2022屆高考化學一輪復習講義學案（新教材人教版）第一章第3講微專題3　包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)-學案下載-教習網(wǎng)

題組一識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱
1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )
(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )
(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA( )
(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA( )
(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子( )
(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個電子( )
(7)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq \\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA( )
(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應，轉移電子數(shù)為2NA( )
(3)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )
(4)1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA( )
(5)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA( )
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA( )
(7)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8) ×
阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
1．氣體摩爾體積的適用條件設陷，如第1題(1)(2)(4)(6)
應對策略：
一看“氣體”是否處在“標準狀況”。
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。
2．設置與計算無關的一些干擾條件，如第1題(3)(7)
應對策略：注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。
3．忽視可逆反應、隱含反應、反應物濃度變化對反應的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)
應對策略：
(1)熟記?？伎赡娣磻?br>①2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3
②N2＋3H2eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑))2NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意：鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應的反應物濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。
4．計算電解質溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設陷，如第2題(3)(6)(8)。
應對策略：
(1)已知濃度時，特別關注是否有具體的體積。
(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
題組二關注特殊物質的“組成”和結構特點
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)36 g 18O2中含有10NA個中子( )
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA( )
(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA( )
(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子( )
(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )
(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA( )
(8)46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
(1)理清整體與部分的數(shù)量關系
確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子)、離子、化學鍵之間的數(shù)量關系。
如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結構的物質的量計算：如1 ml Si中含Si—Si鍵2NA、1 ml SiO2中含Si—O鍵4NA、1 ml石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。
(2)最簡式相同的混合物簡化計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。
(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設法，如第3題(3)可先假設都是NO2計算，再假設都是“N2O4”，結果相同；同樣的方法解答第3題(4)。
題組三關注特殊物質氧化還原反應中電子轉移數(shù)目
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。
(1)標準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA(×)
判斷依據(jù)：該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，0.1 ml CO2反應消耗0. 1 ml Na2O2轉移0.1 ml電子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 ml Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA(√)
判斷依據(jù)：0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2轉化為0.2 ml Cl－，轉移0.2 ml e－。
(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3(×)
判斷依據(jù)：沒有給出硝酸與鐵粉量的多少，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉移的電子數(shù)目。
(4)6.4 g Cu與S完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA(×)
判斷依據(jù)：該反應的產(chǎn)物為Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml e－。
(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1 ml Fe2＋被氧化時，轉移電子總數(shù)一定等于3NA(×)
判斷依據(jù)：還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉移電子在NA～3NA之間。
1．判斷電子轉移總數(shù)做到“三注意”
(1)注意是否發(fā)生歧化反應，如Na2O2與H2O、CO2；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。
(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸的反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數(shù)不同。
2．熟記特殊反應中電子轉移總數(shù)
反應
物質變化量
轉移電子的物質的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA