?廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層匯編-38有關(guān)溶液的計(jì)算

一、單選題
1．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考二模）將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaC1溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．粗鹽過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度
B．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱
C．用量筒量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．若往所配制的溶液中再加入100g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
2．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）25°C時(shí)，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
編號(hào)
①
②
③
④
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入固體質(zhì)量/g
5
10
15
20
現(xiàn)象
固體完全溶解
固體完全溶解
剰余少量固體
剩余較多固體

A．實(shí)驗(yàn)①所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明25°C時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g
C．實(shí)驗(yàn)③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g
3．（2021·廣東廣州·二模）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．t1℃時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．t1℃時(shí)，等質(zhì)量a和c兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的量相等
C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c
D．t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a
4．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考一模）要把50g?98%濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是
A．490g B．440g C．49g D．50g
5．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考一模）25℃時(shí)，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　?。?br /> 編號(hào)
①
②
③
④
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入固體質(zhì)量/g
5
10
15
20
現(xiàn)象
固體完全溶解
固體完全溶解
剩余少量固體
剩余較多固體

A．實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是實(shí)驗(yàn)②的一半
B．在實(shí)驗(yàn)④中再加入50g 水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%
C．由表格中的數(shù)據(jù)可以確定 25℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度大小的范圍是：20 g≤S＜30g
D．實(shí)驗(yàn)②中溫度由25℃冷卻到10℃時(shí)，一定有固體析出

二、填空題
6．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考一模）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。
（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中溫度上升。這種物質(zhì)是______（填字母序號(hào)）。
A．氯化鈉??????????B．硝酸銨?????????C．氫氧化鈉 D．濃硫酸
（2）在實(shí)驗(yàn)室里配制50g10%的氯化鈉溶液，操作如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序______。
②上圖操作中有一項(xiàng)操作是錯(cuò)誤的，如果其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
③用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常溫下要使50 g 10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可采取的方法正確的有（計(jì)算答案取整數(shù)）______。
A．加入3克的食鹽攪拌　　　　　　　B．恒溫蒸發(fā)25克水
C．與50克20%的食鹽水混合　　　　　D．降溫
7．（2021·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對(duì)分子質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相對(duì)分子質(zhì)量
58.5
84
53.5
79

（1）20℃時(shí)，用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。
①計(jì)算需稱量NaHCO3的質(zhì)量是_____g。
②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中，然后用_____（填儀器名稱）不斷攪拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時(shí)，將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時(shí)放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁o置，觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過(guò)程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。杯底的晶體是_____，杯底晶體的質(zhì)量是_____g。
8．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考二模）食醋是生活中常用的一種調(diào)味品，其中含有醋酸。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的醋酸（密度為1.04g/cm3）配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醋酸。
（1）經(jīng)計(jì)算，所用水的的質(zhì)量為_____g，所需30%的醋酸的體積為_____mL（保留一位小數(shù)）。
（2）量取上述體積的醋酸所選用的儀器為_____。（填選項(xiàng)）
A 10mL量筒????B 100mL燒杯????C 100mL量筒????D 膠頭滴管
9．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考一模）新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與有呼吸道疾病癥狀（如咳嗽、打噴嚏等）的人密切接觸。外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。生活中常見的口罩一般有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩，另外還要配備一些消毒液。
（1）佩戴口罩預(yù)防病毒的原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的___________操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空氣中的有害氣體，其功能比普通口罩更強(qiáng)大，其原理是利用了活性炭的____性。
（3）在配制酒精溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)將75mL酒精和25mL水混合后體積小于100mL，其原因是______________。醫(yī)用酒精的濃度大約在75%左右，當(dāng)把水和酒精的密度都接近看作為1g/mL時(shí)，100mL95%的酒精可以配制____________mL75%的醫(yī)用酒精（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
10．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）2020年，新型冠狀病毒在全球肆虐，做好個(gè)人防護(hù)是抗擊“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、醫(yī)用酒精是居家“抗疫”的常見物品(如圖)。

