由于胃粘膜具有特殊的保護作用，所以可免遭或只受到輕度的酸液侵蝕。如果胃攝入重金屬會引起中毒。
人體胃出毛病了，檢查胃毛病，需要導(dǎo)入對人體服用無害的造影劑（如醫(yī)用硫酸鋇）,人為地提高X光顯示對比度,才能達到理想的檢查效果.這種檢查方法臨床上叫做X線造影檢查，但造影劑不能是碳酸鋇。根據(jù)我們學(xué)過知識加以解釋造影劑是硫酸鋇而不是碳酸鋇的原因

答案解析部分
一、單選題
1.答案： C
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)硫酸的組成、性質(zhì)和應(yīng)用分析判斷。
A.根據(jù)H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數(shù)目之比為2：1，故A錯誤；
B.硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；
C.硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；
D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無法檢驗硫酸，故D錯誤。
故選C。
2.答案： D
考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)向鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鋇反應(yīng)分析。
向鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鋇反應(yīng)；
A、 滴加碳酸鈉0~a克時是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；
B、 加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇兩種 ，不符合題意；
C、 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時，有沉淀產(chǎn)生 ，不符合題意；
D、 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性 ，符合題意；
故選D。
3.答案： B
考點：鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。
A.鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅單質(zhì)，故A不合題意；
B.氧化鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，才能一步生成氯化鐵和水，故B符合題意；
C.碳酸鈣高溫分解，生成二氧化碳和氧化鈣，故C不合題意；
D.氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故D不合題意。
故選B。
4.答案： B
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)濃硫酸的特殊性質(zhì)分析。
鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物，保護里面的鐵不被腐蝕，所以在濃硫酸的運輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中 。
故選B。
5.答案： A
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：A、根據(jù)酸能使石蕊試液變紅分析；
B、根據(jù)金屬氧化物和堿都會生成鹽和水分析；
]C、根據(jù)金屬和金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成鹽分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)中含有鐵離子則呈黃色分析。
A、若X為硫酸，酸能使石蕊試液變工，則a可能是石蕊試液，符合題意；
B、 若X是稀硫酸，則d可能是CuO固體 、也可能是氫氧化銅，不符合題意；
C、 若X是稀鹽酸，c可能是單質(zhì)也可能是氧化物 ，不符合題意；
D、 若b是Fe2O3 ， 則黃色溶液可能是與鹽酸反應(yīng)的氯化鐵也可能是與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵 ，不符合題意；
故選A
6.答案： B
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)及氫氧化鈉的腐蝕性分析。
A、 食醋也呈酸性，不符合題意；
B、 肥皂水呈堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng) ，符合題意；
C、 濃氫氧化鈉溶液堿性太強，有腐蝕性，不能涂抹皮膚上 ，不符合題意；
D、 稀鹽酸呈酸性 ，不符合題意；
故選B。
7.答案： B
考點：常見實驗操作，濃硫酸的稀釋
解答：根據(jù)化學(xué)實驗操作的規(guī)范分析。
A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；
B.傾倒稀硫酸時，試管略微傾斜，瓶口緊挨試管口，標簽朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正確；
C.測量稀硫酸的酸堿度時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡進行比照，故C錯誤；
D.加入稀硫酸時，稀硫酸的體積不能超過試管總?cè)莘e的1/3，故D錯誤。
故選B。
8.答案： A
考點：酸的物理性質(zhì)及用途
解答：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出HCl氣體，據(jù)此對各個選項進行分析判斷。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出HCl氣體。
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，由于其中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量不斷減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，故A正確，B錯誤；
由于溶劑的質(zhì)量保持不變，而溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量不斷減小，故C、D錯誤。
故選A。
9.答案： D
考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，酸的物理性質(zhì)及用途
解答：根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)分析。
濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，故A錯誤；
濃鹽酸敞口放置，揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，因此瓶口會冒白霧，故B錯誤；
濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是吸水后會使溶液質(zhì)量增大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤，D正確。
故選D。
10.答案： C
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)過程、現(xiàn)象等分析判斷。
A. 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)，會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明其中的氫氧化鈉完全反應(yīng)，不能說明稀硫酸完全反應(yīng)，故A錯誤；
B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故B錯誤；
C. 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，而硫酸鈉中中Na+與SO42?個數(shù)比為2:1，因此說明此時氫氧化鈉和稀硫酸都沒有剩余，即二者恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D. 滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，沉淀是硫酸鋇，其中的硫酸根離子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸鈉中的，因此無法判斷是否完全反應(yīng)，故D錯誤。
故選C。
11.答案： C
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)酸能與指示劑反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)，但濃硫酸的脫水性是濃硫酸的特殊性質(zhì)分析。
A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅 ，屬于酸的通性，不符合題意；
B、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以硫酸與氫氧化鈉可發(fā)生中和反應(yīng)，不符合題意；
C、 濃硫酸滴在白紙上變黑，是濃硫酸的特殊性質(zhì)脫水性，不是酸的通性，符合題意；
D、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，硫酸與鎂能反應(yīng)屬于酸的通性，不符合題意；
故選C。
12.答案： B
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)生鐵為鐵和碳的合金分析。
生鐵為鐵和碳的合金，生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后鐵會全部反應(yīng)，而碳不與酸反應(yīng)，所以殘渣為碳；
故選B。
?
13.答案： C
考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，酸的物理性質(zhì)及用途
解答：濃硫酸吸水時溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。
濃硫酸吸水時，隨時間的變化溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液的質(zhì)量增加，溶液的體積增加，溶液中所含水的質(zhì)量增加；
故選C。
14.答案： A
考點：濃硫酸的稀釋，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析即可。
A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氫離子，而氫離子和氫氧根離子會生成水，因此它們不能共存，故A錯誤符合題意；
B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H＋ ， 因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確不合題意；
C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確不合題意；?
D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故D正確不合題意。
故選A。
15.答案： A
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)分析，消耗氫離子則溶液pH會發(fā)生改變。
A、鹽酸中加入硝酸銀溶液，不會改變氫離子濃度，pH幾乎不變，符合題意；
B、鹽酸中加入碳酸鈣，碳酸根離子會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，pH增大，不符合題意；
C、加入氫氧化鉀，氫氧根離子與氫離子會反應(yīng)生成水分子，pH增大，不符合題意；
D、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鈣和水，pH增大，不符合題意；
故選A。
二、填空題
16.答案： （1）A,C
（2）紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質(zhì)為Na2SO4；若石蕊試液變藍，則溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。
考點：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）加入固體前，溶液中只有稀硫酸H2SO4 ， 那么離子個數(shù)之比H+：SO42-=2：1，因此
為SO42- ， 而為H+。加入固體后，溶液中的離子變?yōu)?種，且SO42-離子的個數(shù)保持不變，而H+的個數(shù)減小，且引入離子的個數(shù)為1，據(jù)此分析判斷。
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液成淺綠色；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液成藍色；氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，溶液成無色。無色溶液種肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉，關(guān)鍵是判斷氫氧化鈉和稀硫酸是否有剩余，根據(jù)石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色判斷即可。
