第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、   教學(xué)背景與定位在前面四個(gè)單元中，學(xué)生觀察、描述、分析實(shí)驗(yàn)的能力得到充分的培養(yǎng)，動(dòng)手操作能力得到很大提高；他們已經(jīng)能夠用分子、原子的知識(shí)，從定性的角度理解物質(zhì)的變化；這為本節(jié)課學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、從微觀角度理解、解釋化學(xué)變化中物質(zhì)總質(zhì)量不變打下了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。二、   教學(xué)資源和設(shè)備學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)1）：天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鑷子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)2）：天平、小燒杯、小試管、鑷子、小鐵釘、硫酸銅溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙教師演示實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸多媒體設(shè)備：多媒體課件、實(shí)物展臺(tái)三、教學(xué)目標(biāo)的確定教學(xué)目標(biāo)：1．知識(shí)與技能：①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2．過程與方法：①通過定量實(shí)驗(yàn)，體會(huì)科學(xué)探究的方法。②通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：①通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。②通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；教學(xué)難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系；四、教學(xué)策略的選擇課型和課時(shí)：新授課，一課時(shí)教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)探究、交流合作教學(xué)預(yù)設(shè)：引入新課—演示實(shí)驗(yàn)—發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)探究—得出結(jié)論—品味質(zhì)量守恒定律—實(shí)驗(yàn)反思—鞏固運(yùn)用—課堂小結(jié)五、教學(xué)過程的預(yù)設(shè)和生成：第一環(huán)節(jié)：引入新課通過介紹化學(xué)的起源（1661年波義耳的《懷疑派哲學(xué)家》出版），告訴學(xué)生，從那個(gè)時(shí)候起，實(shí)驗(yàn)和觀察一直都是我們研究化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。這一節(jié)課我們?nèi)詫⒂脙煞N方法完成探究活動(dòng)。    第二環(huán)節(jié)：演示實(shí)驗(yàn)教師通過演示三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①紅磷在錐形瓶中燃燒、②鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)、③碳酸鈉和稀鹽酸在癟軟塑料瓶中反應(yīng)。                       引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)主要現(xiàn)象：氣球先鼓起來(lái)，后來(lái)變得更癟；鐵釘變紅、藍(lán)色的溶液變成淺綠色；癟軟塑料瓶鼓起來(lái)。投影出三個(gè)變化的表達(dá)式，讓學(xué)生對(duì)照三個(gè)變化的表達(dá)式，分析：為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象？（學(xué)生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟；反應(yīng)中生成了銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，使瓶中壓強(qiáng)增大，所以癟塑料瓶變鼓）第三環(huán)節(jié)：發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想提出問題：這些變化中，物質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也變了嗎？引導(dǎo)學(xué)生討論，然后讓學(xué)生選擇其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)變化前后總質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生什么變化，并說(shuō)明自己預(yù)測(cè)的理由。（預(yù)測(cè)無(wú)所謂對(duì)與錯(cuò)，但任何預(yù)測(cè)不能是空穴來(lái)風(fēng)，應(yīng)該是建立在分析的基礎(chǔ)上的。如：第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量減小，因?yàn)檠鯕獗幌牧耍坏诙€(gè)實(shí)驗(yàn)……；第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量增大，因?yàn)樯闪硕趸?；……?/span>第四環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)問：這些同學(xué)的觀點(diǎn)到底對(duì)不對(duì)？（不知道）。怎么辦？（做實(shí)驗(yàn)?。?/span>引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)的方法與策略幾個(gè)方面完成實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)； 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄孔兓昂笪镔|(zhì)的總質(zhì)量是否改變；實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前，稱量物質(zhì)的總質(zhì)量、反應(yīng)后，再稱量物質(zhì)的總質(zhì)量，比較；實(shí)驗(yàn)策略：第一次稱量后，不移動(dòng)砝碼和游碼；反應(yīng)后，再把反應(yīng)容器放上去稱量，看天平是否平衡；以節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間。出示準(zhǔn)備好的實(shí)驗(yàn)裝置：①紅磷燃燒裝置；②裝有幾枚小鐵釘?shù)臒⒀b有硫酸銅溶液的小試管；③底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；                 讓學(xué)生選擇其中的一個(gè)或兩個(gè)，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)想實(shí)驗(yàn)過程中可能遇到的困難，通過討論，完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。學(xué)生討論：仔細(xì)想想，在實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)遇到什么困難，你能解決它嗎？教師指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)一最難，白磷放在水中，取出來(lái)后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要迅速塞緊橡皮塞，如果玻璃管沒有接觸白磷，慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)橡皮塞就可以了。實(shí)驗(yàn)二最容易犯錯(cuò)，第一次稱量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘加入試管；實(shí)驗(yàn)三要特別小心，防止塑料瓶?jī)A倒，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有必要把塑料瓶弄癟。  