1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是( )
A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.氣體摩爾體積一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
【答案】A
【解析】氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4 L·ml－1，B錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 ml氣體體積達(dá)到22.4 L，C錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體的摩爾體積不一定相同，D錯誤。
2.下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 L
B.1 ml H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
C.氣體摩爾體積指1 ml任何氣體所占的體積約為22.4 L
D.H2和O2的混合氣體1 ml在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
【答案】D
【解析】1 ml H2的質(zhì)量與是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)，B項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18 g水的體積不是22.4 L，A項(xiàng)不正確。
3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 L
B.11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 ml
C.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和
D.101 kPa、4 ℃時(shí)，18 mL水和202 kPa、27 ℃時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA
【答案】D
【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2 L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 ml，B項(xiàng)錯誤；NH3的相對分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17 g·ml－1，NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17 g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，C項(xiàng)錯誤；4 ℃時(shí)，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 ml，含有NA個水分子；32 g O2的物質(zhì)的量是1 ml，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1 ml O2都含有NA個O2分子。
4.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.eq \f(22.4ab,cNA) L B.eq \f(22.4bc,aNA) L
C.eq \f(22.4ac,bNA) L D.eq \f(22.4b,acNA) L
【答案】B
【解析】設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則eq \f(a g·NA ml－1,M)＝b，所以M＝eq \f(aNA,b) g·ml－1。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq \f(c g,\f(aNA,b) g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4bc,aNA) L。
5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 ml NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
【答案】D
【解析】先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 ml,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 ml,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 ml，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。
6.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是( )
【答案】D
【解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n＝eq \f(m,M))。CH4的相對分子質(zhì)量為16，最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。
7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和CO
D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2
【答案】C
【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯誤；C項(xiàng)，同體積、同密度的C2H4和CO質(zhì)量相等，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。
8.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的( )
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.電子數(shù)
【答案】A
【解析】同溫同壓下相同體積的氣體，具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù)；由于NH3、H2、O2含有原子數(shù)不等，故原子數(shù)不可能相同；NH3、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為17、2、32，H2、O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為17 g·ml－1，故氣體的質(zhì)量可能相同；NH3、H2、O2含有電子數(shù)分別為10、2、16，H2、O2混合氣體中分子含有電子數(shù)的平均數(shù)可能為10，故氣體可能具有相同的電子數(shù)。
9.(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，密度之比為 。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 ml H2O中，所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。
【答案】(1)1∶1 5∶3 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O
【解析】(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同，原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比，即5∶3；物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即4∶11。
(2)3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(H2)＝eq \f(4 g,2 g·ml－1)＝2 ml，n(O2)＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，n(H2O)＝1 ml。物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，故所含分子數(shù)最多的是H2；所含原子數(shù)分別為2 ml×2＝4 ml,0.5 ml×2＝1 ml,1 ml×3＝3 ml，故所含原子數(shù)最多的是H2；質(zhì)量分別為4 g,0.5 ml×32 g·ml－1＝16 g,1 ml×18 g·ml－1＝18 g，故質(zhì)量最大的是H2O；體積分別為V(H2)＝22.4 L·ml－1×2 ml＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其體積只有18 mL，故體積最小的是H2O。
10.已知1 ml不同氣體在不同條件下的體積：
(1)從上表分析得出的結(jié)論：
①1 ml任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。
②1 ml不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 ml任何氣體的體積幾乎相等，原因是① ，
② 。
(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)
【答案】(1)①22.4 L ②不一定
(2)①氣體分子數(shù)目相等 ②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·ml－1＝eq \f(m,M)×22.4 L·ml－1＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
【解析】(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 ml任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 ml不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。
(2)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 ml氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 ml任何氣體的體積幾乎相等。
(3)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq \f(4 g,32 g·ml－1)＝0.125 ml。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 ml，其中CO2為 ml，CO占總體積的 ，混合氣體的摩爾質(zhì)量為 。
【答案】1.75 0.75 57.1% 34.9 g·ml－1
【解析】任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L·ml－1，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為eq \f(39.2 L,22.4 L·ml－1)＝1.75 ml。設(shè)混合氣體中CO為x ml，CO2為y ml，則有x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得x＝1，y＝0.75。CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即eq \f(1,1.75)×100%≈57.1%。M(混)＝eq \f(m,n)＝eq \f(61 g,1.75 ml)≈34.9 g·ml－1?；瘜W(xué)式
條件
1 ml氣體體積/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4

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