1.知識與技能
（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
（2）初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。
2.過程與方法：
（1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
（2）通過練習一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。
3.情感態(tài)度與價值觀：
讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務(wù)。
【教學重難點】
1、教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；
2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系
【教學方法】講授法、實驗法、合作學習法、討論法
【教學過程】
（一）復(fù)習導入
1.溶液的質(zhì)量=__溶質(zhì)的質(zhì)量__+__溶劑的質(zhì)量____。
2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時量筒必須要放平，視線要與量筒內(nèi)_凹液面的最低處___保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_偏大____，若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_偏小_____。
3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_玻璃器皿____（如_小燒杯____等）中稱量，左盤放__藥品___,右盤放__砝碼____。
(二)自主初探、合作釋疑
環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念
提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？
總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明）
2.[實驗9-7]師生合作演示：將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對比。
[交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。
2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。
【引導】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
學生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%
[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。
【想一想】兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的稀濃呢？
總結(jié)：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。
3.進一步歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。（教師強調(diào)注意事項）
4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
[題型一]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
1、討論：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%?！边@種說法對嗎？為什么？
總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較
【例1】已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
在一定溫度下的飽和溶中：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。
[題型二] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算
計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和變形公式
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%
溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
= 150 kg × 16%
= 24 kg
溶劑的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 – 溶質(zhì)的質(zhì)量
= 150 kg - 24 kg
= 126 kg
答：需要24 kg氯化鈉，126 kg的水
練習1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？
練習2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3 ）,需要NaOH和水各多少克？
【溶液的配制】
實驗儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，藥 匙，量筒
步驟：計算 稱量/量取 溶解 貯存
【思考】 如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液？
[題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算
1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？
2.計算的依據(jù) ：
稀釋定律：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
溶液稀釋計算公式：溶液質(zhì)量前×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)前
=溶液質(zhì)量后×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后
【例題3】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？
計算步驟看課本P44
練習3、把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
3、溶液的增濃（稀變濃）
方法一：向原溶液中增加溶質(zhì)
定律：增加溶質(zhì)前溶劑的質(zhì)量=增加溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量
方法二：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑
定律：蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)的質(zhì)量=蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量
【例4】有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶質(zhì)
設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x
40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g
方法二 蒸發(fā)水分
設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y
40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。
環(huán)節(jié)二：課堂小結(jié)
【板書設(shè)計】
課題3 溶液的濃度
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2、計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
×100%
t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
試管編號
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
2
3

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課題3 溶液的濃度

版本： 人教版

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