（1）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫離子個數(shù)減小，反應(yīng)后離子為氫離子、硫酸根離子和鐵離子，且引入1個鐵離子，故A正確；
B.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，氫離子的個數(shù)減小，反應(yīng)后溶液中有氫離子、硫酸根離子和鈉離子，但是引入的是2個鈉離子，故B錯誤；
C.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氫離子個數(shù)減小，反應(yīng)后離子為氫離子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個銅離子，故C正確；
D.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)后溶液中只有三種離子，即氫離子、氯離子和硫酸根離子，但是硫酸根離子的個數(shù)減少，故D錯誤。
故選AC。
（2）反應(yīng)后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為：紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質(zhì)為Na2SO4；若石蕊試液變藍，則溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。
17.答案： （1）②③
（2）①④
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)鹽酸和硫酸都可用于除銹、除雜原則及實驗室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根據(jù)圖示中反應(yīng)后粒子的個數(shù)比及所給各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的生成物分析。
（1） ①金屬表面除銹呆用硫酸代替鹽酸，②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉，用硫酸會引入新雜質(zhì)，不能代替；③實驗室制取二氧化碳時用硫酸不能持續(xù)反應(yīng)，不能代替；
（2）由圖示可知，反應(yīng)后生成物中粒子個數(shù)比為1：2； ① 鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵中亞鐵離子和氯離子個數(shù)比為1：2，正確； ②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1：1，錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵中鐵離子和氯離子個數(shù)比為1：3，錯誤；④氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂中鎂離子和氯離子個數(shù)比為1：2，正確；
故答案為：（1） ②③ ；（2） ①④ 。
18.答案： 分子間空隙；無機物；ABD；固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；Cl-；Fe2+
考點：構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，有機物與無機物的區(qū)別，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)狀態(tài)改變是分子間隔改變、鹽酸屬于無機物、酸的化學(xué)性質(zhì)、鐵與鹽酸反應(yīng)時氯離子反應(yīng)前后未改變及鹽酸和氯化亞鐵溶液中粒子構(gòu)成分析。
HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)， 是分子間隔發(fā)生改變；鹽酸屬于無機物，鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)，A正確；水垢成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)，B正確；硝酸鉀不能與鹽酸反應(yīng)，C錯誤；苛性鈉為氫氧化鈉，能與鹽酸反應(yīng)，D正確； 在鹽酸中加入過量的鐵粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色；鐵與鹽酸反應(yīng)，氯離子不變，由反應(yīng)前后粒子種類可知，為氯離子，為氫離子，為亞鐵離子；
故答案為：分子間空隙；無機物；ABD；固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；Cl-；Fe2+ 。
19.答案： 氧化鐵或氫氧化鐵；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)氧化鐵或氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)能生成硫酸鐵及除雜原則分析。
提純混有少量硫酸的硫酸鐵溶液，可利用氧化鐵或氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞，在該溶液中加入足量氧化鐵或氫氧化鐵除雜，反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
故答案為： 氧化鐵或氫氧化鐵 ；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
20.答案： （1）實驗二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)三個實驗中的現(xiàn)象分析，要區(qū)分兩種酸，就要有明顯不同的現(xiàn)象。
（2）稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀硝酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。根據(jù)稀硫酸的化學(xué)式H2SO4可知，加入硝酸鋇前，溶液中氫離子和硫酸根離子的個數(shù)之比為2：1，據(jù)此判斷即可。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，據(jù)此推斷X的化學(xué)式。
（1）實驗一：反應(yīng)產(chǎn)物氯化銀和硫酸銀都是白色沉淀，無法區(qū)別；
實驗二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可以區(qū)別；
實驗三中沒有稀硫酸，無法區(qū)別。
因此能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二。
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.
如圖 a 是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“ ●”代表的離子是氫離子，即H+。
（3）根據(jù)方程式 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO。
三、實驗探究題
21.答案： （1）NaOH
（2）實驗1
（3）強氧化性
（4）產(chǎn)生有環(huán)境污染的氣體；原料利用率低；濃硫酸具有強腐蝕性；反應(yīng)需加熱不節(jié)能
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)酸的溶液pH小于7及硫酸根離子驗證方法分析；
（3）根據(jù)濃硫酸的強氧化性分析；
（4）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)條件及生成物特點分析。
（1）D裝置為尾氣處理裝置，二氧化硫能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，D可以是氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸有剩余，則溶液呈酸性，可用pH試紙進行測定，實驗1正確，實驗2利用氯化鋇溶液驗證，因溶液中有硫酸銅，也能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法證明硫酸的存在；
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)，銅的化合價升高，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性；
（4） 以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅， 具有產(chǎn)生有環(huán)境污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能不足；
故答案為：（1） NaOH ；（2）實驗1；（3）強氧化性；（4） 產(chǎn)生有環(huán)境污染的氣體；原料利用率低；濃硫酸具有強腐蝕性；反應(yīng)需加熱不節(jié)能 。
22.答案： （1）b
（2）相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少
（3）沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等
（4）溫度
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)“排水法”測量氣體體積的原理分析；
（2）根據(jù)表格可知，在相同的時間內(nèi)，生成氫氣的體積越大，說明鋅片與稀鹽酸的反應(yīng)越劇烈；
（3）要探究反應(yīng)快慢與鹽酸濃度的關(guān)系，就要換用不同濃度的鹽酸多次進行實驗，而表格中只有兩組數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)太少，得出結(jié)論不夠充分；
（4）鋅與稀鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸濃度的減小而變慢，但是反應(yīng)的同時還放出熱量，導(dǎo)致溶液溫度升高，從而又加快了反應(yīng)速度，因此反應(yīng)速率沒有明顯減慢。
（1）“排水法”測氣體體積的原理是，利用氣體產(chǎn)生的壓力將水壓入量筒中，那么量筒中水的體積就是生成氣體的體積，因此圖A中的a管進氣，而b管與量筒里面的c管相連，用于排水。
（2）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。
（3）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是：沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等。
（4）實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)。
23.答案： （1）BE
（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）無
（4）二；鹽酸、氯化鈉；氫離子（或H＋）
考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)酸與活潑金屬和碳酸鹽反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體分析；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；
（3）根據(jù)酚酞遇堿性溶液呈紅色，中性或酸性溶液呈無色分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液 pH＜7說明鹽酸過量及酸溶液中都含有氫離子分析。
（1）B中鎂與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣、E中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳，兩實驗中有氣泡產(chǎn)生；
（2）C燒杯中為氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為 Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；
（3）D燒杯中，當(dāng)溶液由紅色變成無色時，說明 鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
（4）氯化鈉溶液呈中性，溶液 pH＜7 ，說明反應(yīng)后溶液中有鹽酸存在，則猜想二正確，溶液中溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈉； 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子；
故答案為：（1）BE；（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；（3）無；（4）二；鹽酸和氯化鈉；氫離子 （或H＋） 。
四、解答題
24.答案： （1）放熱
（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，氣壓變化不大；
BC段：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，放熱導(dǎo)致氣體膨脹，氣壓增大
CD段：完全反應(yīng)后溫度下降，氣壓減??；
DE段：反應(yīng)停止，溫度不變，氣壓不變
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）在封閉容器中，物質(zhì)放熱，溫度升高，氣壓增大；物質(zhì)吸熱，溫度降低，氣壓減小，據(jù)此分析；
（2）未經(jīng)打磨的鋁條表面有氧化鋁薄膜，加入稀硫酸中后，氧化鋁先與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，這段時間沒有氣體生成。然后金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣，并放出熱量，這段時間內(nèi)氣壓增大。當(dāng)反應(yīng)完全結(jié)束后，不再有熱量產(chǎn)生，因此溫度下降，氣壓減小。當(dāng)溫度到達室溫時，溫度保持不變，氣壓不變，據(jù)此分析解答。
（1）根據(jù)圖像可知，封閉容器內(nèi)氣壓增大，過段時間后氣壓減小，那么溫度應(yīng)該影響里面的氣壓變化，即開始時容器內(nèi)發(fā)生放熱反應(yīng)。
（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，氣壓變化不大；
BC段：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，放熱導(dǎo)致氣體膨脹，氣壓增大；
CD段：完全反應(yīng)后溫度下降，氣壓減?。?br /> DE段：反應(yīng)停止，溫度不變，氣壓不變。
25.答案： （1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝
BaSO4↓+2NaNO3
142
233
x
69.9g
142x ＝ 23369.9g
? x＝42.6g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
CuSO4+
2NaOH＝
Cu（OH）2↓+
Na2SO4

80
98
142

y
9.8g
z
??????? 80y ＝ 989.8g ＝ 142z
???????? y＝8g
???????? z＝14.2g
所以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m
2NaOH+H2SO4＝
Na2SO4+2H2O
80
142
m
28.4g
80m ＝ 14228.4g
m＝16g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 16g80g ×100%＝20%，
所以圖乙中的H點表示的溶液的質(zhì)量是：80g+ 8g20% ＝120g．
考點：過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，物質(zhì)的鑒別、推斷，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，生產(chǎn)硫酸銅和水。將廢液中加入氫氧化鈉溶液后，其中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成了藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。在得到的溶液中加入硝酸鋇后，其中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀。
（1）根據(jù)過濾操作的過程分析所需器材；
（2）廢液A中存在剩余的稀硫酸，而反應(yīng)產(chǎn)物硫酸銅呈中性，因此廢液此時呈酸性。根據(jù)剩余的物質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)生判斷此時溶質(zhì)的種類。
（3）①硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，寫出方程式利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量69.9g，計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀9.8g，寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，計算出此時生成硫酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量；
③用硫酸鈉的總質(zhì)量-與硫酸銅反應(yīng)的生成硫酸鈉質(zhì)量得到與稀硫酸反應(yīng)的生成硫酸鈉的質(zhì)量；
④根據(jù)圖像可知，與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80g，根據(jù)氫氧化鈉溶質(zhì)溶液質(zhì)量×100%j計算出它的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
⑤根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量分數(shù)計算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，最后與80g相加得到H的值即可。
（1）在過濾操作中，燒杯用來盛放溶液，玻璃棒用于引流，而漏斗用于安放濾紙，故選B。
（2）廢液A呈酸性，其中含有的溶質(zhì)是剩余的H2SO4和反應(yīng)產(chǎn)物CuSO4。
?
26.答案： （1）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
ZnO＋
H2SO4=
ZnSO4＋H2O
81
98
161
8.1g
x
y
818.1g ＝ 98x ＝ 161y ??
解得：x＝9.8g ?y＝16.1 g
答：可生成硫酸鋅16.1 g

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 9.8g100g ×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：（1）根據(jù)反應(yīng)的氧化鋅質(zhì)量代入方程式中，利用物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算出生硫酸鋅質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。
27.答案： 設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4? ? ?=? ? ? FeSO4+H2↑；
98? ? ? ? ? ?152
9.8t×10%? ? ? ? ?x
989.8t×10%=152x；
解得：x=1.52t。
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：寫出鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。
五、綜合說理題
28.答案： 濃度98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，比水的密度大，濃硫酸遇到水時會放出大量的熱。如果將水倒入濃硫酸中，因為水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，放出的熱量可能會使浮在表面的水滴沸騰造成局部高溫而液體飛濺
考點：濃硫酸的稀釋
解答：根據(jù)濃硫酸溶解放熱及水的密度比濃硫酸小分析。
29.答案： 要點：1.濃硫酸的密度大于水;2.濃硫酸溶于水放出大量的熱3;.濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性）;如果把水倒入濃硫酸中，由于濃硫酸的密度大于水，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水放出大量的熱使水立刻沸騰，混和著濃硫酸向外飛濺液滴，又因為濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性），從而造成傷害事故。所以不能把水倒入濃硫酸中。
考點：濃硫酸的稀釋
解答：根據(jù)濃硫酸稀釋時放出大量熱、硫酸的腐蝕性及水的密度小分析。
30.答案： 硫酸鋇不溶于水也不溶于鹽酸，所以人體無法吸收，對人體無害；碳酸鋇可與胃液中鹽酸反應(yīng)，（寫化學(xué)方程式也可）；生成可溶性的氯化鋇，會被吸收，對人體有毒害作用.
考點：酸的化學(xué)性質(zhì)
解答：根據(jù)硫酸鋇不與酸反應(yīng)、碳酸鋇與酸反應(yīng)分析。
硫酸鋇不溶于水也不溶于鹽酸，所以人體無法吸收，對人體無害；碳酸鋇可與胃液中鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的有毒的氯化鋇，會被吸收，對人體有毒害作用.

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