(1)醫(yī)用外科口罩可以阻擋70%的微細(xì)顆粒，能滿足一般防護(hù)需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯屬于_____。
A 單質(zhì)????B 無(wú)機(jī)物????C 天然高分子材料????D 合成高分子材料
(2)84消毒液是次氯酸鈉(NaClO) 為主要成分的水溶液。次氯酸鈉在水中可產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可有效殺滅細(xì)菌和病毒。次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為_____，次氯酸的化學(xué)式為_____。84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，原因是：次氯酸鈉和鹽酸混合反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、氯氣(Cl2)和水，而氯氣是一種有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。
(3)醫(yī)用酒精是濃度為75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效殺滅新冠病毒，具有可燃性。下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。
A 乙醇屬于有機(jī)化合物
B 醫(yī)用酒精的溶質(zhì)是水，溶劑是乙醇
C 可以大量攜帶醫(yī)用酒精搭乘公交地鐵
D 使用醫(yī)用酒精消毒時(shí)，應(yīng)該遠(yuǎn)離火源
(4)學(xué)?，F(xiàn)有30kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的高濃度酒精，要稀釋成75%的醫(yī)用酒精，需要蒸餾水_____kg。

三、簡(jiǎn)答題
11．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）金屬鉻（Cr）的活動(dòng)性介于鋅和鐵之間，且性質(zhì)和鐵相似，廣泛用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。下表是常見含鉻化合物的溶解性：
物質(zhì)
CrCl2
CrCl3
Cr2（CO3）3
Cr（OH）3
Cr2（SO4）3
在水中
溶解性
易溶于水
形成藍(lán)色溶液
易溶于水
形成紫色溶液
難溶于水
藍(lán)綠色固體
難溶于水
灰藍(lán)色固體
易溶于水
形成紫色溶液

(1)往盛有少量金屬鉻的燒杯中加入100g稀鹽酸，可觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先由無(wú)色變藍(lán)色，與空氣接觸后，溶液又由藍(lán)色變成___________色，在這個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式依次為：①___________，②
(2)鉻元素屬于重金屬元素，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。往（1）所得廢液中加入適量10%的氫氧化鈉溶液，使溶液pH剛好為7時(shí)，即可除去廢液中Cr3+，還可以除去過(guò)量的酸，在這個(gè)過(guò)程中可觀察到：①___________，②溶液由紫色變無(wú)色。若處理廢液時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液200g，則（1）中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。
(3)已知硫酸鉻【Cr2（SO4）3】易溶于水，設(shè)計(jì)兩種制備硫酸鉻的方案（要求含鉻原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：
方案
預(yù)期發(fā)生的化學(xué)方程式
依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律
①
___________
某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不改變）
②
___________
其他復(fù)分解反應(yīng)



四、流程題
12．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考二模）過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4?KHSO4?2KHSO5）是一種氧化型消毒劑，如圖是某實(shí)驗(yàn)室用30%的過(guò)氧化氫、98%的濃硫酸以及無(wú)水碳酸鉀為原料，合成高活性氧過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽的實(shí)驗(yàn)工藝流程:

已知：硫酸與過(guò)氧化氫在低溫下反應(yīng)可制得過(guò)一硫酸（H2SO5）和一種無(wú)色液體。過(guò)一硫酸在常溫下為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)45℃, 受熱易分解。
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行，主要原因是______。
（2）反應(yīng)II為：，若將27.6g碳酸鉀放入181.2g的過(guò)一硫酸與硫酸的混合溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（不考慮CO2溶解）
（3）由于母液顯酸性，不能直接排放，因此本實(shí)驗(yàn)通過(guò)在母液中加入______溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制得硫酸鉀。該溫度下硫酸鉀的溶解度為M，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含M的代數(shù)式表示）

