考點一 物質的量 摩爾質量
1．物質的量
(1)概念：物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數目粒子的集合體。符號為n，單位是摩爾(ml)。
(2)物質的量的規(guī)范表示方法
(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。
2．阿伏加德羅常數
(1)國際上規(guī)定，1 ml粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023，1 ml任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，NA≈6.02×1023 ml－1。
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與微粒數目的關系
(背會公式和字母含義)
n＝eq \f(N,NA)eq \(?,\s\up6(變式))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(N＝n·NA,NA＝\f(N,n))))
3．摩爾質量
(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量。符號為M。
(2)常用單位：g·ml－1。
(3)數值：當粒子的摩爾質量以g·ml－1為單位時，在數值上等于該粒子的相對分子(或原子)質量。
(4)公式(背會)：n＝eq \f(m,M)eq \(?,\s\up6(變式))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(m＝n·M,M＝\f(m,n))))
(1)物質的量是表示微粒數目多少的物理量(×)
錯因：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。
(2)1 ml任何物質都含有6.02×1023個分子(×)
錯因：離子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩爾質量為98 g(×)
錯因：摩爾質量的單位是g·ml－1。
(4)2 ml H2O的摩爾質量是1 ml H2O的摩爾質量的2倍(×)
錯因：物質的摩爾質量與物質的量的多少無關。
(5)1 ml O2的質量與它的相對分子質量相等(×)
錯因：1 ml物質的質量以g為單位時，在數值上等于其相對分子質量。
題組一 準確理解物質的量、摩爾質量的概念
1．屠呦呦因發(fā)現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。
雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質量為284。
下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A．1 ml青蒿素的質量為282 g·ml－1
B．雙氫青蒿素的摩爾質量等于284
C．14.1 g青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D．含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1 ml
答案 D
題組二 物質的量與指定微粒數目的關系
2．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數
C．28 g氮氣所含的原子數為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1
答案 B
解析 2.3 g鈉的物質的量為0.1 ml，變?yōu)镹a＋時失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；磷酸的物質的量為eq \f(19.6 g,98 g·ml－1)＝0.2 ml，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數，故B正確；28 g氮氣的物質的量為eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，每個N2含2個氮原子，故C錯誤；1 ml O2的質量為32 g,1 ml H2的質量為2 g，二者的質量比為16∶1，故D錯誤。
3．最近材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數為 ，氫原子的物質的量為 ml。
答案 0.33NA 0.26
計算判斷物質中所含指定微粒數目的技巧
弄清楚微粒與所給物質的關系：原子(電子)的物質的量＝分子(或特定組合)物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數。如：
第2題A項中NA表示Na原子失去的電子數目，Naeq \(―――→,\s\up7(失去1e－))Na＋；
第3題中，Na0.35CO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為：
Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
1．氣體摩爾體積
(1)概念：一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm。
(2)常用單位：L/ml(或L·ml－1)。
(3)公式(背會)：n＝eq \f(V,Vm)eq \(?,\s\up6(變式))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(V＝n·Vm, Vm＝\f(V,n))))
(4)計算時常用標準狀況下的氣體摩爾體積
標準狀況下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·ml－1。
(5)注意事項
標準狀況是特定條件，不是常溫常壓，計量對象在該條件下必須為氣態(tài)。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律內容
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
(2)阿伏加德羅定律的推論
(3)注意事項
①適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。
②推論可利用pV＝nRT和n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V?g?,Vm)推導(其中p為壓強，V為氣體的體積，R為常數，T為溫度)。
(1)22 g CO2氣體的體積為11.2 L(×)
錯因：未指明標準狀況，無法計算。
(2)在非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 L·ml－1(×)
錯因：升高溫度、增大壓強也可使氣體摩爾體積為22.4 L·ml－1。
(3)標準狀況下11.2 L Br2的物質的量為0.5 ml(×)
錯因：Br2在標準狀況下是液體，無法計算。
(4)標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數約為3.01×1023(√)
(5)相同體積的CO和N2，二者含有的原子數相同(×)
錯因：未指明溫度壓強是否相同，無法判斷。
使用氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律時，為何要指明溫度和壓強？
答案 分子數目相同，氣體的體積主要由分子間距離決定，氣體分子間距離受溫度和壓強影響。
題組一 氣體摩爾體積的含義及定義式
1．下列關于阿伏加德羅常數和氣體摩爾體積等的說法正確的是( )
A．1 ml O2和1 ml N2所占的體積都約為22.4 L
B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在標準狀況下，1 ml H2和1 ml H2O所占的體積都約為22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數為NA
答案 D
解析 沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·ml－1”或“m3·ml－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4 L·ml－1，B錯誤；在標準狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。