第五環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：任選一個(gè)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   反應(yīng)的表達(dá)式   反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等   （各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，天平平衡，說(shuō)明變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等)通過討論、分析變化前后學(xué)生稱量了哪些物質(zhì)的質(zhì)量，去粗取精、去偽存真，進(jìn)而找到“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”第六環(huán)節(jié)：得出結(jié)論提出問題：三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；是不是所有變化中物質(zhì)的總質(zhì)量都不變呢？我們可以做一千個(gè)、一萬(wàn)個(gè)實(shí)驗(yàn)，但第一千零一個(gè)、第一萬(wàn)零一個(gè)呢？有例外嗎？發(fā)動(dòng)學(xué)生討論“有沒有例外？”，或許就有學(xué)生會(huì)從原子的角度證明，沒有例外！出示水電解的微觀過程PPT，引導(dǎo)學(xué)生討論：化學(xué)變化中分子、原子、元素、物質(zhì)是否改變？從而得出結(jié)論：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程中，在這個(gè)過程中，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所有的化學(xué)變化莫不如此，沒有例外！這是一個(gè)客觀規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。第七環(huán)節(jié)：品味質(zhì)量守恒定律我們歷盡辛苦才找到質(zhì)量守恒定律，這彌足珍貴，所以要細(xì)細(xì)品味。學(xué)生齊讀“參加反應(yīng)的各……”學(xué)生討論：判斷下列說(shuō)法是否正確？1.水結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，這個(gè)變化符合質(zhì)量守恒定律。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。3.實(shí)驗(yàn)證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36克水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8克氫氣跟32克氧氣反應(yīng)能生成40克水。進(jìn)而得出以下結(jié)論，以加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。 1.“質(zhì)量守恒定律”只適用于化學(xué)變化，物理變化不需要用質(zhì)量守恒定律解釋。2.“質(zhì)量守恒”，不是體積或分子數(shù)的守恒。3.“參加”,沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。第八環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)反思講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展歷程：從波義耳研究變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，到拉瓦錫得到質(zhì)量守恒，到道爾頓用原子學(xué)說(shuō)證明化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，沒有例外，到愛因斯坦把質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律統(tǒng)一為質(zhì)能守恒定律；告訴學(xué)生，人類的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今天站在這些巨人的肩膀上，更應(yīng)該有一份責(zé)任和使命。提出問題：波義耳的實(shí)驗(yàn)中，為什么反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不相等呢？引導(dǎo)學(xué)生利用剛才的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三完成探究活動(dòng)。一組同學(xué)松開橡皮塞、三組同學(xué)擰松瓶蓋，再把容器放在天平上稱量，天平平衡嗎？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容稱量結(jié)果原因分析啟示實(shí)驗(yàn)一   實(shí)驗(yàn)三  學(xué)生討論，得出波義耳實(shí)驗(yàn)失敗的原因，了解科學(xué)家的研究受當(dāng)時(shí)的條件及對(duì)客觀認(rèn)識(shí)的限制，并得到啟示：1．用“有氣體參與反應(yīng)、或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”時(shí)，要在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2．化學(xué)變化中，質(zhì)量定守恒，不等找原因！第九環(huán)節(jié)：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用演示鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，介紹反應(yīng)的表達(dá)式。（鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成一種白色固體。）追問：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）學(xué)生討論：1.稱得變化前鎂的質(zhì)量為M1，變化后石棉網(wǎng)上得到的白色固體質(zhì)量為M2，則M1>M2，為什么？2.把白煙收集起來(lái)，稱得質(zhì)量為M3，則M1<M2+M3，為什么？3.如果稱得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為M4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出什么等式？課堂練習(xí)：1.王洪成與“水變油”騙局：1984年初，王洪成推出他的 “水變油”發(fā)明，到1995年， “中國(guó)第五大發(fā)明”破產(chǎn)。 水能變成油嗎？為什么？2.用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。3.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。第十環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)１．引導(dǎo)學(xué)生交流，這一節(jié)課有什么收獲？對(duì)什么印象深刻？還有什么問題準(zhǔn)備去繼續(xù)探究？２．教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。 課后感悟：本案例錄自2011年秋浠水縣課內(nèi)比教學(xué)活動(dòng)，在準(zhǔn)備這堂課的過程中，我曾經(jīng)遇到過很多困難，有些困難到目前為止仍未得到完全解決，如：化學(xué)課不僅要教給學(xué)生化學(xué)知識(shí)，還要教會(huì)學(xué)生處世的方法、做人的道理。在化學(xué)課堂里，在確?；瘜W(xué)課堂思想性、人文化的基礎(chǔ)上，如何更充分調(diào)動(dòng)學(xué)生，把學(xué)生從“聽眾”的角色中完全解放出來(lái)，進(jìn)而進(jìn)一步提高課堂的效率？形成這份文字，是希望能在這些方面得到專家和同行的指點(diǎn)。這堂課分成兩個(gè)大的版塊。演示實(shí)驗(yàn)、得出質(zhì)量守恒定律、用原子論證明所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律、品味質(zhì)量守恒定律，是第一個(gè)版塊，都是為了證明“質(zhì)量定守恒”；從質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史到最后，是第二個(gè)版塊，是“不等找原因”。課堂如果版塊結(jié)構(gòu)明顯，把相似問題集中處理，能提高課堂效率，加深聽課者的印象。在一個(gè)版塊結(jié)束，學(xué)生的興奮點(diǎn)還停留在上一個(gè)版塊的時(shí)候，教師采取一定措施讓學(xué)生的興奮點(diǎn)及時(shí)轉(zhuǎn)到下一個(gè)興奮點(diǎn)，能為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好思想準(zhǔn)備。 

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

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