五、實(shí)驗(yàn)題
13．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，若要得到較干燥的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是________（填字母代號(hào)），驗(yàn)滿的方法是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用A、E裝置制取甲烷氣體，則下列結(jié)論無(wú)法得到的是___________。
A．制取甲烷的藥品是固體 B．甲烷在水中的溶解能力小
C．甲烷不與水反應(yīng) D．甲烷密度小于空氣
(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)需要加水稀釋，如果要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%的過(guò)氧化氫溶液。
①需加水的質(zhì)量為__________g；
②在稀釋過(guò)程中，除了燒杯外，還需要用下列儀器中的____________（填字母序號(hào)）。
a．量筒???b．藥匙????c．試管????d．酒精燈????e．玻璃棒????f．集氣瓶
③稀釋好的溶液要裝入細(xì)口瓶，并貼上標(biāo)簽。標(biāo)簽上要填寫的內(nèi)容是_____________。
14．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）農(nóng)業(yè)上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小組做了Ca（OH）2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，如下圖所示。

(1)甲中酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若酸堿恰好完全中和，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(2)往乙反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的變化如圖所示。ab段反應(yīng)結(jié)束后，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。
(3)丙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_______g。C點(diǎn)后pH逐漸增大的原因是_____。
15．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考一模）氧氣和二氧化碳兩種氣體在自然界中有著重要的作用。
(1)實(shí)驗(yàn)室用藥品高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為______，用該方法制取氧氣需要用到下圖中的儀器有______（填字母）。

(2)蠟燭燃燒法測(cè)定氧氣含量：足量蠟燭在所示密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃燒至熄滅，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)用氧氣傳感器測(cè)定（數(shù)據(jù)如圖）。

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是在純氧條件下進(jìn)行
B．蠟燭燃燒需要氧氣
C．瓶壁上有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)剩余氣體只有二氧化碳和水蒸氣
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸與碳酸鈣為原料，用圖一裝置制備CO2氣體。

(3)現(xiàn)用36%的鹽酸稀釋配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)18%的鹽酸，所需36%的鹽酸的質(zhì)量為______g。
(4)圖二是反應(yīng)前試管上方及下方溶液的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出），請(qǐng)?jiān)趫D三畫出對(duì)應(yīng)的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出）。
(5)關(guān)閉開關(guān)后，圖一中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是______（用字母e、f、g對(duì)如圖進(jìn)行排序）。

(6)圖一裝置的其中一種優(yōu)點(diǎn)是：______。
(7)實(shí)驗(yàn)室若用L裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從______口（填“a”或“b”）通入。
(8)該實(shí)驗(yàn)中含有鹽酸的廢水直接導(dǎo)入下水道會(huì)造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。下列試劑中，不能用于處理該廢液的是（　?。?br /> A．消石灰 B．銅粉 C．生石灰 D．大理石
(9)圖一裝置還可以用于其他氣體制備實(shí)驗(yàn)，下列反應(yīng)可行的是____
A．鋅粒和稀硫酸制取氫氣
B．碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳
C．雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣
16．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀在裝置A中制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該過(guò)程中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是______和水蒸氣，為了得到純凈干燥的H2，請(qǐng)從圖中選擇合適的裝置，并按照順序組裝整套裝置為：B→______→______→C．用裝置C收集H2時(shí)，氣體從______管口通入裝置C。
（3）現(xiàn)有6.5g的鋅，需要______g10%的稀鹽酸才能把6.5g鋅反應(yīng)完。
17．（2021·廣東廣州·二模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下面是兩個(gè)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ圖1中A﹣C是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器a的名稱______。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用裝置C制取的氣體是____，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（3）裝置B（夾持裝置省略）不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，原因是______。
Ⅱ配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用于驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。配制溶液的步驟如圖2所示。

（4）氫氧化鈉固體要放在燒杯等玻璃器皿中稱量是因?yàn)樗哂衉_______性。通過(guò)計(jì)算得知所需氫氧化鈉的質(zhì)量為________g。稱量時(shí)若發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左邊，接下來(lái)的操作是________直至天平平衡。
（5）步驟③會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）把已配好的氫氧化鈉溶液平均分為兩份，取其中一份稀釋成2%的氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量是________。
18．（2021·廣東廣州·一模）實(shí)驗(yàn)室配制100g飽和氫氧化鉀溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。下表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。
物質(zhì)
KOH
K2CO3
KHCO3
溶解度/g
112
111
33.7