2．已知：①6.72 L NH3(標準狀況下) ②1.204×1023個H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 ml HCl，下列關系正確的是( )
A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?br>B．原子數目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．質量大?。孩埽劲郏劲冢劲?br>答案 B
題組二 氣體V與n、m、N之間的換算
3．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 ml水，下列說法正確的是( )
A．可生成H2的質量為0.02 g
B．可生成氫的原子數為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)
D．生成H2的量理論上等于0.04 ml Na與水反應產生H2的量
答案 D
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是( )
A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ab,pNA) C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA)
答案 D
解析 解法一 公式法：
a g雙原子分子的物質的量＝eq \f(p,NA) ml，
雙原子分子的摩爾質量＝eq \f(a g,\f(p,NA) ml)＝eq \f(aNA,p) g·ml－1，
所以b g氣體在標準狀況下的體積為
eq \f(b g,\f(aNA,p) g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4pb,aNA) L。
解法二 比例法：
同種氣體的分子數與質量成正比，設b g氣體的分子數為N
a g ～ p
b g ～ N
則：N＝eq \f(bp,a)，雙原子分子的物質的量為eq \f(pb,aNA)ml，
所以b g該氣體在標準狀況下的體積為eq \f(22.4pb,aNA) L。
題組三 阿伏加德羅定律的應用
5．下列說法不正確的是( )
A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同
B．同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11∶16
C．溫度和容積相同的兩容器分別盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，則壓強之比為5∶2
D．同溫同壓條件下，5 ml O2和2 ml H2(g)的體積之比等于5∶2
答案 AB
解析 壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數是否相同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，B錯誤；同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，D正確。
6．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1 ml N2，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右側與左側分子數之比為4∶1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 ml CO
答案 C
解析 左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量為0.25 ml。相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq \f(28,2)＝14倍。
(1)解答有關氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時要注意三看：
一看物質的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強是否是標準狀況，三看氣體分子組成。
(2)有關阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路
第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。
第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。
第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行判斷。
題組四 氣體(平均)摩爾質量的計算
7．按要求解答問題
(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對分子質量為 ，可能是 氣體。
(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為 。
(3)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則
①混合氣體在標準狀況下的密度是 g·L－1。
②混合氣體的平均摩爾質量是 g·ml－1。
答案 (1)64 SO2 (2)64 (3)①1.61 ②36
解析 (1)M＝ρ×22.4 g·ml－1≈64 g·ml－1。(2)M＝eq \f(1.92 g,\f(0.672 L,22.4 L·ml－1))＝64 g·ml－1。(3)CO燃燒發(fā)生反應：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5 ml，設CO的物質的量為x ml，CO2的物質的量為y ml，
則eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(28x＋44y＝18,x＋y＝\f(11.2,22.4)))，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合氣體的密度＝eq \f(18 g,11.2 L)≈1.61 g·L－1。
②解法一：eq \x\t(M)＝ρ·22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1；
解法二：eq \x\t(M)＝eq \f(18 g,\f(11.2,22.4) ml)＝36 g·ml－1；
解法三：eq \x\t(M)＝28 g·ml－1×50%＋44 g·ml－1×50%＝36 g·ml－1；
故平均摩爾質量為36 g·ml－1。
8．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為 。NH4HCO3的摩爾質量為 (用含m、d的代數式表示)。
(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為 (用含ρ的代數式表示)。
(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為 (用含a、b、c的代數式表示)。
答案 (1)eq \f(m,2d) ml 6d g·ml－1 (2)22.4ρ g·ml－1 (3)17a%＋44b%＋18c%
解析 NH4HCO3(s)eq \(=====,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
(1)M(混)＝2d?n(混)＝eq \f(m,2d) ml，
?M(NH4HCO3)＝2d×3 g·ml－1＝6d g·ml－1。
(2)eq \x\t(M)(混)＝22.4ρ g·ml－1。
(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
eq \x\t(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
求氣體摩爾質量M的常用方法
(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq \f(m,n)。
(2)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝eq \f(NA·m,N)。
(3)根據標準狀況下氣體的密度ρ：
M＝ρ×22.4 L·ml－1。
(4)根據氣體的相對密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
