化學(xué)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié) 沉淀溶解平衡完美版習(xí)題課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)　沉淀溶解平衡課后篇素養(yǎng)形成夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列說法中正確的是(　　)A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.升高溫度,某種難溶物的Ksp一定減小答案C2.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時,下列說法正確的是(　　)A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大答案D3.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)A.反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B.達(dá)到沉淀溶解平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C.達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.達(dá)到沉淀溶解平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解解析A項(xiàng),反應(yīng)開始時,各離子的濃度沒有必然的關(guān)系;C項(xiàng),達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項(xiàng),達(dá)到沉淀溶解平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動。答案B4.(2018海南卷)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸,下列說法正確的是(　　)A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小,Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小解析在溶液中滴加鹽酸,使溶液中的Cl-濃度增大,因同離子效應(yīng)使AgCl沉淀溶解平衡逆向移動,故AgCl溶解度減小,但因Ksp只與溫度有關(guān),故保持不變,C項(xiàng)正確。答案C5.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為(　　)A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D.兩種沉淀都有,但以AgCl為主解析在等濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。故B項(xiàng)正確。答案B6.下列說法正確的是(　　)A.溶度積就是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積C.可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析溶度積不是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時各離子濃度的簡單乘積,還與方程式中的化學(xué)計量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響。答案C7.Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(　　)A.在純水中B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,CH3COOH能促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。答案D8.一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是(　　)A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解析生石灰溶于水可以和水化合生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱。由于溶劑水減少,且溶質(zhì)增加,同時氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,所以溶液中一定有晶體析出,離子濃度也會降低。答案A9.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))有以下敘述,其中正確的是　　　　。 A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,達(dá)到沉淀溶解平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,Ksp也變小(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是　　　　　　(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為　　。解析(1)A項(xiàng)中對于相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度才越小,不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,A錯誤;B項(xiàng)中因溫度不變,故再次達(dá)到平衡時,Ksp與S均不變,B正確;C項(xiàng)中Ksp是各離子濃度的冪之積,C錯誤;D項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),D錯誤;E正確;同離子效應(yīng)不會改變Ksp,F錯誤。(2)等體積混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 mol·L-1,c(Ag+)=2×10-3 mol·L-1。則c(Ag+)·c(Br-)=2×10-3×0.001=2×10-6>4.9×10-13,c(Ag+)·c(I-)=2×10-3×0.001=2×10-6>8.3×10-17,故AgI、AgBr均沉淀出來,而再向其中加入適量NaI固體時,會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。答案(1)B、E(2)AgI、AgBr　AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)提升能力跨越等級1.(雙選)(2019海南卷)一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化解析溫度一定,Ksp大小不變,曲線上a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等,A項(xiàng)正確;溫度一定,溶解度大小也不變,B項(xiàng)錯誤;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),C項(xiàng)正確;b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)變大,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)相應(yīng)減小,所以c(Ag+)沿曲線向a點(diǎn)方向變化,D項(xiàng)錯誤。答案AC2.已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是(　　)A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡逆向移動,所以Ag2CrO4的Ksp減小C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入NaI,若要使溶液中開始生成AgI沉淀,則NaI的濃度應(yīng)大于×10-11 mol·L-1解析沉淀往往向生成更難溶物的方向轉(zhuǎn)化,所以選項(xiàng)A錯。溶度積只受溫度的影響,B錯。不同類型的物質(zhì),不能根據(jù)溶度積的大小判斷物質(zhì)溶解度的大小,C錯。若要有碘化銀沉淀生成,則c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因?yàn)樵陲柡吐然y溶液中,c(Ag+)=×10-5 mol·L-1,則c(I-)> mol·L-1= mol·L-1,因此D正確。答案D3.實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.此實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B4.(2018全國Ⅲ)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(　　)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動解析相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 mol·L-1 Cl-,恰好反應(yīng)時,0.040 0 mol·L-1×50.0 mL=0.100 mol·L-1·V,V=20 mL,故反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項(xiàng)描述錯誤;相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點(diǎn)縱坐標(biāo)變大,故D項(xiàng)描述正確。答案C5.常溫下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等,設(shè)都為x,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A選項(xiàng)正確;a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液的堿性增強(qiáng),而NH4Cl溶于水后顯酸性,故B選項(xiàng)錯;只要溫度一定,KW就一定,故C選項(xiàng)正確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和,故D選項(xiàng)正確。答案B6.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是　　　　。 A.KMnO4 B.H2O2C.氯水 D.HNO3②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的　　　　。 A.NaOH B.NH3·H2OC.CuO D.Cu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全。常溫下,若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為　　　　,Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時溶液的pH為　　　　,通過計算確定上述方案　　　　(填“可行”或“不可行”)。解析(1)①四個選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新的雜質(zhì)。②加入CuO或Cu(OH)2時不引入新的雜質(zhì),同時能消耗Fe3+水解生成的H+,從而促進(jìn)Fe3+完全水解為Fe(OH)3而除去。(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),則c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,pH=4。Fe3+恰好完全沉淀時:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),則c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-11 mol·L-1。此時c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=3,因此上述方案可行。答案(1)①B　②C、D　(2)4　3　可行7.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　Ksp=2.5×10-7;SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)　Ksp=2.5×10-9。(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　　　　　　;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是　　　　　　　　(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。 (2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度,平衡常數(shù)K將　。 ②增大C的濃度,平衡常數(shù)K將　。 (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為　　　　　;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。解析(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子反應(yīng)為SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,該反應(yīng)能夠發(fā)生,是因?yàn)?/span>Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率,說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,因此升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故平衡常數(shù)K減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大C的濃度,平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)提供的信息,可以推斷SrSO4難溶于鹽酸,而SrCO3可溶于鹽酸,因此向反應(yīng)體系中加入鹽酸,若沉淀全部溶解,則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,若沉淀沒有全部溶解,則SrSO4沒有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,需要注意的是,不能選擇稀硫酸,因?yàn)?/span>SrCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4。答案(1)SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)　K=　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入C后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)正向移動,生成SrCO3(2)①減小　②不變(3)鹽酸　若沉淀完全溶解,則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,否則,未完全轉(zhuǎn)化貼近生活拓展創(chuàng)新牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) 。試回答問題:(1)小孩吃糖后,如果不及時刷牙或漱口,細(xì)菌和酶就會作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸,久而久之,牙齒就會受到腐蝕,其原因是　。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡要文字說明) 　。解析(1)有機(jī)羧酸電離出的H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移動,Ca5(PO4)3OH逐漸溶解,導(dǎo)致牙齒腐蝕出現(xiàn)齲齒。(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律,溶解度小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的物質(zhì)。依據(jù)題給信息可知,F-可以與Ca2+、P結(jié)合,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅硬的Ca5(PO4)3F,從而保護(hù)牙齒防止齲齒:5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F↓。答案(1)有機(jī)羧酸電離出的H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動(2)F-與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、P發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F↓

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