(1)配制溶液。其中配制100g飽和氫氧化鉀溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鉀固體—量取水—溶解—裝瓶—貼標(biāo)簽。

①稱取氫氧化鉀固體的質(zhì)量是____g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)；
②已知水的密度為1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，畫出水的液面____；
③溶解氫氧化鉀固體需要使用玻璃棒攪拌，其作用是______。
④裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：______。(保留到 0.1%)
(2)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①取21.2g上述飽和溶液于燒杯中，通入CO2直至過(guò)量，先生成K2CO3，再轉(zhuǎn)化為KHCO3，寫出由K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3的化學(xué)方程式是_____，可觀察到的現(xiàn)象是_____。
②理論上吸收4.4gCO2，需要飽和 KOH溶液的質(zhì)量至少約為____g，或需10%的 KOH溶液的質(zhì)量至少約為______g。
19．（2020·廣東廣州·統(tǒng)考一模）配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液100g。
①需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是______g。
②用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，把質(zhì)量為55.1g的燒杯作為稱量容器，將盛有氫氧化鈉固體的燒杯放在左盤。
Ⅰ.請(qǐng)?jiān)谙卤硭许来a中，選出所需砝碼（打“√”表示選用）：
砝碼／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示選用







_______
Ⅱ.能正確表示游碼位置的是_______（填字母）。

③用量筒量取所需水時(shí)，俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處，讀出讀數(shù)為92mL，則所取液體的實(shí)際體積_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙來(lái)測(cè)定配制好的溶液的pH值，測(cè)得的結(jié)果會(huì)______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（2）把8%的氫氧化鈉溶液加水配制為250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液，需水的質(zhì)量為________g。

六、綜合應(yīng)用題
20．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）二氧化碳的制取與性質(zhì)是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容。

(1)儀器a的名稱是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式為__________，選擇的發(fā)生裝置是__________（填“甲”或“乙”）。
(3)若試劑X是水，丁中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若丁中紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是 （填字母）。
A．濃硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)為探究不同形狀的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置。該同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用傳感器技術(shù)測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
A．對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)
B．對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，達(dá)到相同氣壓時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間更短
C．反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度降低
D．碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳更多
(5)將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為__________g。

七、科學(xué)探究題
21．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考一模）Ⅰ：硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑。實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。
（1）經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為_______g，所需98%的濃硫酸的體積為______mL。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為_______。（填選項(xiàng)）
A 10mL量筒????????B 100mL燒杯????????C 100mL量筒 D 膠頭滴管
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將_______沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂衉_____的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。
Ⅱ：小兵同學(xué)對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)的速率的影響因素”進(jìn)行了探究。
設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：小兵同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）
①
20%
鋅粒
31.7
②
20%
鋅片
50.9
③
30%
鋅粒
61.7
④
30%
鋅片
79.9

（4）收集證據(jù)：小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是_________，氫氣應(yīng)從_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出結(jié)論：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________。
（6）下表是小兵開展第②組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。
時(shí)段
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
10.9mL
8.6mL
6.6mL
5.0mL

請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化并解釋原因________，綜合以上信息，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率可能還受哪些因素影響________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_______。
Ⅲ：（7）用惰性電極電解只含一種溶質(zhì)A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，則A的化學(xué)式為：________若電解生成了200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，則至少需要_______g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A的水溶液。

參考答案：
1．C
【詳解】A、過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的濾液蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、用量筒量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的溶劑將偏大，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
D、若往所配制的溶液中再加入100g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
2．C
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)②中，25℃時(shí)，向50g水中加入10g固體，該固體全部溶解，如果得到的是飽和溶液，則該物質(zhì)的溶解度是20g，如果溶液不飽和，則溶解度不是20g，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)③④中均有固體剩余，所得溶液均是飽和溶液，溫度相同，溶解度相同，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意；
D、實(shí)驗(yàn)④中，有部分固體未溶解，所得溶液中含溶質(zhì)小于20g，不符合題意。
故選C。
3．C
【詳解】解：A、t1℃時(shí)a的溶解度是20g，a物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈16.7%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，ab變成不飽和溶液，由于b在t1℃時(shí)的溶解度大于a，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，由于c的溶解度減小，析出固體，因此a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、不知道飽和溶液的質(zhì)量，不能比較析出晶體質(zhì)量的大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選C。
4．B
【詳解】解：設(shè)需要水的質(zhì)量是x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。
故選B。
5．C
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①中溶質(zhì)的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)②的一半，但它們?nèi)軇┑馁|(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是實(shí)驗(yàn)②的一半，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)，50g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量大于或等于10g，小于15g，在實(shí)驗(yàn)④中再加入50g水后，20g固體能全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.6%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；25℃時(shí)，50g水中溶解的質(zhì)量大于或等于10g，小于15g，則25℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度大小的范圍是：20g≤S＜30g，選項(xiàng)C正確；
D、無(wú)法確定溫度降低，該固體物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)，實(shí)驗(yàn)②中溫度由25℃冷卻到10℃時(shí)，不一定有固體析出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。
6．???? CD???? ④②③⑤①???? 等于???? AC
【詳解】（1）A、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變；
B、硝酸銨擴(kuò)散吸熱多于水合放熱，溶液溫度降低；
C、氫氧化鈉擴(kuò)散吸熱少于水合放熱，溶液溫度升高；
D、濃硫酸擴(kuò)散吸熱少于水合放熱，溶液溫度升高；
故選：CD。
（2）
①配制50g10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉5g和水45g，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確操作順序是：④②③⑤①。
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。由于需要稱取5g氯化鈉固體，稱取的重量是整數(shù)，不需要移動(dòng)中央的游碼，根據(jù)天平基本原則：左盤重量=右盤重量+游碼，在不使用游碼的情況下，則左盤重量=右盤重量；若不進(jìn)行改正，稱取氯化鈉固體的質(zhì)量仍然為5g，故所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%，故填：等于。
③常溫下要使50g10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則可以采取增加溶質(zhì)、減少溶劑、與高濃度溶液混合的方法。常溫下，氯化鈉的溶解度約為36g，即100g水中最多能夠溶解36g氯化鈉，即50g水中最多能夠溶解18g氯化鈉。
A、50g10%的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×10%=5g，溶劑的質(zhì)量為：50g-5g=45g，故增加3克食鹽后，溶質(zhì)的質(zhì)量為8g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，此選項(xiàng)正確；
B、50g10%的氯化鈉溶液中含有食鹽5g，水45g，恒溫蒸發(fā)25克水后剩余水為20g，20g水中最多能夠溶解7.2g氯化鈉，此時(shí)溶液依然是不飽和溶液，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、50g20%的食鹽水中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×20%=10g，溶劑的質(zhì)量為50g-10g=40g，兩溶液混合后，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，此選項(xiàng)正確；
D、降溫只會(huì)改變氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，無(wú)法使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選AC。
7．???? 4.8???? 玻璃棒???? 固體完全溶解???? 280???? NaHCO3???? 7.2
【詳解】（1）①20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，則100g水中溶解9.6g NaHCO3形成飽和溶液，那么50g蒸餾水中溶解4.8g NaHCO3形成飽和溶液，故需稱量NaHCO3的質(zhì)量是4.8g；
②溶解固體物質(zhì)一般在燒杯中進(jìn)行，溶解過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，直至固體完全溶解；
③設(shè)配制好的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為x；

解得x=280g，即可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為280g；
（2）由題意，NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，質(zhì)量關(guān)系為