考點三 物質的量濃度及簡單計算
1．物質的量濃度
(1)概念(背會)
物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB。
(2)常用單位：ml/L或ml·L－1。
(3)公式(背會)：n＝cBVeq \(?,\s\up6(變式))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))
(4)注意事項
①V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。
②n必須是溶質B的物質的量。
2．物質的量濃度和溶質質量分數的比較
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl(×)
錯因：n＝cBV，沒有體積無法計算物質的量。
(2)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物質的量濃度為1 ml·L－1(×)
錯因：1 ml Na2Oeq \(――――→,\s\up7(溶于水生成))2 ml NaOH，溶質NaOH物質的量濃度為2 ml·L－1。
(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 ml·L－1(×)
錯因：100 mL水吸收HCl后體積不再是100 mL。
題組一 對物質的量濃度的含義的理解
1．下列方法所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 ml·L－1的是( )
A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將1 L 10 ml·L－1的濃鹽酸與9 L水混合
D．向1 ml的硫酸鋇固體中加水至1 L
答案 B
2．(2020·哈爾濱六中檢測)4 ℃時，在100 mL水中溶解22.4 L(標準狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是( )
A．該溶液的物質的量濃度為10 ml·L－1
B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質的量濃度無法求得
C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質的質量分數無法求得
D．所得溶液的體積為22.5 L
答案 B
題組二 定義式cB＝eq \f(nB,V)的相關計算
3．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為 ml·L－1。
(2)若從中取出50 mL溶液，其物質的量濃度為 ml·L－1；溶質的質量為 g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質的量濃度為 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物質的量濃度為 ml·L－1。
答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，
c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。
(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 ml·L－1，
溶質的質量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，根據c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼膃q \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故所得溶液中Na＋的物質的量濃度為0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物質的量濃度為0.1 ml·L－1。
4．在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此氨水的物質的量濃度為 ml·L－1。
答案 eq \f(1 000Vρ,17V＋2 240)
解析 n(NH3)＝eq \f(V,22.4) ml，
溶液體積：V＝eq \f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3 L
c＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3) ml·L－1＝eq \f(1 000Vρ,17V＋2 240) ml·L－1。
(1)注意物質溶于水后溶質是否改變，如：
Na2O、Na2O2eq \(―→,\s\up7(水))NaOH，
SO3eq \(―→,\s\up7(水))H2SO4，
CuSO4·5H2Oeq \(―→,\s\up7(水))CuSO4
(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積
①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度進行計算：
V＝eq \f(m?氣體或固體?＋m?溶劑?,ρ)。
②兩溶液混合液的體積不是兩種溶液的體積和。
(3)電解質與所含離子間c的換算
注意整體與部分的關系，如第3題中，
0．2 ml·L－1的Na2SO4溶液中―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(c?Na＋?＝0.4 ml·L－1,c?SO\\al(2－,4)?＝0.2 ml·L－1))
1．(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 ml [4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32 g Cu轉化為Cu2＋
C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數為10－5NA
D．1 L濃度為0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA
答案 A
解析 Mn元素由＋7價降低到＋2價，C元素由0價升高到＋4價，則1 ml [4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NA，A正確；電解精煉銅時，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質也會放電，故電路中通過的電子數為NA時，陽極上被氧化的Cu的質量小于32 g，B錯誤；題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數，C錯誤；1 L濃度為0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 ml Na2CO3，COeq \\al(2－,3)水解生成HCOeq \\al(－,3)和OH－，陰離子數目增加，故溶液中陰離子數大于0.100NA，D錯誤。
2．(2020·海南，8)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．1 ml HC≡CH分子中所含σ鍵數為5NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液含COeq \\al(2－,3)的數目為0.1NA
C．78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉移數為NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數為0.6NA
答案 C
解析 HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1 ml HC≡CH分子中所含σ鍵數為3NA，所以A錯；因為COeq \\al(2－,3)會發(fā)生水解反應，所以1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液含COeq \\al(2－,3)的數目小于0.1NA，所以B錯；Na2O2和水反應生成1 ml O2，轉移電子數為2 ml,78 g Na2O2是1 ml，只能產生0.5 ml O2，所以電子轉移數為NA，所以C對；標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用n＝eq \f(V,Vm)來計算，所以D錯。
3．(2020·全國卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA個質子
C．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA個電子
答案 C
解析 標準狀況下22.4 L氮氣的物質的量是1 ml,1個eq \\al(14, 7)N2中有14個中子，則1 ml氮氣有14NA個中子，A錯誤；重水和水中的質子數相同，B錯誤；石墨烯和金剛石是碳元素的同素異形體，是由碳元素組成的不同單質，12 g石墨烯和12 g金剛石均含有1 ml碳原子，即NA個碳原子，C正確；1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有1 ml NaCl(含有28NA個電子)和大量的水(水分子也含有電子)，D錯誤。
4．(2019·浙江4月選考，19)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．1 ml CH2==CH2分子中含有的共價鍵數為6NA
B．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間
答案 D
解析 1個乙烯分子中含兩個碳碳共價鍵，4個碳氫共價鍵，總共6個共價鍵，因而1 ml CH2==CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，A項正確；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 ml·L－1＝0.25 ml，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 ml，因而鈉離子和氯離子總數為0.5NA，但水會電離出極少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，B項正確；HCHO與CH3COOH的最簡式均為CH2O，原混合物相當于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 ml，因而C原子數為NA，C項正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價都是由0變?yōu)椋?，因而2.3 g Na為0.1 ml，轉移的電子數為0.1 ml×1×NA ml－1＝0.1NA，D項錯誤。
5．(2019·全國卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A．3 g 3He含有的中子數為1NA
B．1 L 0.1 ml·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq \\al(3－,4)數目為0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
答案 B
解析 3 g 3He的物質的量為1 ml，每個3He含1個中子，則1 ml 3He含1 ml中子，A項正確；該溶液中含0.1 ml Na3PO4，由于部分POeq \\al(3－,4)水解，故溶液中POeq \\al(3－,4)的數目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1 ml K2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6 ml電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 ml 共價鍵，D項正確。
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。
1．(2020·天津市第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關判斷不正確的是( )
A．BPA的摩爾質量是228 g·ml－1
B．1 ml BPA中含有6.02×1023個分子
C．BPA屬于有機化合物
D．1 ml BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L
答案 D
2．下列敘述中錯誤的是( )
A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似為6.02×1023 ml－1
B．等物質的量的O2和O3，所含氧原子數相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋數約是6.02×1023
D．摩爾是物質的量的單位
答案 B
3．(2021·天津市靜海區(qū)第一次月考)下列說法中正確的是( )
A．2 ml CH4的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B．1 ml任何氣體中都含有相同的原子數
C．0.5 ml NaCl約含有6.02×1023個離子
D．1 ml·L－1 KCl溶液中含有溶質1 ml
答案 C
解析 O2的摩爾質量為32 g·ml－1，A項不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B項不正確；每個NaCl中有兩個離子，0.5 ml NaCl中含離子總數為NA，C項正確；未指明溶液的體積，無法確定，D項不正確。
4．在150 ℃時碳酸銨可受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
答案 C
解析 150 ℃時碳酸銨受熱完全分解的化學方程式為(NH4)2CO3eq \(===,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據質量守恒定律，反應前1 ml即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應后所生成混合氣體的質量應為96 g。所以，反應后生成混合氣體的摩爾質量為M(混)＝eq \f(m[?NH4?2CO3],4 ml)＝eq \f(96 g,4 ml)＝24 g·ml－1。根據密度之比等于摩爾質量之比，則有：eq \f(ρ?混?,ρ?H2?)＝eq \f(M?混?,M?H2?)＝eq \f(24,2)＝12。
5．(2020·山東省臨沂市莒南第二中學月考)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是( )
A．充入的CO分子數比CO2分子數少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
答案 D
解析 質量相等的CO和CO2的物質的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。
6．現有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：
則兩份溶液中各離子濃度( )
A．僅c(K＋)相同 B．僅c(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
答案 A
解析 ①溶液中離子物質的量分別為：K＋：0.4 ml＋2×0.1 ml＝0.6 ml，Zn2＋：0.3 ml＋0.1 ml＝0.4 ml，Cl－：0.4 ml＋2×0.1 ml＝0.6 ml，SOeq \\al(2－,4)：0.1 ml＋0.3 ml＝0.4 ml；②溶液中離子物質的量分別為：K＋：0.2 ml＋2×0.2 ml＝0.6 ml，Zn2＋：0.1 ml＋0.1 ml＝0.2 ml，Cl－：0.2 ml＋2×0.1 ml＝0.4 ml，SOeq \\al(2－,4)：0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml，所以只有c(K＋)相同，A項正確。
二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。
7．下列所得溶液的物質的量濃度為0.1 ml·L－1的是( )
A．將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．將10 g質量分數為98%的硫酸與990 g水混合
C．將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液
D．將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
答案 C