則11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體恰好反應(yīng)生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因?yàn)?0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為37.2g，而NaHCO3的溶解度為9.6g，則NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶體是NaHCO3，杯底晶體的質(zhì)量是16.8g-9.6g=7.2g。
8．???? 50???? 9.6???? AD
【詳解】（1）設(shè)需要30%醋酸質(zhì)量x，x×30%=60g×5%，x=10g，水的質(zhì)量60g-10g=50g，所需30%的醋酸的體積為，故填：50；9.6。
（2）量取上述體積的醋酸所選用的儀器為10mL量筒和膠頭滴管，先傾倒接近9.6mL刻度處，再用膠頭滴管滴加，故選：AD。
9．???? 過(guò)濾???? 吸附???? 分子之間有間隔???? 126.7
【詳解】（1）佩戴口罩預(yù)防病毒是為了阻隔外來(lái)物與呼吸系統(tǒng)接觸，原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作；
（2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附色素異味，所以活性炭口罩能有效阻隔空氣中的有害氣體，其原理是利用了活性炭的吸附性；
（3）分子之間有間隔，當(dāng)兩種液體混合，小分子會(huì)進(jìn)入大分子的間隔，宏觀上導(dǎo)致體積加和量減??；
將100mL95%的酒精配制成75%的醫(yī)用酒精；加水稀釋即可，稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)可以配置75%的醫(yī)用酒精質(zhì)量為x，則有： ，水和酒精的密度都接近看作為1g/mL，所以所得酒精體積為126.7mL。
故答案填：①過(guò)濾 ②吸附 ③分子之間有間隔 ④126.7
10．???? D???? +1???? HClO???? NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；???? AD???? 8
【詳解】(1)聚丙烯是一種合成纖維，屬于合成高分子材料，故選D；
(2)次氯酸鈉中，鈉元素顯+1價(jià)、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(﹣2)＝0，則x＝+1；由次氯酸鈉的化學(xué)式可知，次氯酸根顯﹣1價(jià)，因?yàn)闅湓仫@+1價(jià)，所以次氯酸的化學(xué)式為HClO；次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O；
(3)A、乙醇是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，其中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、酒精具有可燃性，為防止發(fā)生火災(zāi)，不能攜帶大量醫(yī)用酒精搭乘公交地鐵，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、酒精具有可燃性，為防止發(fā)生火災(zāi)，使用醫(yī)用酒精消毒時(shí)，應(yīng)該遠(yuǎn)離火源，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選AD；
(4)溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為m，則：30kg×95%＝(30kg+m)×75%，m＝8kg。

11．(1)???? 紫????
(2)???? 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀???? 18.25%
(3)???? ???? 或

【詳解】（1）由題中信息可知金屬鉻（Cr）的活動(dòng)性介于鋅和鐵之間，所以往盛有少量金屬鉻的燒杯中加入稀鹽酸時(shí)，觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先由無(wú)色變藍(lán)色，因?yàn)殂t與稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的CrCl2溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；又因?yàn)?CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O，所以與空氣接觸后，溶液又由藍(lán)色變成紫色的CrCl3溶液；故答案為：紫；Cr+2HCl =CrCl2+H2↑。
（2）由題中信息可知Cr(OH)3是難溶于水的灰藍(lán)色固體，所以向所得廢液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，Cr3+與OH-結(jié)合生成了灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O；CrCl3+3NaOH= Cr(OH)3↓+3NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O可得出關(guān)系：NaOH~HCl
設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。


解得：a=18.25%
故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；18.25%。
（3）①依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律：某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不改變）可知，制備硫酸鉻可用三氧化二鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O3+3H2SO4= Cr2(SO4)3+3H2O；
②依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，制備硫酸鉻還可利用中和反應(yīng)或碳酸鹽與酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 或。
12．???? ???? 加入濃硫酸會(huì)放熱，H2SO5和H2O2受熱均易分解???? 7.8%???? KOH????
【詳解】（1）反應(yīng)I為硫酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成過(guò)一硫酸和一種無(wú)色液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含H、O、S，生成物中也應(yīng)含H、S、O，故生成的無(wú)色液體應(yīng)為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
過(guò)一硫酸和過(guò)氧化氫受熱易分解，而濃硫酸溶于水放出大量的熱，故需要在冰水浴中進(jìn)行；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故鉀元素的質(zhì)量為：
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=8.8g
反應(yīng)后溶液中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；
（3）由于母液顯酸性，說(shuō)明溶液中硫酸過(guò)量，可加入氫氧化鉀進(jìn)行中和反應(yīng)，氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，不會(huì)引入雜質(zhì)；
該溫度下硫酸鉀的溶解度為M，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。

13．(1)????
???? D???? 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則已集滿氧氣
(2)BC
(3)???? 150???? ae???? 過(guò)氧化氫溶液，5%或H2O2，5%

【解析】(1)
A裝置是固體加熱裝置，且試管口有一團(tuán)棉花，所以是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，選用的裝置為：D；驗(yàn)滿的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，則已集滿氧氣；
(2)
實(shí)驗(yàn)室可用A（固體加熱裝置）、E（向下排空氣法）裝置制取甲烷氣體，說(shuō)明制取甲烷的藥品是固體、甲烷密度小于空氣，不能說(shuō)明甲烷在水中的溶解能力小、甲烷不與水反應(yīng)，故選：BC；
(3)
①設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g，需加水的質(zhì)量為150g；
②在稀釋過(guò)程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有量筒、玻璃棒，故填：ae；
③標(biāo)簽上需要注明溶液的名稱和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故要填寫的內(nèi)容是過(guò)氧化氫溶液（H2O2），5%。
14．(1)????
???? 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(2)NaCl、CaCl2##CaCl2、NaCl
(3)???? 10???? 碳酸鈉溶液過(guò)量，且碳酸鈉溶液呈堿性

【詳解】（1）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由于酚酞試液遇堿變紅，遇中性或者酸性溶液不變色，所以甲實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表示酸和堿恰好完全反應(yīng)；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH為7，中性，說(shuō)明碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)的溶液中所含的溶質(zhì)有生成的氯化鈉以及未反應(yīng)的氯化鈣；
（3）與沉淀生成有關(guān)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70. 0g-30. 0g=40. 0g，對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×26. 5%=10. 6g；
設(shè)丙實(shí)驗(yàn)中最終生成沉淀的質(zhì)量為x


x=10g
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g；
C點(diǎn)后pH逐漸增大的原因是碳酸鈉溶液過(guò)量，且碳酸鈉溶液呈堿性。
15．(1)???? ???? A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
(7)b
(8)B
(9)A

【分析】(1)
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氧氣密度大于空氣、不易溶于水，可選擇向上排空氣法收集或排水法收集且該反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，故用該方法制取氧氣需要用到儀器有A酒精燈提供熱源、C用于盛放反應(yīng)物、E用于收集氣體、F用于固定儀器、J用于導(dǎo)出氣體（由加熱時(shí)試管向下傾斜結(jié)合導(dǎo)管形狀可知，選擇J而非G）、K用于排水法收集氣體，故填A(yù) C E F J K。
(2)
A. 由圖可知，開始時(shí)氧氣體分?jǐn)?shù)不是100%，故該實(shí)驗(yàn)不是在純氧條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；
B. 氧氣濃度降低，蠟燭熄滅，說(shuō)明蠟燭燃燒需要氧氣，正確；
C. 瓶壁上有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確；
D. 開始時(shí)氧氣體分?jǐn)?shù)不是100%，故蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)剩余氣體除了生成的二氧化碳和水蒸氣外，還存在氧氣等其它氣體，錯(cuò)誤。
故選AD。
(3)
溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，故用36%的鹽酸稀釋配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)18%的鹽酸，所需36%的鹽酸的質(zhì)量為2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳?xì)怏w，氯化鈣在水溶液以鈣離子和氯離子存在，生成的二氧化碳密度大于空氣會(huì)將試管中的空氣排出，故示意圖為：。
(5)
裝置中關(guān)閉彈簧夾，裝置中壓強(qiáng)變大液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，液體和固體藥品分離，反應(yīng)停止；打開彈簧夾氣體排出，液體流下，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故關(guān)閉開關(guān)后，圖一中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，圖一裝置的其中一種優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
(7)
二氧化碳密度大于空氣，實(shí)驗(yàn)室若用L裝置收集CO2，則氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，從b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和鹽酸反應(yīng)，能處理廢液；
B. 銅粉活動(dòng)性較弱，不可以和鹽酸反應(yīng)，不能處理廢液；
C. 生石灰可以和鹽酸反應(yīng)，能處理廢液；
D. 大理石可以和鹽酸反應(yīng)，能處理廢液；
故選B。
(9)
圖一裝置適合塊狀固體和液體的不加熱反應(yīng)；
A．鋅粒和稀硫酸制取氫氣屬于塊狀固體和液體的不加熱反應(yīng)，可行；
B．碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳不屬于塊狀固體和液體的不加熱反應(yīng)，不可行；
C．二氧化錳為粉末狀固體，故雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣不屬于塊狀固體和液體的不加熱反應(yīng)，不可行；
故選A。
16．???? 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑???? Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑???? HCl???? D???? E???? d???? 73
【詳解】（1）使用A裝置加熱高錳酸鉀制氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。由于鹽酸有一定的揮發(fā)性，故氫氣中可能混有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)。除雜時(shí)先用濃氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，故裝置順序?yàn)锽→D→E→C。氫氣密度比空氣小，故氣體從短管d進(jìn)入，長(zhǎng)管方便集氣瓶中空氣排出。
（3）設(shè)需要HCl的質(zhì)量為x