解析 將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 ml·L－1的溶液，A錯誤；將10 g質量分數為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質的量濃度，B錯誤；25.0 g膽礬的物質的量為0.1 ml，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 ml·L－1，C正確；將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數值上的簡單加和，D錯誤。
8．(2019·煙臺期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．400 mL 1 ml·L－1稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NA
B．1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數為3NA
C．0.2 ml H2O和D2O的混合物中含有中子的數目為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲禐?.2NA
答案 A
解析 400 mL 1 ml·L－1稀硝酸中HNO3物質的量為0.4 L×1 ml·L－1＝0.4 ml，鐵與稀硝酸反應可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反應4 ml HNO3轉移電子3 ml，0.4 ml HNO3與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NA，A項正確；沒有給出溶液的體積，不能計算出1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個數，B項錯誤；1個H2O中含8個中子，而1個D2O中含10個中子，所以0.2 ml H2O和D2O中含有中子的數目為1.6NA～2NA之間，C項錯誤；標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量為0.1 ml，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲敌∮?.2NA，D項錯誤。
9．(2021·北京市人大附中月考)下列說法不正確的是( )
A．常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目約為0.2×6.02×1023
B．一定條件下，1 ml N2 和3 ml H2充分反應轉移電子數為6NA
C．標準狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數目約為0.9×6.02×1023
D．0.1 ml環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數約為0.3×6.02×1023
答案 BD
解析 氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2 g混合物中含有的氧原子的物質的量為eq \f(3.2 g,16 g·ml－1)＝0.2 ml，故含氧原子的數目約為0.2×6.02×1023，故A正確；一定條件下N2 和H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，1 ml N2和3 ml H2參與反應時轉移電子數為6NA，由于該反應為可逆反應，1 ml N2 和3 ml H2充分反應轉移電子數小于6NA，故B錯誤；標況下1.12 L HCl的物質的量為0.05 ml，而HCl中含18個電子，故0.05 ml HCl中含電子的數目約為0.9×6.02×1023，故C正確；環(huán)氧乙烷中含7個共價鍵，故0.1 ml環(huán)氧乙烷中含共價鍵的總數約為0.7×6.02×1023，故D錯誤。
三、非選擇題
10．(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子數之比為 。
(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為 。
(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數之比為 。
(4)28 g14N2所含的原子數為 NA。
(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強之比為 。
答案 (1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)2
(5)1∶1∶1
解析 (1)M(12C18O)＝30 g·ml－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 ml，M(14N2)＝28 g·ml－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 ml，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 ml 12C18O中n(e－)＝14 ml,1 ml 14N2中n(e－)＝14 ml，所以電子數之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·ml－1，n(14N2)＝1 ml，n(原子)＝2 ml，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。
11．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9 g。
(1)甲室中氣體的物質的量為 ml。
(2)甲室中氣體的質量為 g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為 。
(4)經過查資料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，隔板b將靜置于刻度“ ”處(填數字)。
答案 (1)1 (2)11 (3)11 (4)2
解析 (1)相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5∶3，故其物質的量之比為5∶3，所以甲室中氣體的物質的量為eq \f(5×0.6 ml,3)＝1 ml。
(2)乙室中HCl氣體的質量為0.6 ml×36.5 g·ml－1＝21.9 g，則甲室中氣體的質量為21.9 g－10.9 g＝11 g。
(3)甲室中氣體的物質的量為1 ml，質量為11 g，甲室中NH3、H2的平均摩爾質量為eq \f(11 g,1 ml)＝11 g·ml－1，則甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為11。
(4)設甲室中氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據其物質的量、質量列方程組為：x＋y＝1①，17x＋2y＝11②，解①②可得x＝0.6 ml、y＝0.4 ml；如果將隔板a去掉，0.6 ml HCl與0.6 ml NH3恰好完全反應生成氯化銨固體，剩余H2的物質的量為0.4 ml，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以隔板b將會左移至刻度2處。公式
語言敘述(背會)
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
物質的量濃度c
溶質質量分數w
概念
以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量
以溶質的質量與溶液的質量比值來表示溶液的組成的物理量
溶質的單位
ml
g
溶液的單位
L
g
表達式
c＝eq \f(nB,V)
w＝eq \f(溶質質量,溶液質量)×100%
兩者關系
w＝eq \f(cM,1 000ρ)(M：摩爾質量；單位：g·ml－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 ml
0.1 ml
0.3 ml
0.1 ml
②
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
0.1 ml

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