???解得x=7.3g
故需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為
【點(diǎn)睛】氣體除雜時(shí)先除去除水蒸氣以外的其他氣體雜質(zhì)，最后進(jìn)行干燥。
17．???? 錐形瓶???? 氧氣???? ???? 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集???? 強(qiáng)腐蝕???? 8???? 用藥匙取左盤的氫氧化鈉???? 偏大???? 150g
【詳解】（1）分析實(shí)驗(yàn)圖示可知，儀器a的名稱是錐形瓶，故①填：錐形瓶。
（2）分析C裝置特點(diǎn)可知，是固固加熱型發(fā)生裝置，用排水集氣法收集，則實(shí)驗(yàn)室可用裝置C制取的氣體是氧氣，C裝置的試管口無(wú)棉花，故應(yīng)為加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故②③分別填：氧氣； 。
（3）二氧化碳能溶于水，分析實(shí)驗(yàn)裝置B可知，裝置B是用排水集氣法收集氣體，裝置B不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故④填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（4）氫氧化鈉易潮解，具有強(qiáng)腐蝕性，則氫氧化鈉固體要放在燒杯等玻璃器皿中稱量是因?yàn)樗哂袕?qiáng)腐蝕性；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：；因?yàn)榉Q取氫氧化鈉的質(zhì)量是定值，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左邊，說(shuō)明氫氧化鈉加多了，接下的操作是用藥匙取左盤的氫氧化鈉直至天平平衡；故⑤⑥⑦分別填：強(qiáng)腐蝕；8；用藥匙取左盤的氫氧化鈉。
（5）量筒讀數(shù)“仰小俯大”，步驟③是俯視量筒的讀數(shù)，量取水的體積偏小，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故⑧填：偏大。
（6）稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需要加水的質(zhì)量是：，故⑨填：150g。
【點(diǎn)睛】此題主要考查氣體制備和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，主要是利用實(shí)驗(yàn)圖示和溶液配制來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
18．???? 52.8???? ???? 加速溶解???? 試劑：氫氧化鉀溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：52.8%。???? ???? 一段時(shí)間后，有晶體析出???? 21.2???? 112
【詳解】（1）①20℃時(shí)，氫氧化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，所需氫氧化鉀固體的質(zhì)量是：100g×52.8%=52.8g；
②所需水的質(zhì)量為：100g-52.8g=47.2g，即47.2mL；在圖中標(biāo)出液面為：；
③溶解氫氧化鉀固體需要使用玻璃棒攪拌，其作用是：加速溶解；
④裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上需要填寫試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：試劑：氫氧化鉀溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：52.8%。
（2）①碳酸鉀和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
由于20℃時(shí)，碳酸氫鉀的溶解度小于碳酸鉀、氫氧化鉀，故一段時(shí)間后，有晶體析出；
②解：設(shè)理論上吸收4.4gCO2，需要飽和 KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

x=11.2g
需飽和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：11.2g÷52.8%≈21.2g
需10%的 KOH溶液的質(zhì)量為：11.2g÷10%=112g。
19．???? 8???? ???? B????

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